第三章碳正离子

1、,第三章,亲核取代反应及碳正离子,(Nucleophilic Substitution and Carbocations) 一、碳正离子的产生、结构和稳定性 1、产生及类型：有机反应中产生的活性中间体的一种。 是Intermediate, 而不是Transition state 碳正离子能在一定条件下存在且被分离出,China Pharmaceutical University,1922年，Meerwein发现萜类化合物重排与C+有关 1962年，Olah在超酸中检测到C+,G. A. Olah, Nobel 1994,产生碳正离子的反应举例： 1） 脂肪族化合物的亲核取代反应,H3C,Cl,

2、CH3 2) 烯烃的亲电加成反应,H3C,CH3,H3C,OH,CH3,CH3 C,CH3 C+,OH,-,CH3 C,CH2,CH,CH,H3C H3C,CH3,CH,H3C H3C,CH3,CH2,CH3,H3C,+,HCl,+ CH,H3C + C H3C H3C,重 排 - Cl,CCl CH2,HSO4,China Pharmaceutical University,3) 芳香化合物的亲电取代反应 O2N H,NO2,+,+ NO2,+,-,+ H2SO4,China Pharmaceutical University,经典碳正离子(Carbenium ion):,中心碳原子sp2

3、杂化,与其他三个基团或原子以键相连 形成具平面的构型,2、结构,China Pharmaceutical University,H,C,+,120,H3C 。,。 一些情形下，键角不是120，或者不是平面结构。,如：,H H,C,H3C +,KR+ =,China Pharmaceutical University,3、稳定性及研究方法 碳正离子的相对稳定性可由其pKR+来定量表示：,pKR+=logR+/ROH + HR 当反应达到平衡、 R+=ROH时，pKR+ = HR （酸度函数）; pKR+ 愈大， 碳正离子愈稳定。,R+ + H2O ROHH+ R+,R+ ROH,+,p H+,R

4、OH + H+ ， p KR+ = log,China Pharmaceutical University,一些碳正离子的pKR+值,碳正离子 三苯基甲基 4-甲氧基三苯基甲基 4-硝基三苯基甲基 二苯基甲基 三环丙基甲基 环庚三烯正离子 三苯基环丙烯基,pKR+ -6.63 -3.40 -9.15 -13.3 -2.3 +4.7 +3.1,C+,C+ H,C+,C,+,+,+, (CH3)2N, 3 C+, CH3O, 3 C+,4,4,4-三(二甲氨基)-三 苯基甲基正离子 pKR+=+ 9.36 O2N,4,4,4-三甲氧基三 苯基甲基正离子 pKR+=+ 0.82 3 C+,4,4,4

5、-三硝基三 苯基甲基正离子 pKR+=-16.27,给电子取代基促进碳正离子的稳定：,China Pharmaceutical University,影响碳正离子稳定性的因素：,1）诱导效应(Inductive effect)：离域或分散C+正电荷将,有利于碳正离子的稳定,连有诱导推电子的基团时的稳定性(+I)：,连有诱导吸电子的基团时的稳定性(-I)：,+,2) 共轭效应(Conjugative effect)： a) p- 共轭效应 稳定性次序：叔碳正离子 仲碳正离子 伯碳正离子,(CH3)3C,+,+ CH3CH2CHCH3 CH3CH2CH2CH2,如：,甲基推电子基通过C-H键与C+

6、的空轨道共轭。,China Pharmaceutical University,共轭效应的研究,在超酸催化下进行,超酸：强的质子给予体，强度用哈米特酸度H表示,超酸特点：1) 给质子能力强，亲核性低；,2) 凝固点低； 3) 粘度小。,在超酸介质中可得到热力学最稳定的碳正离子 举例：,CH3CH2CH2CHOH,OH H,OH CH3CH2CHCH3,(CH3)3COH,FSO3H -SbF5 -SO2 。 -60 C, CH3CH2CH2CH2,+,+,裂 解 ，重 排 FSO3H -SbF5 -SO2 。 -60 C 裂 解 ，重 排,+ (CH3)3C HO H CH3CH2CHCH3

