2014年上海市浦东新区中考化学二模试卷--改

1、2014年上海市浦东新区中考化学二模试卷一、单项选择题（共20分）1（1分）（2014浦东新区二模）发生化学变化的是（）A汽油挥发B铁铸成锅C大米酿酒D矿石粉碎2（1分）（2014浦东新区二模）医用生理盐水属于（）A纯净物B溶液C乳浊液D悬浊液3（1分）（2014浦东新区二模）空气中体积含量为78%的气体是（）A氧气B稀有气体C氮气D二氧化碳4（1分）（2014浦东新区二模）MgO是种耐火材料，其中氧元素的化合价为（）A1B2C+1D+25（1分）（2014浦东新区二模）取用氧化铜的仪器是（）A燃烧匙B滴管C镊子D药匙6（1分）（2014浦东新区二模）物质名称正确的是（）AHNO3：硝酸氢BN

2、O2：二氧化氮CFe（OH）2：氢氧化铁DCuSO4：胆矾7（1分）（2014浦东新区二模）下列食物中，酸性最强的是（）食物苹果葡萄牛奶豆浆pH值2.93.33.54.56.36.67.47.9A苹果B葡萄C牛奶D豆浆8（1分）（2014浦东新区二模）保持物质化学性质的微粒是（）ANBHC2ODCO29（1分）（2014浦东新区二模）互为同素异形体的一组物质是（）A水和双氧水B铜片和铜丝C金刚石和石墨D冰和干冰10（1分）（2014浦东新区二模）凡事过犹不及，化学品的使用也如此能达到相应目的行为是（）A向土壤中多施用尿素B用过量稀盐酸除铁锈C多吸纯氧有益于健康D废弃电池均回收处理11（1分）（

3、2015蓝山县二模）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O，X的化学式为（）AH2BSCO2DSO212（1分）（2014浦东新区二模）属于化合反应的是（）ACuO+COCu+CO2BNaOH+HClNaCl+H2OC3Fe+2O2Fe3O4DCaCO3CaO+CO213（1分）（2014浦东新区二模）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（）A升温B降温C蒸发水D加溶质14（1分）（2014浦东新区二模）对以下事实的解释错误的是（）事 实解 释A用氦气充霓虹灯氦气化学性质稳定B打开可乐瓶盖溢出大量气泡压强减小导致CO2溶解度减小C活性炭用于净水它有吸附性D自来水

4、生产过程中使用氯气目的是杀菌消毒AABBCCDD15（1分）（2014浦东新区二模）海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（）AOBClCHDNa16（1分）（2014浦东新区二模）有关H2O的叙述正确的是（）AH2O的摩尔质量是18gB1 mol H2O中含有约1.8061023个原子CH2O的物质的量是指H2O的质量DH2O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：117（1分）（2015青浦区二模）要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是（）无水硫酸铜；澄清石灰水溶液；灼热的氧化铜ABCD18（1分）（2015吴江市模拟）为从废铜屑中得到较纯的单

5、质铜，某探究小组设计了如下方案有关说法正确的是（）A若X是铁，第步反应还会生成氯化铁BX还可以是Zn，但不能是AgC仅用第步操作也能达到实验目的D向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量19（1分）（2014浦东新区二模）能达到实验目的方案是（）A B证明可燃物燃烧需要氧气 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性C D常温下配制浓度为2%的石灰水 鉴别稀盐酸与稀硫酸20（1分）（2014浦东新区二模）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图正确的分析是（）A反应结束时能收集到（ab）g氧气BP点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C在反应过程中氯元素的质量分数不断增大

6、D在0t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大二、填空题（共20分）21（7分）（2014浦东新区二模）化学使人类对物质的利用能够“物尽其用” 以下是煤的多种用途焦炭用于冶炼金属是利用了其（填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤气中，引起温室效应的氧化物是，属于有机物的是，有毒的是；阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为；如图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图该反应中生成物的化学式为为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是（填序号）22（5分）（2014浦东新区二模）海水是种宝贵资源“海水晒盐”所采用的方法是（填写编号）冷却结晶蒸发结晶过滤海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡

