与量有关的离子方程式幻灯片.ppt

1、【选考真题展示】,2016年10月选考化学13题 下列离子方程式正确的是 A金属钠和水反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2+2OH-=SO32-+H2O C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2016年10月选考化学24题 已知还原性：SO32-I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是 A当ab时，发生的

2、离子反应为 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl- B当5a=4b时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2 +4H2O=4SO42-+I2 +8H+10Cl- C当ab1.5a时,反应中转移电子的物质的量 n(e-)为a moln(e-)3a mol D当ab1.5a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的 量之比为a:(3a-2b):2b,跟量有关的离子方程式的书写,例1：b mol CO2通入含a mol NaOH的溶液中：,请按要求写出下列离子方程式 b0.5a（CO2少量)_ ba(CO2过量)_ 2a3b_ 0.5aba_（系数含a、b),一、连续型,指

3、反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而与用量有关。,SO2+NaOH H2S+NaOH CO2+Ca(ClO)2 CO2+NaAlO2 少量SO2+Ca(ClO)2 = HCl+Na2CO3 HCl+Na2SO3 AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl Fe+HNO3 Cl2+KI AgNO3+NH3.H2O Cu(NO3)2+NH3.H2O,Al33OH=Al(OH)3,练1： 向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是 A当a/b2时，发生的离子反应为： CO32-+2H+ =CO2+H2O B当0a/b1时，发生的离子反

4、应为： CO32-+H+ =HCO3- C当2a=3b时，发生的离子反应为： 2CO32-+3H+ = HCO3-+CO2 +H2O D当1a/b2时，溶液中n(HCO3-)为(2a-b)mol,D,请写出下列离子方程式 b0.5a（Cl2少量）_ b1.5a(Cl2过量) _ 有1/2溴离子被氧化时_,例2：b mol Cl2通入含溶质a mol的FeBr2溶液中,一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因次序不同而跟用量有关。此类竞争反应常见有复分解型和氧化还原型两种类型。,二、先后型,1、向含有OH-、CO32-、CH3COO-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至

5、过量，反应的离子方程式依次是_ 2、向含有H+、Cu2+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次是_,生成更难电离的物质优先,极端假设法： 当物质A与B、C均能反应时，可先假设A与B先反应，看其反应产物与C能否共存？若不能共存，则假设错误，反之，则正确，从而得出微粒之间发生“竞争反应”时的先后顺序。,HOH=H2O,HOH=H2O,OH=NH3H2O,1、Cl2通入到含Fe2+、Br-、I-、SO32-的溶液中 能与Cl2反应的离子有哪些？_ 先后顺序如何_ 2、铁粉加入到含Fe3+、Cu2+的溶液中 能与铁粉反应的离子有哪些？_ 先后顺序如何_,氧化性（还原性）强

6、的物质优先,更难溶的物质优先,一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因次序不同而跟用量有关。此类竞争反应常见有复分解型和氧化还原型两种类型。,二、先后型,练2、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实不相符的是 AOH-CO32-2H=HCO3-H2O B2OH-CO32-3H=HCO3-2H2O C2OH-CO32-4H=CO23H2O DOH-CO32-3H=CO22H2O,C,例3：向含a molNaHSO4溶液中逐滴加入含b mol Ba(OH)2溶液,写出Ba(OH)2溶液滴入量不同时的离子方程式 b

7、=0.5a（Ba(OH)2少量 ）_ b=a(Ba(OH)2过量 ) _ 溶液恰好呈中性_,电解质在溶液中同时进行两个或两个以上性质上互不关联的反应，从量的角度衡量， 有的同步完成，如：Ba(OH)2和CuSO4、H2SO4的反应，此时离子方程式具有唯一性； 有的不能同步完成，此时就产生了多个离子方程式，应根据相对量去判断反应的进度，得出相对应的离子方程式。,三、并列型,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 1.根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 2.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实

8、际参加反应的离子的物质的量。 3.依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,思维建模,“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。,反思归纳,题组一化学式或离子符号的正确使用 1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)Na2O2固体与水反应： 2H2O=4OHO2( ) (2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸： 2H=H2OCO2( ) (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2( ) (4)Mg(OH)2

9、和稀盐酸的反应：OHH=H2O( ),解题探究,“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根( 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。,反思归纳,题组二离子方程式中的守恒关系 2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl( ) (2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H =Cu2NOH2O( ) (3)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2( ) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2( ),“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。,反思归纳,题组三有关离子反应的反应原理 3.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu( ) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2( ) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2( ) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2( ) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2 =BaSO4( ) (6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H