高二化学核外电子排布与周期律教案 苏教版

1、高二化学核外电子排布与周期律教案【目标要求】1知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。（A）2了解原子核外电子的排布。（B） 3能画出118号元素的原子结构示意图。（B）4能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。（B）5了解原子结构与元素性质的关系。（B）6知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构（A）。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。（B）7知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。（A）8感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作

2、用与价值。（A）说明：1认知性考查要求的水平层次A知道、说出、识别、描述、举例、列举 B了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2技能性考查要求的水平层次a初步学习、模仿 b初步学会、独立操作、完成、测量 c学会、掌握、迁移、灵活运用3体验性考查要求的水平层次感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强【基础回顾】一、原子核外电子的排布1原子是由居于原子中心的 的 和核外的 的 构成。原子核由 和 构成。

3、质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。等量关系：核电荷数（Z）= 数= 数= 数。2如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数。和量关系：质量数（A）= + 如则16表示 ，32表示 。3具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。4将原子里具有相同的 和 的中子数的 元素的原子互称为同位素。如，。5写出118号元素的名称、原子结构示意图： 各电子层排布的电子数 电子层(从里到外依次为K层、L层、M层)核电荷数_6核外电子的分层排布规律： 首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即K层为 个，L层 个，其次，最外层电子数目不超过 （K

4、层为最外层不超过 个），第三，次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。7能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量 低的电子层里，然后再由 往 依次排布在能量逐步 高的电子层里。8写出下列元素的原子或离子的结构示意图：氢离子 硫 氮 氯离子 磷 碳 钠离子 。二、元素周期律9元素周期律，是指 。元素性质的周期性变化是 必然结果。10.元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左右）同主族（上下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径11.元素的金属性、非金属性强

5、弱判断：（1）金属性越强，则：单质还原性_与水或酸反应置换出氢的能力_ 最高价氧化物水化物碱性_（2）非金属性越强，则：单质氧化性_越_与氢气化合最高价氧化物水化物酸性_周期（ 个横行， 个周期）_（ 个）第一周期（共 种元素）_（ 个）第七周期，目前发现 种元素第二周期（共 种元素）第三周期（共 种元素）第四周期（共 种元素）第五周期（共 种元素）第六周期（共 种元素）_（ 个）12.现行元素周期表的编排原则与特点：族（ 个纵行，_个族）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个， 列）_族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）13除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。14

6、同周期元素性质的递变：同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。15同主族元素性质的递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合

7、的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。元素在周期表中的位置和原子结构的关系： 原子序数核电荷数质子数原子核外电子数周期序数原子的电子层数主族序数元素原子最外层电子数=最高正价16.元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，例如，在金属和非金属的分界线附近寻找_，在过渡元素（_）中寻找_和_。 【巩固练习】( )119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.发现元素周期律 C.提出分子学说D.发现氧气( )2某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A136

8、B50 C86 D222( )3下列所画原子结构示意图正确的是A. B. C. D.( )4某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.S B.C C.Si D.Cl( )5我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性( )6核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测

9、定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第一周期所有元素的原子( )7下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C60( )8根据元素的核电荷数，不能确定的是 A. 原子核内质子数 B. 原子核中子数 C. 核外的最外层电子数 D. 原子的电子数( )9关于原子结构的叙述正确的是 A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.

10、 原子的最外层电子数能超过8个 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数不一定都是8( )10H、H、H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子( )11根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是AH2BO4 BH3BO3 CHBO2 DH2B4O7( )12某元素最高正价氧化物对应的水化物化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物化学式为 A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4( )13下列的氢氧化物中，碱性最强的是A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)3( )1

11、4能说明氯的非金属性比硫强的事实是A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子( )15X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来( )16根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B、

12、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱C、元素的单质与碱反应置换出氢的难易D、元素的单质与氧气生成化合物的难易( )17已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱( )18在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素 B制催化剂的元素C做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素( )19下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18OBH2O和D2O CH2

13、和D2D24Mg和24Na( )20砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A砷在通常情况下是固体 B可以存在3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的氧化性比磷强( )21短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是ABCABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P ( )22.下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是A它只有一种氧化物Cs2OB它与水剧烈反应CCs具有很强的氧化性DCsHCO

14、3受热不易分解( )23.具有相同电子结构的三种微粒Xm、Ym、Z ，下列分析正确的是 A最外层电子数：XYZB微粒半径： YmXm CZ一定是一种活泼的非金属元素 D原子序数的关系是XZY( )24.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是A.Al3+,Al,Na,K B.F,Cl,S2- ,S C.S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ D.Mg,Si,P,K ( )25.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是A.abc B.bac C.cab D.cba26A、B、C、D 4种元素的原

15、子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：A、B、C、D分别是 、 、 、 。A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“”表示强弱)。27下表为元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_