7、+ (CH3)3C,FSO3H-SbF5 -SO2 。 -60 C,(CH3)3C,+,(c)具有未共用电子对的化合物，如醇、醚、醛、酮、酯等,China Pharmaceutical University,超酸可将质子给予：,(a)具有电子对的化合物，,使得烷烃中的C-H及C-C键对超酸表现出碱性。,在超酸的作用下，C-H或C-C键的-电子对与质子的空 轨道作用形成缺电性的三中心两电子键，用虚线表示。,(b)具有-电子对的化合物，如烯、炔、芳香化合物等,China Pharmaceutical University,b) p-共轭效应 碳正离子中心碳原子p空轨道与电子共轭，分散正电荷， 稳定

8、碳正离子。,Ph,Ph,+ C Ph,+ C H,+ PhCH2,Ph ,Ph ,CH2,CH,CH2,+,c) p-p 共轭效应 碳正离子中心碳原子p空轨道与邻位杂原子的未共用电 子对的p电子共轭，稳定碳正离子。,CH2,+,CH2,+,如：,CH3O CH3O,CH2,+ CH2,CH3O + CH3O,3）芳香性（Aromaticity） 具有芳香性的平面环状正离子稳定,如：环丙烯基 卓正离子,4n+2=2, n=0 4n+2=6, n=1,+,+, ,4) 不同价键状态 举例： CH3-C+H2 CH2=C+H,sp2,sp,S特性增加，吸电性增强，不利于C+稳定。 5）溶剂效应 举例

9、： 在气相中，电离活化能为836.8 kJ/mol; 在水溶液中，电离活化能为83.7kJ/mol。 因此，极性溶剂有助于碳正离子的形成和稳定,Br,Br,Br,(CH3)3CBr,6）空间效应（Steric effect） 对于桥头碳正离子，张力大，稳定性差。 形成碳正离子的相对反应速度：,K = 1,10 -3,10 -6,10 -13,China Pharmaceutical University,二、经典碳正离子与非经典碳正离子,(Carbenium ions and Carbonium ions),三价碳正离子(Carbenium ion),碳正离子(Carbocation),碳鎓离

10、子(Carbonium ion) (五价or更高),1、区别,经典碳正离子：中心碳原子价电子层6个电子，形成三根键。 此时中心C为3价。,非经典碳正离子：价电子层8个电子，除形成三根键外， 余下的一对电子形成一个二电子三中心键，中心C是5价,China Pharmaceutical University,2、形成 1) 电子参与 在超酸催化下，形成环丙基甲基碳正离子。碳原子 空轨道与键共轭形成离域键。 上世纪50年代，Roberts认为：,+ CH2,应为,CH2,+,环丙基甲基碳正离子,三环丁鎓离子,China Pharmaceutical University,Winstein研究原菠基体

11、系(Norbornyl system)的溶剂解行为， 说明由邻近基团参与形成了原菠基非经典碳正离子。,OAc,AcOH,OBs Kexo,AcOH,Kendo,OBs Kexo,Kendo,=350,结论：外向(exo)结构底物对溴苯磺酸-2-原菠酯醋酸解 速度比内向(endo)快，产物为外消旋，内向结构底物的 产物有93%外消旋，7%有旋光。,有旋光,外消旋,OBs,OAc,OBs,OAc,OAc,+,AcOH,+,- OAc,-,1,2,3,4,OAc 5,6,1,2,3,6,5,4,7,7,3,4,7,5 OAc 6,2,1,1,2,3,4,5,6,7,+,3,7,5 6,2,4 1,+

12、,5,1,5,3 5,3,2,2 2,6,7,OTs,4 4 +,China Pharmaceutical University,2) 电子参与 例：对向-7-取代原菠烯形成非经典碳正离子：,TsO,AcO,HOAc,OAc,HOAc,+,3,5,7,6,4 1,3,5,7,4 1,3,5,7,4 1,5,6,2,6,2,7,6,2,7,6,2,3 +,6 同向-7-取代原菠烯形成经典碳正离子： 7 + 4 3 4 1 1 1,3) 一种碳鎓离子的形成可通过几种途径 例：原菠基正离子的形成,H,X,3,7,5 6,2,4 1,+,3,7,5 6,2,4 1, 途径 SbF5, 途径 SbF5

13、X,三、亲核取代反应 定义： 亲核试剂提供一对电子与碳原子形成新的共价键， 碳原子与离去基团之间原有的共价键断裂， 离去基带着一对电子离开分子。,通式：R-,X + Y ：,R-,Y + X ：,China Pharmaceutical University,四种反应实例,四种SN反应类型 (A) neutral substrate + neutral nucleophile (B) neutral substrate + anionic nucleophile (C) cationic substrate + neutral nucleophile (D) cationic substrat

