2020高考总复习课件_化学（人教版）_培优训练_水溶液中的陌生图像(纵横坐标多变类)

1、培优训练9：水溶液中的陌生图像(纵横坐标多变类)1.(2017浙江卷)25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B.在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和大于c(H)D.在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变解析pH越小，CH3COOH的比例越高，所以当pHc(CH3COO)，A项正确

2、；CH3COONa溶液因CH3COO水解呈碱性，现在溶液呈中性，说明是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，(CH3COOH)0，B项错误；设溶液中另一阳离子为Na，由电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，有c(H)c(NH)c(H)c(OH)D.a、b、d三点NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)解析b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 mol H2SO4可与2 mol NH3H2O反应，故x40，A项错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，B项错误；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH能水解

3、，c(H)c(SO)c(NH)c(OH)，C项错误；a、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3H2O的电离常数越大，D项正确。答案D3.298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A.溶液呈中性时： c(Na)2c(X2)B.Ka2(H2X)为107C.NaHX溶液c( H)c(CO)c(H2CO3)解析A.0.1 mol Na2CO3与盐酸混合，根据图像，随pH增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CO)增大，c(HCO )减小，因此数值增大，故A错误；B.b点所示的溶液中c(CO)c(HCO )，根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(CO)c

4、(OH)c(Cl)c(HCO)，故B正确；C.根据图像，pH6时，c(HCO)c(H2CO3) ，则25时，碳酸的第一步电离常数Ka1c(H)106，故C错误；D.溶液呈中性时pH7，根据图像，c(HCO)c(H2CO3) c(CO)，故D错误；故选B。答案B5.已知：H2SO3HSOHKa1、HSOSOHKa2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO、SO三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()A.曲线3表示的微粒是SOB.溶液的pH4.2时：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)C.常温下，1

5、000D.溶液的pH1.2时：c(Na)c(H)c(OH)c(H2SO3)解析由题图可知，曲线1、2、3表示的微粒分别是H2SO3、HSO、SO，A项正确；溶液的pH4.2时，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，B项错误；溶液的pH1.2时，c(H2SO3)c(HSO)，Ka11101.2，溶液的pH4.2时，c(HSO)c(SO)，Ka21104.2，则1 000，C项正确；溶液的pH1.2时，c(H2SO3)c(HSO)，且c(SO)0，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)，则有：c(Na)c(H)c(OH)c(H2SO3)，D项正

6、确。答案B6.常温下，向20 mL 0.2 molL1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()A.当V(NaOH)20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D.当V(NaOH)40 mL时，升高温度，减小解析从图像看出当V(NaOH)20 mL时，溶液中的溶质是NaHA，溶液中c(HA)c(A2)c(H2A)，说明HA以电离

7、为主，故c(H)c(OH)，故A错；等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后的溶质是NaHA，HA以电离为主，产生H，抑制水的电离，故B错；等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H2AHHA，水解平衡NaHAH2ONaOHH2A，加入酸，HA会消耗H生成H2A，加入碱，OH和H2A反应生成HA，溶液pH变化都不大，C正确；当V(NaOH)40 mL时，溶液中的溶质是Na2A，但存在HA，说明A2水解，其水解平衡：A2H2OHAOH，升高温度，A2的水解平衡正向移动，c(A2)减小，增大，故D错。答案C7.H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)

8、c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)B.c(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)2c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)C.c(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)D.pH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析A项中，由图中数据可知pH2.5时，c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，错误；B项中，由溶液中的电荷

9、守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1，代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)，错误；C项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，当c(HC2O)c(C2O)时，c(H2C2O4)0，此时pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(HC2O)c(OH)，c(Na)0.100 0 molL1c(HC2O)，错误；D项中，pH7.0时c(H)c(OH)，由电荷守恒得：c(Na)c(H

10、)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，进一步得出c(Na)2c(C2O)，正确。答案D8.(2019安徽合肥一检)常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时，n(OH)n(H)(a0.05)molC.随着NaOH的加入，不断增大D.当n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(NH3H2O)c(NH)解析M点溶液为NH4Cl、NH3H2O、NaCl的混合溶液，NH的水解促进水

11、的电离，NH3H2O的电离抑制水的电离，且M点NH的浓度小于原溶液中NH的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，则n(OH)n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)(a0.050.1) mol(a0.05)mol，B项正确；NH的水解常数Kh，则，随NaOH加入，Kh不变，c(NH3H2O)不断增大，则不断减小，C项错误；当n(NaOH)0.1 mol时，得到等物质的量的NaCl和NH3H2O的混合溶液，则c(Na)c(Cl)，结合物料守恒式：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)知，D项正确。答案C9.2

12、5 时，向100 mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 molL1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是()A.25 时，H2A的第二步电离平衡常数约为106B.水的电离程度：NMPC.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2D.P点时溶液中存在：2c(H2A)c(HA)c(H)c(OH)c(Na)c(Cl)解析由题给图像可知，25 时，100 mL 0.01 molL1 NaHA溶液的pH为4，说明HA电离出的c(H)c(A2)104molL1，则H2A的第二步电离平衡常数K106，A项正确；

13、M点时溶液中的溶质为NaHA和Na2A，pH7，水的电离既不得到促进也不受到抑制，N点时溶液中的溶质为Na2A，A2的水解能够促进水的电离，P点溶液的溶质为NaCl和H2A，H2A的电离会抑制水的电离，故水的电离程度：NMP，B项正确；加入的盐酸的浓度为0.01 molL1，pH2，随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH能无限接近2但不会小于2，C项错误；P点时溶液中的溶质为等物质的量的NaCl和H2A，由电荷守恒得：c(H)c(Na)2c(A2)c(HA)c(Cl)c(OH)，由物料守恒得：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，两式联立消去c(A2)可得：c(HA)2c(H2A)c(H)c(Na)c(Cl)c(OH)，D项正确。答案C10.(2018山东潍坊一模，13)在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常数Kh(NaCN)c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25 时，向1 molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOHlgc(OH)的关系如下图所示，下列说法中错误的是()A.25 时，Kh(NaCN)的值为104.7B.升高温度，可使曲线上a点变到b点C.25 ，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN的水解程度减小D.c点对应溶液中的c(OH)大于a点解析2pOH2lgc(OH)，则c2(O