2020高考总复习课件_化学（苏教版）_金属及其化合物_钠、镁及其化合物

1、第1讲钠、镁及其化合物【2020备考】最新考纲：1.了解钠、镁及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠、镁及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠、镁及其重要化合物的应用。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一钠的主要性质及其应用(频数：难度：)名师课堂导语 本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌握，另

2、外钠的用途及保存也常在考题中出现，要引起关注 。1.钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽(水)大于(钠)大于(煤油)小于100 质地柔软钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2。(4)钠与盐反应钠与盐溶液反应如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。钠与熔

3、融盐反应：4NaTiCl4Ti4NaCl1.钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。2.钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。3.钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。因为CCl4的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。(3)用途：钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；用作电光源，制作高压

4、钠灯。用金属钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反应，不能与水溶液反应，如：4NaTiCl44NaClTi；NaKClNaClK(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原

5、试剂瓶()2.(教材改编题)SJ必修1P49“观察与思考”改编取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 (填序号)。金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质答案3.(思维探究题)金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠表面变暗（生成）出现白色固体(生成 )表面形成溶液(NaOH )(生成Na2CO310H2O白色块状物质)白色粉末状物质(生成 )(1)填写空白；(2)属于物理变化的有 (填序号)，属于化学变化的有 (填序号)。答案(1)Na2ONaOH溶液Na2CO3(2)A组基础知识巩固1.(2018郑州模拟)下列

6、叙述中不正确的是()A.钠在反应TiCl44NaTi4NaCl中作还原剂B.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中， 观察钠与水反应的现象C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色， 一定含有Na，可能含有KD.金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化解析钠与TiCl4反应作还原剂，A正确；应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，B错误；钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，而且黄色会掩盖紫色，所以不能判断是否含有钾元素，C正确；金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，D正确。答

7、案B2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A. B.C. D.解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。答案D3.(2019宁德联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水Cu

8、SO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确

9、。答案C思维建模钠与盐溶液反应的思维模板微练写出下列反应的离子方程式将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液2NaCa22HCO=CaCO32NaCOH2。将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出2NaNHHCO=2NaCONH3H2。B组考试能力过关4. 下列说法正确的是()A.(2017江苏化学，6A)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.(2016浙江理综，8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火C.(2015广东理综，10A)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子D.(2013新课标全国，10B)钠与CuSO4溶液反应

10、：2NaCu2=Cu2Na答案B5.(2018海南化学，17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有 、 的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤

11、液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，加过量CaCl2红色褪去：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是 (填标号)。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。答案(1)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)D碳(C)4Na3CO22Na2CO3

12、C考点二氧化钠、过氧化钠(频数：难度：)名师课堂导语 本考点主要考查过氧化钠的性质，特别是过氧化钠与CO2和H2O的定性和定量分析，另外过氧化钠与其他水溶液的反应，以及过氧化钠的用途也常在考题中出现，要引起注意 。1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态21电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2OO22Na2O2)稳定与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应(

13、盐酸)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。1.Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子个数比为12而不是11。2.Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，反应为Na2O2自身的氧化还

14、原反应。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(2)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()(3)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂()(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生()(5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2()2.(教材改编题)RJ必修1P55“实验35”改编下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化

15、钠可以作气体的干燥剂C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂答案C3.(思维探究题)比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象？答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少

16、于中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。A组基础知识巩固1.(2019湖南联考)下列说法正确的是()A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 molC.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O

17、2，充分反应完后，溶液中c(Na)不变解析Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧元素的化合价为1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol 电子，B项正确；Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体，C错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na)增大，D项错误。答案B2.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列说法正确的是()A.该反应中氧

18、化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B.若Fe2失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LC.4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色解析该反应中Fe2失电子作还原剂，Na2O2中的氧元素既得电子又失电子，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A错误；未指明温度和压强，无法计算生成的氧气的体积，B错误；该反应中转移6e，且只有Na2O2中的氧元素得电子，4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，C正确；反应过程中Fe2直接被氧化生成Fe3，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D错误。答案C3

19、.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用 。(2)装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 。解析(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选

