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文档简介

1、第六章 硫和硫的化合物 环境保护 第一节 氧族元素,第六章 硫和硫的化合物 环境保护第一节氧族元素,一、氧族元素 1.氧族元素在周期表中的位置 2.氧族元素的性质 表6-1,思考 1：氧族元素包括哪些？写出元素符号、原子核电荷数、画出原子结构简图。 2：氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点？ 3：氧族元素的主要化合价有哪些？ 4：氧族元素单质的主要物理性质如何变化的？ 5：氧族元素的非金属性如何变化？为什么？ 6：氧族元素与氢化合难易、氢化物的稳定性又是如何变化的？ 7：氧族元素的氧化物、最高价氧化物对应的水化物化学式如何写？最高价氧化物对应的水化物酸性是如何变化的？ 8：阴离子的还原性是如

2、何变化的？,小结,思考,思考 1.举例说明氧与氟、硫与氯的非金属性强弱。 .若己发现116号元素，关于此元素，下列叙述正确的是（ ） A.其钠盐为Na2X B.最高价氧化物为XO3 C.气态氢化物H2X很稳定 D.X是非金属 3.氧族元素与同周期卤族元素的非金属性比较如Cl2,S与Fe的反应,反应的剧烈程度以及生成物中Fe的化合价是否相同？为什么?,二、臭氧,*同素异形体 1.臭氧分子式:O3 2.臭氧的物理性质: 特殊臭味的淡蓝色气体,密度比空气大,比氧气易溶于水,液态呈深蓝色,固态呈紫黑色,熔沸点比空气、氧气高. 3.臭氧的化学性质: (1). 2O3=3O2 (2). 极强的氧化性,可氧化 Ag, Hg等用于漂白,消毒. 4.空气中的臭氧与臭氧层 3O2放电2O3,三.过氧化氢 1.过氧化氢是一种无色粘稠液体,有强氧化性。 2.双氧水过氧化氢水溶液,弱酸性（市售浓度一般约为30）。 3.用途 (1).工业（10%，漂白剂）；医疗（3，消毒剂）；高科技（火箭燃料）等。 (2).实验室制取氧气(双氧水在二氧化锰催化作用下分解)： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2,【小结】,氧族元素的相

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