高中化学《燃烧热 能源》学案2 新人教版选修

1、【课 题】 燃烧热 能源【教学目标】1使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。2常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算【学习过程】复习回做：1、已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H =-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）= H2（g）+Cl2（g）的H为 （ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下

2、1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为 3、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l）H=-57.3KJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 预习试做一燃烧热1.概念：在25、101kPa时， mol纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol表示。2.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5k

3、Jmol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为 3. 能否根据式子CH4(g)+O2 (g) =CO2 (g) +H2O (l) H=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 4. 燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热可燃物的物质的量练习0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 二能源1. 重要的化石燃料： 、 、 2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。 3. 新能源的开发：最有希望的新

4、能源是 、 、 、和 等。燃烧热 能源班级_ 姓名_ 成绩_1、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)H=-d kJmol-12、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJm

5、ol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)3、1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，求H2S的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。4、近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储

6、备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示：盐熔点/质量（g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJCaCl26H2O29.037.3Na2SO410H2O32.487.0Na2HPO412H2O3

7、6.1100.1Na2S2O35H2O48.549.7下列有关说法正确的是( )不宜选用CaCl26H2O 可选用Na2SO410H2O和Na2HPO412H2O 最好选用Na2S2O35H2O 最好选用Na2SO410H2OA. B. C. D.燃烧热 能源作业答案1、解析：根据燃烧热的定义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。答案B2、解析：根据=1 g该物质燃烧放出的热量，可求出1 g H2、1 g CO、1 g C8H18、1 g CH4完全燃烧，放热分别为142.9 kJ、10.11 kJ、48.40 kJ、55.64 kJ，答案

8、选B。答案B3、解析：1 g H2S完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24 kJg-134 gmol-1=586.16 kJmol-1。答案586.16 kJmol-1H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(l);H=-586.16 kJmol-14、解析：本题以新能源开发为核心命题点（新考纲增加知识点），综合考查判断能力、分析对比能力和计算能力。详细的解答过程为：选择何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性，即来源要丰富，容易取得，价格便宜；二是同样质量的储能介质的储能值（熔化时吸热量）愈高愈好。题中各物质单位质量（g）熔化时吸收的热量依次为：CaCl26H2O(相对分子质量219):=0.17 kJg-1Na2SO410H2O(相对分子质量322):=0.27 kJg-1Na2HPO412H2O(相对分子质量358):=0.28 kJg-1Na2S2O35H2O（相对分子质量248）：=0.