浙江高考2018年29题专题训练

1、浙江高考2018年29题专题训练真题回顾：例题一：（16/4）（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度 molL1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = molL1例题二：（16/10）（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积

2、（已折算成标准准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3) : n(NaHCO3)= 。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。例题三：（17/4）(4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4:n(NH4Cl)为_。

3、(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_(溶液体积变化忽略不计)。例题四：（17/11）4分取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2存在。请计算：（1）KMnO4的分解率_。（2）气体A的物质的量_。例题五：（18/4）(4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：(1) 加入铁粉充分反应后，

4、溶液中溶质的物质的量 。(2) 固体混合物中氧化铜的质量 。例题六：（15/10）（4分）量取8.0 mL 5.0 molL-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL-1。 （2）加入Fe的质量至少有 g跟踪练习：1、（4分）用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液

5、，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：实验序号 I II III IV 样品质量(g) 3.06 6.12 9.18 12.24 15.30Ba(OH)2溶液体积(mL) 300 300 300 300 300生成沉淀的质量(g) 5.91 11.82 17.73 23.64 23.64回答下列问题：（1）样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_。（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_。2、（4分）实验室用100 mL0.500molL-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后

6、的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是_mL。 (2)盐酸的物质的量浓度是_molL-1。 3、（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3) : n(NaHCO3)

7、= 。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。4、（4分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 pH=13（溶液的体积为100mL）。试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL-1。5、(4分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。(1) 实验四的滤液

8、中c(Fe2+) = mol/L 。(2) 原粉末样品中m(Fe):m(Cu) = 。6、为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g；（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

9、 7、铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：硫酸溶液/mL20.040.060.080.0剩余固体/g9.367.124.883.20请回答：(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)= 。(2)在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？ 8、（4分）铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：（1）反应后溶液

10、中FeCl2的物质的量浓度 molL-1。（2）原固体混合物中铜的质量分数是 。9、(4分)向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480 mL 0.250 molL1稀盐酸，固体恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况)。回答下列问题：（1）实验室欲用浓度为10.0 molL1的浓盐酸配制 480 mL 0.250 molL1的稀盐酸，则需要上述浓盐酸的体积为 mL。（2）原混合物中单质铁的质量为 g。10、（4分）将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某

11、浓度的盐酸恰好溶解，则：(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。11、（4分）一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：（1）原混合气体中Cl2的物质的量为 （用含a的数学式表示）。（2）氢气和氯气的物质的量之比为 。12、（4分）向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之

12、充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。（1）与浓硫酸反应的铁的质量为 g。（2）原浓硫酸的物质的量浓度为 。13、（4分）用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。（1）NaClO溶液的物质的量浓度 molL-1。（2）化学式Na2Sx中的X= 。14、(4分)为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积(NH3的体积已折算成标准状况，不

13、考虑NH3在水中的溶解)如下表：实验序号NaOH体积(mL)25.025.025.025.0样品质量(g)3.625.437.2410.86NH3体积(mL)89613441344896（1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。 （2）NaOH溶液的物质的量浓度为 。15、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4yH2O),做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。（1）t5 t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是_； （2）xy=_。（1）0.0200mol （2）2316

14、、 (4分)称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2 固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质最如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应溶液呈中性。实验序号IIIIIIVNHCO3溶液(mL)20.040.060.080.0100.0沉淀的质量(g)1.973.945.917.887.88(1)溶液中溶质的物质的量浓度_。(2)原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比_。(1) 0.500mol/L（2分，有效数字不正确1分）; (2)1：2（2分）17、（4 分）200时将 16.0g NaO

15、H 和 NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩 余固体质量为 14.8g，试回答：（1）剩余固体的化学式是_。（2）原混合物中 NaOH 的质量分数_。（1）NaOH 、Na2CO3(2 分)（2）65%(2 分)18、（4分）达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱武盐。取该碱式盐3.01g，加入2.00mol.L-l盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全。(l)计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_。(2)若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3：1，则H元素的质量分数为_。（1）n

16、(OH-)n(CO32-)=161 （2分） （2）4.00 % （2分）19、(4分)在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3-I-)。(1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_ mol(2)若1a1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为_(用含a的表达式)(4分)(1)1.2(2分)(2)3:(6-5a)(2分)20、取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气 体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为_。(2)稀盐酸物质的量浓度为_mo1/L。21、侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3nH2O(n10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_g。(2)固体中Na2CO3nH2O的n值为 _。 (1). 6.72 (2)