有机化学心得

1、有机化学心得 赖自成 有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。学习大学有机化学已经一个学期了，相比与高中，无论是学习的深度还是广度都远远超过高中有机化学。这就要求我们学习有机化学应遵循一定的方法经验、在学习时适当拓宽我们的视野，更重要的是培养学好有机化学的素质。（一）学习方法 大学有机化学绝大部分是学习掌握官能团，一般来说我们可以遵循这样的步骤：物质的分类和命名；官能团的制法；官能团的物理性质；官能团的化学性质、官能团的反应机理、影响反应的因素。既“是什么”、“哪里来”、“什么样”、“为什么”这四个步骤。 首先，通过学习

2、物质的分类和命名可以帮助我们对官能团进行初步概念的建立，即回答“是什么”这个问题。在这一节中我们需要对一些特殊结构及命名给予关注，明辨取代基顺序和母体官能团顺序的区别。 而物质的制法则是回答“哪里来”了。这一节中由于制法的多样性，可能会涉及多章的内容。如在卤代烃的制法中就涉及有：烃的卤化、由不饱和烃制备、由醇制备、卤原子交换、偕（连）二卤代烷部分脱卤化氢、氯甲基化、由重氮盐制备这七种方法。其中涉及了二、三、五、七、九、十五这六章内容。在这一节中，由于每章学习基础不同，所以针对不同的制法需要有不同学习策略。以前章节的内容在课堂上就要进行背诵形成记忆；本章节的内容由于反应还不熟悉，可以抓住突出的特

3、征，记忆反应的特点，这时脑子里就要开始建立新的反应类型。如卤原子交换制法中就需要建立卤原子可交换这一概念，并注意到I-能置换出Cl-这一特征；而对于后面的陌生章节，当堂只需要了解就行，后面内容与之联系不大，课后复习即可。 官能团的物理性质这一节主要是让我们对相应官能团衍生物的物理性质，如熔沸点等有个大体把握，以及了解一些相关实际应用，既“什么样”的问题。在这一节中我们应该掌握影响其熔沸点的一些因素，并学会进行比较。如卤代烃中，卤代烃的沸点随分子中碳原子数的增加而升高；烃基相同的卤代烃，其沸点是：碘代烃溴代烃氯代烃；在异构体中则是支链越多沸点越低。例如正丁基溴支链少于异丁基溴，则其沸点更高；正己

4、基溴碳原子数少于正庚基溴，则其沸点更低。官能团的化学性质及反应机理这块由于内容庞杂，最好在课堂前有个整体把握。如卤代烃的化学性质这一节中整体分为四大块：1.亲核取代反应（水解、与醇钠作用、与氰化钠作用、与氨作用、卤离子交换反应、与硝酸盐作用）；2.消除反应（脱卤化氢、脱卤素）；3.与金属反应（与镁反应、与锂反应）；4.相转移催化反应。在化学性质这一节学习中除了记忆相应的化学方程式，我们还应该掌握相应的活性次序及其影响因素、相应的反应规则及其原理，为下节反应机理打下基础。例如溶剂对反应物活性的影响，在极性质子溶剂如（水、醇、酸）中、卤离子与溶剂通过形成氢键而被溶剂化，原子序数越大的卤素，其负离子

5、与溶剂形成的氢键越弱，因此亲核性越强，由此可知，x-的亲核性次序为：I-Br- Cl-F-；但在极性非质子溶剂（如二甲基酰胺、二甲基亚砜等）中，由于氢键的溶剂化作用不大，x-能自由地进行， x-的亲核性次序为：F- Cl-Br- I-。官能团的反应机理这一节尤为重要，学好这一节会对整章的把握有一个内在的贯通。有机化学是大学课程中学方程式最多的一门课程，而且有机化学方程式并不只是要求简单的记忆，更需要掌握内在的规律，对反应机理等要有深刻的理解。同时，掌握机理后根据反应物性质，溶剂性质，反应温度，催化剂等条件经行一定的推断，才能够更有效的记忆有机化学方程式。如果遇到相似的机理我们还可以进行一定的比