14、e + anionic nucleophile,China Pharmaceutical University,China Pharmaceutical University,China Pharmaceutical University,China Pharmaceutical University,China Pharmaceutical University,1.The SN1 Reaction 1) Kinetics of the SN1 Reaction first-order reaction v = k RX 2) Mechanism of the SN1 Reaction ge

15、nerally two steps the rate-limiting step is the reactant give a carbocation intermediate,C,+ Br,举例：,H 3 C,C,Br,CH 3,CH 3,H 3 C,CH 3 + CH 3,H 3 C,CH 3 C O CH 3,H H,Rate -limiting,step,Fast step,- OH 2,OH 2,H 3 C,C,OH,CH 3,CH 3,SN1 反应势能图：,G#,R + + :X -,Carbocation intermediate RX + :Nu - RNu + :X - Re

16、action Coordinate (progress),China Pharmaceutical University,Since carbocations are planer and sp2-hybridized, they are achiral.,Thus if we carry out an SN1 reaction,on one enantiomer of a chiral reactant, the product ( a racemic mixture) must be optically inactive.,3) Stereochemistry of the SN1 Rea

17、ction,R1,R2,Br,R3,R1,R2,R3,R2,R3,OH,HO,R3,R2,C,C,+,Nu:,R1 C,-Br,-,慢,OH,-,快,+,R1 C,以有光学活性的底物为例：,4) Characteristics of the SN1 Reaction (1) The Substrate 形成的碳正离子愈稳定，底物的活性就愈大 The SN1 reactivity order for reactants : CH3 10 Allyl Benzyl 20 30,CH3Br,C2H5Br,(CH3)2CHBr,(CH3)3CBr,反应速 度,0.58,1.00,261,10,8,CH

18、3- CH3CH2- (CH3)3C-CH2- (CH3)2CH- (CH3)3C-,R,相对 水 解 速 度 (80%丙 酮 溶 液 ),2.0 15.4 20.0 67.0 4.5*105,R OPNB 的水 解,B 张 力 效 应 增 大,底物的空间张力大，形成张力小的产物的倾向强， 反应活性大B张力效应,China Pharmaceutical University,CH3 OH,C(CH3)3,CH3,CH2,CH2 +,C,CH3 OPNB 80%丙 酮 H2O,82% (消 除产物 ),18% (取代产物 ),OPNB 80%丙 酮 H2O,C CH3,83%,(重 排 产 物

19、),举例： 1.,2.,有张力的底物，倾向于生成张力最小的产物,China Pharmaceutical University,(2) The Leaving Group,愈容易离去，反应速度愈快,I ,Br Cl F,离去能力：,可极化度减小，离去能力降低,a.,b.,C.,CF3COO,CH3COO,-,-,106 倍,d. e.,N -,+ N - RO 、OH,离去能力强 离去能力差，需催化,SO3,O2N,SO3,H3C,-,-,10 倍,China Pharmaceutical University,(3) The Solvent,A. 对SN1反应的影响：,溶剂的极性，有利于SN

20、1反应的进行。这是因为该反应在过渡状态已出现了部分正负电荷的高度极化状态，而极性溶剂的存在，有利于过渡状态的形成和进一步的离解。,B. 对SN2反应的影响：,溶剂对SN2反应的影响较为复杂，通常情况下是增强溶剂的极性对反应不利。,反应前后没有电荷变化，过渡态也没产生新的电荷， 只是电荷有所分散，因此溶剂对反应的影响不大。但溶 剂极性，还是有利于反应的进行；溶剂极性，反而 会使极性大的亲核试剂溶剂化，使反应速度有所减慢。,R / L,Winstein的离子对溶剂化学说,R-L,+ R L,-,+,-,R,+,+,L,-,离子化,解离,紧密离子对,溶剂隔离离子对,溶剂效应会影响SN1反应产物构型比