20、用6 molL1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。(4)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01 mol，则过氧化钠的物质的量为0.02 mol，故试样中过氧化钠的纯度为100%78%。答案(1)6 molL1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na

21、2OCO2=Na2CO3(4)78%【练后归纳】Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，VV(O2)V固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)B组考试能力过关4.判断正误(正确的打“”，错

22、误的打“”)。(1)(2018海南化学，5A)Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具()(2)(2017北京理综，8A)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原()(3)(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA()(4)(2015全国卷)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重()(5)(2015山东高考)向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2()(6)(2015四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()5.(2016江

23、苏化学，18)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是 。(2)向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。A.Ca2 B.H C.CO D.OH解析(1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2和OH。答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD考点三两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠(频

24、数：难度：)名师课堂导语 本考点主要考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，特别是碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应要从定性、定量、图像等多方面掌握，另外有关碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究也要加以关注！ 1.Na2CO3和NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度小1.NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显现象，后有沉淀析出。2.能从NaHCO3的溶解度角度分析侯氏制碱法。2.Na2CO3和NaHCO3的化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学

25、方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(2)NaHCO3写出上述序号、所表示反应的化学方程式，反应的离子方程式：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；Ca(OH)2过量：HCOOHCa2=CaCO3H2O；Ca(OH)2少量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O；NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(3)相互转化：1.设计出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的实验探究装置。2.由NaHCO3与Ca(OH)2的反应，掌握“以少定多”

26、的与量有关的离子方程式的书写方法。3.Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备侯氏制碱法制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。反应的化学方程式a.NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；b.2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)Na2CO3、NaHCO3的用途Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。Na2CO3

27、和NaHCO3的用途较易混淆，在掌握时应从原理上加以区别，而不是死记硬背。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上()(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=H2OCO2()(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液()2.(教材课后习题改编)SJ必修1P58“练习与实践”改编用适当的方法除杂(括号内为杂质)物质方法Na2CO3(NaHCO3)固体粉末 Na2CO3(NaHCO3)溶液 Na

28、HCO3(Na2CO3)溶液 答案加热加适量NaOH溶液通入足量的CO23.(思维探究题)请设计实验方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。答案将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后与另一份混合。A组基础知识巩固1.下列离子方程式书写正确的是()A.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2B.碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O解析A项HCO不能完全电离，不能

29、拆成离子，错；C项氧原子不守恒，错；D项忽视了CO与Ca2生成CaCO3沉淀。答案B2.(2018黑龙江鹤岗一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀解析小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的

30、化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包松软多孔，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C项错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D项正确。答案C3.(2018株洲模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A.分别加入1

31、 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。答案C【规律方法】测定纯碱中Na2CO3质量分数的两种方法气体法发生反应Na2CO3H

32、2SO4=Na2SO4H2OCO2，依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数沉淀法发生反应Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数B组考试能力过关4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)(2018江苏化学3A)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂()(2)(2017北京理综，8A)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原()(3)(2016天津理综，1B)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。()(4)(2015全国卷，10C)钠

33、在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1NA()(5)(2015全国卷，13A)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(6)(2014新课标全国卷，8A)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()5.(2016江苏化学，6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()解析NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl，温度一降低又会生成NH4Cl，无法得到NH3，A错误；通入CO2的导管应长进短出，B错误；CO2通入氨化的饱和

34、食盐水生成NaHCO3沉淀：NH3NaClCO2H2O =NaHCO3 NH4Cl，可用过滤方法分离NaHCO3，C正确；加热NaHCO3会分解：2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O，同时装置中烧杯应垫上石棉网加热，D错误。答案C考点四镁及其重要化合物的性质及海水提镁(频数：难度：)名师课堂导语 镁及其重要化合物的性质是大纲近年新增知识点，考查力度不大，由于水资源的开发与利用在高考中时有出现，在复习时要关注海水提取镁的流程。1.镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：与非金属反应与CO2反应：2MgCO22M

