化学平衡状态的判断标志.ppt

1、化学平衡状态的判断,复习：,1、化学平衡:,在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。,练习1、下列说法中，可以证明反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是() A： N2、H2、NH3的反应速率之比为1:3:2 B：单位时间内消耗1mol N2的同时消耗3molH2 C：1个NN键断裂的同时有3个HH键形成 D：反应速率2v生成(NH3)3v生成(H2) E：各物质的反应速率恒定 F：N2的生成速率与N2的分解速率相等,1、速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）,判断依据,方法： 方向（正和逆

2、） 数据（换算成同种物质数据相等）,2、含量：各组分的含量保持不变（各组分的浓度、物质的量、质量、物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变）,练习1、下列说法中，可以证明反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是() A：N2、H2、NH3的分子数之比为132 B： N2、H2、NH3的浓度不再变化 C： N2的质量恒定 D： N2的浓度和H2浓度之比为1:3 E：NH3的体积分数恒定 F：物质的总量恒定,3、压强恒定,引：在恒容容器中压强与气体物质的量成正比，压强恒定就意味着气体的物质总量恒定。,思考：对于下列反应压强恒定可以作为判断平衡的标志吗？ 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(

3、g) H2(g)+I2(g) = 2HI(g) C(s)CO2(g)= 2CO(g) A(s)2B(g)= C(g)D(g),结论：,当反应物和生成物气体系数和不相等时，压强恒定反应达到平衡,4、混合气体密度恒定,引：密度=气体的质量/容器的体积,思考1：在恒容容器中对于下列反应密度恒定可以作为判断平衡的标志吗？ 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H2(g)+I2(g) = 2HI(g) C(s)CO2(g)= 2CO(g) A(s)2B(g)= C(g)D(s),在恒压容器中呢？,结论：,在恒容容器中，当有固体参与或生成时密度恒定反应平衡。,5、平均分子量恒定,引：混合气体平均

4、分子量=气体总质量/气体总物质的量,思考1：对于下列反应平均分子量恒定可以作为判断平衡的标志吗？ 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H2(g)+I2(g) = 2HI(g) C(s)CO2(g)= 2CO(g) A(s)2B(g)= C(g)D(s),结论：,对于有固体参与或气体系数和不相等的反应平均分子量恒定反应平衡,6、颜色恒定,引：颜色的深浅与物质的浓度成正比，颜色恒定即有颜色的这种物质的浓度恒定。,结论：,颜色恒定，反应平衡,1、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX 气体和2molY气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是： A

5、、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ,2、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)= C(g)D(g)已达平衡的是 ( ) A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 D气体的总物质的量,3 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ） C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）,B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）,C. 混合气体的密度不变（ ）,D. 混合气体的压强不变（ ）,E. 单位时间内消耗2nmo