21、例， 举例：-氯代乙苯的水解反应,China Pharmaceutical University,Ph,Cl,H3C Ph,Ph,HO,CH3,Ph,HO,CH3,Ph,Ph,CH3,OH,CH3 C H,C H,+,Cl,-,H2O,CH3 + C H,+,Cl,-,C,C,C,+,H 2%,H 49%,H 49%,H2O,H2O,80%丙 酮,R / L,H,证明离子对-溶剂化学说中离子对的存在,Cl,Ph,NO2,O OC,Cl,NO2,Cl,Ph,Ph H,OC,NO2,H C,18,80%丙 酮,O C - C,18,C,O O 18,R-L,+ R L,-,+,-,R,+,+,L,

22、-,R / L,+ N3,证明离子对-溶剂化学说中离子对的存在,R-L,+ R L,-,+,-,R,+,+,L,-,强亲核试剂，亲核反应速度快。 亲核反应发生在紧密离子对阶段，产物为构型转化产物。 说明很强的亲核试剂堵住了离子逆转的消旋化道路。,Cl,Ph,NO2,Cl,H C,18 O OC,-,N3,Ph,H C,R / L,证明离子对-溶剂化学说中离子对的存在,R-L,+ R L,-,+,-,R,+,+,L,-,Cl,NO2,Cl,Ph,NO2,Cl,H,OC,NO2,O,Cl,H,OC,NO2,O,H C,18 O OC,H C,O 18 OC,衡,k 平,C,Ph 标 记 反应物,P

23、h 光学 活 性 反应物,k 消旋,C,Ph 消旋 化产 物,平衡速度大于消旋化速度意味着反应发生在解离的离子步骤之前。 外消旋速度大于平衡速度意味着反应发生在解离的离子步骤之后。,2. The SN2 Reaction 1) Kinetics of the SN2 Reaction The reactions show second-order kinetics: v = k RX Nu - ,HO -,+ CH 3 - Br,HO - CH 3,+,Br -,20%NaOH 80%MeOH,China Pharmaceutical University,China Pharmaceutic

24、al University,2) Mechanism of the SN2 Reaction,Direct displacement.,Involve a single rate-determining,transition state without an intermediate.,China Pharmaceutical University,势能图：,3) Stereochemistry of the SN2 Reaction SN2 reaction occurs with inversion of stereochemistry at the carbon atom because

25、 the nucleophilic reagent attacks the back side.,Nu,X,#,R1 R2,X,Nu:,C R3,慢,- +,R2,Nu,R1 C R3,+,-,快,X,China Pharmaceutical University,(CH3)(CH2)5,SN2反应构型反转的实验证明：,H,H3C,OH,TsCl,(CH3)(CH2)5,H,H3C,OTs,(CH3)(CH2)5 H3C,H OAc,AcO H3C,H (CH2)5CH3,C,C,(+)-2-辛 醇,AcCl/Py,C,(+)-乙 酸 -2-辛 酯,+ CH3CH24N OAc,-,C,(-)

26、-乙 酸 -2-辛 酯, D +0.84, D -0.85,China Pharmaceutical University,4) Characteristics of the SN2 Reaction 空间效应 取代基愈小，位阻愈小，反应速度愈快。 在SN2反应中，底物的反应活性与SN1的相反。,+CH3, 10 Allyl Benzyl 20 30,b) 电性效应 (a)具有烯丙基或苄基结构的底物 SN2反应速度加快，中心碳原子的P轨道与体系 共轭使过渡态更稳定。 (b) 若底物上连有吸电子基，可使SN2反应速度加快,X,CH2Cl,+,I,-,X,CH2I,如：,亲核试剂的影响是至关重要的

27、:,显然，亲核试剂的亲核能力，浓度，反应。,试剂亲核能力的强弱取决于两个因素：a. 试剂的碱性(即给电子性)；b.试剂的可极化性(即极化度或变形性)。,(1) 试剂的碱性：,试剂的碱性与亲核性是两个不同的概念，二者的关 系可能一致，也可能不一致。,A. 亲核性与碱性一致：,a. 同周期元素所形成的亲核试剂,b. 同周期中的同种原子形成的不同亲核试剂,B.亲核性与碱性不一致(亲核试剂体积大小的影响)：,(2) 试剂的可极化性,可极化性系指分子中周围电子云在外电场的影响下 发生形变的难易程度。易形变者，可极化性大。,在亲核取代反应中，可极化大的原子或基团，因形 变而易于接近反应中心，从而降低了达到