6、较。以学习卤代烃一章中的亲核取代反应机理为例。饱和碳上的亲核取代反应，是指饱和碳原子上的一个原子或基团被另外一个带负电荷或中性的原子或基团取代的化学过程。根据新旧健断裂和生成情况，可分为一步进行的双分子亲核取代SN2机理和两步进行的单分子亲核取代SN1机理。在学习时通过对两种机理同时进行比较，如从烷基结构的影响、卤原子（离去基团）的影响、亲核试剂的影响、溶剂的影响以及邻助作用经行比较学习，能够更好的帮助我们的记忆。SN1SN2反应机理两步反应一步反应动力学v=kRX（一级反应）v=kRXNu-（二级反应）立体化学外消旋化和构型反转构型反转R-X的反应活性3、烯丙型、苄基型21CH3乙烯型、苯基

7、型；RIRBrRClRF烯丙型、苄基型CH3123；RIRBrRClRF溶剂的影响极性溶剂对反应有利极性非质子溶剂有利亲核试剂的影响影响不明显试剂亲核性强有利于反应如：I-Br- Cl-; RS-RO-催化剂的影响Lewis酸有利，如ZnCl2等无副反应消除反应，重排消除反应，尤其3卤烷（二）拓展视野有机化学书中有许多有特点、有技术含量或和生活相关的反应和物质。虽然考试中它们不一定会作为重点，但是了解它们有助于拓宽我们的视野，增强我们的学习兴趣，同时夯实我们的知识点。下面我们来举2个关于自由基链式反应和与甲醛缩合的例子。(1) 氟利昂氟里昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，其化学性

8、质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。在对流层的氟里昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟里昂分子会离解出氯原子，然后同臭氧发生连锁反应,不断破坏臭氧分子如此周而复始，结果一个氯氟里昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。（虽然反应中氟里昂分子所起的作用类似于催化剂，但由于其参加了反应过程，因而严格意义上不属于催化剂）。反应机理以CF2Cl2为例。 臭氧在紫外线作用下,氯氟烃分解: CF2Cl2 CF2Cl + Cl自由基链反应:Cl + O3 ClO +

9、 O2 ClO + O3 Cl + 2O2 总的结果，可以用化学方程式表示为：O3 + O = 2O2(2) 杯芳烃1942年金克(Zinke，奥地利)首次合成得到，因其结构像一个酒杯而被古奇(C.D.Gutscht，美国)称为杯芳烃。杯芳烃可由对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在氢氧化钠存在下反应制备，生成环状四聚体化合物。杯芳烃上部是具有疏水性的空腔,能与中性分子(如氯甲烷、苯、甲苯等)形成配合物；分子底部是羟基，能螯合阳离子(如锂、钠、钾、钙等离子)；因此杯芳烃能与中性分子和离子型分子均可形成配合物。例如，对叔丁基杯4芳烃能与甲苯形成稳定的包结物。绝大多数的杯芳烃熔点较高，在250以上。在常用的有

10、机溶剂中的溶解度很小，几乎不溶于水。杯芳烃可以用来作为离子交换剂、相转移催化剂以及涂料和黏合剂的组分等使用。另外，杯芳烃具有大小可调节的“空腔”，能够形成主-客复合物，与环糊精、冠醚相比，是一类更具广泛适应性的模拟酶，被称为继冠醚和环糊精之后的第三代主体化合物。对叔丁基杯4芳烃（三）比拼素质1967年，白川英树的研究生做实验时错用了一千倍的催化剂，加上搅拌器凑巧停止，在溶液表面生成了银色的薄膜状物。白川英树以此为切入点，进行了深入细致的研究，终于发现制备膜状聚乙炔的有效方法。1975年，美国的Macdiarmid教授偶然见到白川英树的金属光泽的膜状聚乙炔后，立即邀请他去美国与Heeger合作研究。后来，三人一起获得了2000年诺贝尔化学奖，也被传为佳话。机会往往在我们身边，就像故事中白川英树偶然获得膜状聚乙炔，要把握这些机会需要我们不放过每一个细节，对每一次结果都要进行系统的分析。在学习有机化学课本中我们也许不会像科研一样对每一次结果经行仪器研究，但我们应对