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文档简介

1、第 五 单 元 课 题 3 利用化学方程式的简单计算,课 题 3 利用化学方程式的简单计算 平和正兴学校 赖美凤,如果 316g,？,32g,3.2g,(K-39 O-16 Mn-55),316,质量比,197,87,32,？,31.6g,6.3g,?,复习,列比例式,求解,= 0.6g,例1加热分解6.3g高锰酸钾可以制得氧气的质量是多少？,解：,设可制得氧气的质量为x,316 32,= 0.6g,答：可制得氧气的质量为0.6g。,6.3g X,新课,34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？,(相对原子质量 H-1 O -16 ),挑错,已知量、答案都没有单位,没有列比例式,1、 多少克锌

2、与足量的稀硫酸反应能产生 0.2g氢气？,(Zn - 65 H 1),练一练,(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2),解:设锌的质量为X 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g 解得x=6.5g 答： 锌的质量为6.5g 。,2、将8克含杂质的金属锌(杂质不参与反应)投入稀硫酸（H2SO4)中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求 （Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2） （1）完全反应后生成氢气的质量为 g （2）参与反应的纯锌（Zn）的质量为多少克？,解:设锌的质量为X 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H

3、2 65 2 X 0.2g 解得x=6.5g 答：纯锌的质量为6.5g。,0.2,3、将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水， 也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得 烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量,解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量 = 6.8g + 50.0g - 56.6g = 0.2g,(2)设锌的质量为X 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g 解得x=6.5g 答：锌粒中锌的质量为6.5g。,4、取2.5g含杂质的氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混 合，加热该混合物t1 、t2、t3、t4时间后（杂质 不参加反应），分别称量剩余固体的质量，记 录数据如下表：,（1）加热时间t3后，氯酸钾是否完全分解？ （2）求完全反应后产生的氧气的质量。 （3）求该样品中氯酸钾的质量,相对原子质量 K-39 O -16 Cl-35.5,1、利用化学方程式计算，可以加强生产的计划 性，有利于合理地利用资源,3、计算步骤：设、写、算、标、列、求、答,2、计算依据：化学方程式

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