28、过渡状态所须 的活化能，故亲核能力增强。,显然，同族元素，随原子序数的增大，核对核外电 子的束缚力，可极化性，亲核能力。,综上所述，判断一个试剂亲核能力的大小：,对于同周期元素或同种原子形成的亲核试剂，可用 其碱性的强弱来判断；,对于同族元素形成的亲核试剂，可用可极化性的大 小来判断。,3. 离去基团的影响,无论SN1反应，还是SN2反应，在决定反应的关键步,骤中，都包含CX键的断裂，因此，离去基团X的性质 对SN1反应和SN2反应将产生相似的影响，即卤代烷的活 性次序是：,这一活性次序可从CX键的离解能、可极化性、离 去基团的碱性等方面来说明。,由此可见，I既是一个好的离去基团，又是一个好的

29、亲核试剂。因此，这一特性在合成中有着重要的用途。,4. 溶剂的影响,溶剂对SN2反应的影响较为复杂，通常情况下是增强溶剂的极性对反应不利。,反应前后没有电荷变化，过渡态也没产生新的电荷，只是电荷有所分散，因此溶剂对反应的影响不大。但溶剂极性，还是有利于反应的进行；溶剂极性，反而会使极性大的亲核试剂溶剂化，使反应速度有所减慢。,CH3,CH3,O H C, + N,NMe2 NMe2,NMe2, - O, + P,有一定极性的非质子性溶剂，正极埋在溶剂分子内部，负极与亲核试剂的正离子形成离子-偶极键，将亲核试剂正负离子隔开，使亲核负离子裸露，故中等极性非质子性溶剂适合SN2反应。,极性非质子性溶

30、剂适于SN2反应 -,S,H 3 C,H 3 C,O,为何在非质子性溶剂中加入少量冠醚做催化剂， 能加快SN2反应速度？ 以亲核试剂KOAc为例，,O O,O,O,O,K,O +,- OAc,冠醚络合金属阳离子，将负离子亲核试剂裸露在外， 促进反应进行。同时，形成的络阳离子与阴离子的 离子对在有机相中溶解度更好，构成相间催化剂。,China Pharmaceutical University,常用亲核试剂：,China Pharmaceutical University,(3) The leaving Group,The weakest bases are indeed the best le

31、aving groups.,Relative reactive:,OH-, NH2-, OR-, F- Cl- Br- I- TsO-,由于亲核试剂的参与作用帮助了SN2反应中离去基团的离去， 因此，离去基团对反应速度的影响不如SN1那样显著。,一个反应往往不是绝对的SN1或SN2,举例：,Ph,Cl,Ph,OMe,CH3,Ph,Cl,CH3,Ph,OH,CH3 C H,CH3ONa CH3OH,CH3 C H,61% 构型转化 39% 消旋,C H,H2O,CH3COCH3,C H,95% 消旋 5% 构型转化,China Pharmaceutical University,China Ph

32、armaceutical University,China Pharmaceutical University,China Pharmaceutical University,底物所带的亲核取代基参与了同一分子中另一部位的 取代反应。,邻基、迁移起点碳原子、迁移终点的碳原子形成“桥 型”离子中间体，最终促进离去基团离去，或同时发 生重排反应。,环状溴正离子 芳基正离子 碳鎓离子,由于邻基参与亲核作用，离去基团的离去变得更容易， 反应速率加快，产物构型保持。,邻基参与 (Neighboring group assistance),如：,发生了二次SN2取代，各引起一次构型改变，净结果是 构型保持

33、。 第一步：邻位基团充当亲核试剂，推出离去基团； 第二步：更强的亲核试剂进攻中心碳，推出邻基。 亲核试剂与底物发生分子碰撞才能反应，邻基有天然 优势，形成的桥型离子中间体活性增强，亲核试剂最 终进攻变得容易。,R1 C,R2,R3,C R4,.Z,X,R1 C,R2,C R3,R4,.Nu.,+ Z,R1 C,R2,R3,C R4,.Z,Nu,反应过程：,- .,O,CH3,-COO-、-OCOR 、-COOR、-COAr、-OR、-OH、 -NH2、-NHR、-NHCOR、-SH、-SR、-S、-I、 -Br、-Cl,邻位基团参与的几种情况： 1. 含未共用电子对的基团参与,O,OH,-,O