35、gOC与H2O反应：Mg2H2OMg(OH)2H2与H反应：Mg2H=Mg2H2(1)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。(2)镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。(3)镁的制取：工业电解MgCl2得到的镁：MgCl2(熔融)MgCl2因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。(4)镁的用途：镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件镁制造信号弹和焰火；冶金工业上用作还原剂和脱氧剂2.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟

36、石灰CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2沉淀Mg22OH=Mg(OH)2酸化Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸发浓缩、冷却结晶析出MgCl26H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl26H2O脱水制得无水氯化镁电解电解熔融氯化镁制得镁MgCl26H2O加热脱水制无水氯化镁时，为了防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO需在HCl气流中加热。3.镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO2H=Mg2H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)22H=Mg22H2O难溶于水Mg22OH=Mg(OH)2溶解度小于碳酸镁MgCO3H2OMg(OH)2CO2(

37、1)氧化镁熔沸点高，可做耐火材料。(2)因氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以锅垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护()(2)镁失火可用CO2灭火器灭火()(3)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA()(4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应()(5)将氯化镁晶体(MgCl26H2O)直接加热可制得无水氯化镁()(6)有下列物质间转化：MgCO3MgCl2(aq)Mg()2.(教材改编题)(RJ必修1P623改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaO

38、H溶液，现象为 ，继续加入过量NaOH溶液，现象为 ，涉及到的离子方程式为 。答案有白色沉淀生成沉淀不溶解Mg22OH=Mg(OH)23.(思维探究题)教材实验分析(LK必修1P99)图349金属镁在二氧化碳中燃烧的实验(1)Mg在CO2气体中燃烧的现象 。(2)判断下列对该反应的说法是否正确在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性()该反应中化学能全部转化为热能()C元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体()Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)()(3)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些： (用化学式表示)。答案(1)镁剧烈燃烧，发生强烈的白光，同时生成白色固

39、体和黑色颗粒状固体(2)(3)MgO、Mg3N2、CA组基础知识巩固1.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列说法正确的是()A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时，得不到MgCl2固体且表面皿不能用来加热。答案B2

40、.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为()A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al解析实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。答案B3.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产

41、生Mg。答案B【微网构建】镁及其化合物的转化关系图要求：由于教材对镁的性质讲解较少，请根据上述转化关系图，写出有关反应。B组考试能力过关4.下列说法正确的是()A.(江苏单科)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOB.(全国卷)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O可用离子方程式HOH=H2O表示C.(浙江高考)MgCl2溶液与氨水反应的离子方程式是：Mg22OH=Mg(OH)2D.(高考改编)电解氯化镁溶液可以制取金属镁答案A5.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3

42、(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理 。答案(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(任选二条，合理即可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O(或NH4ClH2ONH3H2OHClMgO2HCl=MgCl2H2O)A级全员必做题1.钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B.热的纯碱可去除油污C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多

43、孔D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。答案D2.(2018江西宜春三中期中)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时的火焰也有颜色，例如H2在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游

44、离态)无关，同种金属元素的火焰颜色相同，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时才需要透过蓝色钴玻璃，防止钠元素的黄光造成干扰，C项错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。答案B3.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A.过氧化钠 B.氧化钠C.钠 D.钾解析Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液

45、体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。答案B4.(2018广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是()A.在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B.Mg(OH)2MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2OC.操作是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D.操作阴极和阳极产物的质量比是2471解析操作为过滤，A项正确；Mg(OH)2MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项

46、错误；操作为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。答案C5.下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是()A.受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多C.常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强D.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀解析NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解；与足量盐酸反应时，设质量都是1 g，利用n和Na2CO3CO2，NaHCO3CO2可计算出二者产生

47、的CO2的物质的量分别是mol、mol；CO水解程度比HCO大，则Na2CO3碱性强；NaHCO3与Na2CO3都可与Ca(OH)2反应生成沉淀。答案C6.(2019河北冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生

48、成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，所以C项和D项均正确。答案A7.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同温同浓度的碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对，对，有解析A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述、均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述应为先变红后褪色，错，陈述对；C项，两个陈述无因果关系。答案D8.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3然后a通入CO2，c中放