34、 C C OH CH3,.O H,-,例1. 羧基氧负离子参与： O C 慢 C O H C Br C H CH3,China Pharmaceutical University,例2. 乙酰氧基参与： 对甲苯磺酸2乙酰氧基环己酯的溶剂解反应,OTs O OCCH3 反式 k = 1.9 X10-4 (100C),OTs OCOCH3 顺式 k = 2.9 X 10-7 (100C),OCOCH3,+,OTs,OCOCH3,OCOCH3,CH3COO,-,CH3COOH,CH3,O + C O,+,C,-OTs O O +,-,CH3COO,-,CH3 OCOCH3 O OCCH3,O C C

35、H3 O O OCCH3 OCOCH3,顺式,反式 CH3COO,OTs O OCCH3 反式,反式,反式,CH3,O O,CH3 OC2H5,O + C O,C2H5OH,C,OTs O OCCH3,-OTs,非手征乙酰氧鎓中间体的证明：,China Pharmaceutical University,例3. 烷氧基参与,H,AcO,H,OAc,CH3 O H,OBs,CH3,H,CH3 O +,H,H BsO,CH3 O CH3,H 1,2,3 CH3,4 5,H 2,3 1,4 H,5,H . - AcO,H AcO,-,H,CH3 O CH3,H 2,3 1,4 H,5,CH3 O H

36、,H 1,2,3 CH3,4 5,对溴苯磺酸-4-甲氧基-1-戊酯,对溴苯磺酸-5-甲氧基-2-戊酯,底物不同，但经邻位烷氧基参与得到相同氧鎓中间体， 溶剂解生成相同产物。,China Pharmaceutical University,例4. 环醚中氧原子的邻位效应,X,O,X,O,X,O,X,1,0.0014,0.14,4.85x104,+ O 不稳定,+ O 不稳定,+ O 稳定,溶剂解相对速度：,例5. 氮原子参与,N,Et,Cl,H2O OH,-,N,Et,OH,NH2(CH2)nBr,(CH2)n,+ NH2 Br,-,(1),(2),(3),n =2、4、5、6，产物稳定,NHC

37、OCH2CH2CH2Br,O,N,O,Br OH,-,+,H2O + Br,-,- N H,2、电子参与,OTs,H,H,TsO,OTs,H,A,B,C,乙 酸解 速 度 AB, 107倍 AC, 1011倍,举例：,解释：,OTs,H,H +,- OTs,H +,OAc,-,H,OAc,键与取代基为对向，参与碳鎓离子形成，OAc从背面 进攻，得到构型保留溶剂解产物。 双键电子参与碳鎓离子形成， 对正电荷的离域有帮助，可促进碳鎓离子的稳定。,TsO,H OAc,-,+,+,+,AcO 键与取代基为同向，由于位阻，不能邻位参与， 生成经典碳正离子，重排成更稳定的烯丙基正离子， 生成重排后的溶剂解

38、产物。,OTs,H3C,CH3,H,H3C,CH3,H,H,CH3 OAc,H H3C,H H3C AcO,C,H C,CH3COOH,-OTs,C,C,3、苯基参与 形成“苯桥正离子”，正电荷离域到芳香环中。 举例：对甲苯磺酸-3-苯基-2-丁酯乙酸解反应 +,AcO,-,AcO,-,C,H C,C,C H CH3,+,苏 式,OTs,H3C,H,H,H3C,H,H,CH3,H H3C,CH3,H H3C AcO,C,CH3 C,CH3COOH,-OTs,C,C,+,AcO,-,AcO,-,C,CH3 H C OAc,C,C H,+,赤式,China Pharmaceutical Unive

39、rsity,苯基的邻位参与受溶剂效应影响，也受苯基上的 取代基的影响。,1、溶剂亲核性强，发生正常取代可能性大；溶剂亲核性弱，桥碳正离子易形成，重排发生。,2、苯环上有吸电子基，碳正离子离域受影响，正常取代；苯环上有推电子基，稳定桥碳正离子，重排发生。,China Pharmaceutical University,六、碳正离子的重排反应,烷基、芳基或氢带着电子从一个碳原子转移至另一个碳原子上,碳正离子中心的P轨道与发生转移的轨道基本共平面。,举例：负氢转移：,1,2-重排 1、热力学能垒,叔碳正离子 仲碳正离子 叔碳正离子,仲碳正离子， 吸热10 kcal/mol； 伯碳正离子，吸热20 kcal/mol； 伯碳正离子，吸热30 kcal/mol。,