7、水用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为g海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃行业，下表为硼酸的部分溶解度数据温度（）020406080溶解度（g/100g水）3591523由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而（填“增大”或“减小”或“不变”）.60时100g硼酸饱和溶液中含有硼酸g（保留整数）（题22）（题23）23（8分）（2014浦东新区二模）某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响a上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是（用“”、“”、“”表示）b若要达到实验目的，需改变实验中的一

8、个条件是（从以下选项中选择）A将20的水改为80B将水的体积改为50mL C将粉末状固体改为块状纯净物的化学式是经实验测定得出的，同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成甲 乙甲方案中发生反应的化学方程式为，b端的气体是由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢氧原子的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为（用“m”或“n”表示）乙方案的实验过程中，B装置中可观察到若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会（填“大于”或“等于”或“小于”）1.8g甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是三、简答题（共20分）24（10分）（2014浦东新

9、区二模）结合以下实验装置回答仪器名称：a；b实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为（用字母表示）写出该反应的化学方程式某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮（填“”或“”或“”）用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO2，同时生成氯化钙多少克？（根据化学方程式列式计算）25（10分）（2014浦东新区二模）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质实验一实验二实验三观察固体表面向两块固体表面滴加稀盐酸振荡三个塑料瓶由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的，因此要密封保存实验三中可观察到三个

10、软塑料瓶变瘪的程度大小为ABC，A瓶内发生反应的化学方程式为，对比A瓶与（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）方案一方案二分析 微热（不考虑水分蒸发）两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为；方案二的设计原理是利用了同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转

11、化为产品）【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠【实验探究】取样溶于水，并分成两份步骤：向一份溶液中滴加酚酞试剂；步骤：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；步骤：向所得溶液中继续滴加硝酸银溶液【实验结论】猜想正确请分析：步骤中可观察到液体变色；步骤所得溶液中的溶质除NaCl外，还有；写出步骤中发生反应的化学方程式；上述实验中步骤（填写序号）是没有必要进行的2014年上海市浦东新区中考化学二模试卷一、单项选择题（共20分）1（1分）（2014浦东新区二模）发生化学变化的是（C）A汽油挥发B铁铸成锅C大米酿酒D矿石粉碎2（1分）（2014浦东新区二模）医用生理盐水属于（B）A纯净物B溶液C乳浊液D悬浊液3（1

12、分）（2014浦东新区二模）空气中体积含量为78%的气体是（C）A氧气B稀有气体C氮气D二氧化碳【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%4（1分）（2014浦东新区二模）MgO是种耐火材料，其中氧元素的化合价为（B）A1B2C+1D+25（1分）（2014浦东新区二模）取用氧化铜的仪器是（D）A燃烧匙B滴管C镊子D药匙【解答】解：A、少量固体燃烧在燃烧匙内进行，故A错误；B、取用少量液体用胶头滴管，故B错误；C、取用块状固体试剂需夹持用的是镊子，故A错误； D、取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙，故

13、D正确6（1分）（2014浦东新区二模）物质名称正确的是（B）AHNO3：硝酸氢BNO2：二氧化氮CFe（OH）2：氢氧化铁DCuSO4：胆矾【分析】熟记常见物质的化学式和相应的名称；掌握化学式的书写原则“氧右非左”、化合价“正左负右”；利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），验证化学式的书写【解答】解：A、据含氧酸命名，HNO3为硝酸，故A错误；B、NO2为二氧化氮，化学式和相应的名称均正确，故B正确；C、Fe（OH）2的名称为氢氧化亚铁，氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3，故C错误；D、CuSO4为硫酸铜，胆矾是CuSO45H2O，故D错误7（1分）（2014浦东新区二模）下

14、列食物中，酸性最强的是（A）食物苹果葡萄牛奶豆浆pH值2.93.33.54.56.36.67.47.9A苹果B葡萄C牛奶D豆浆【解答】解：A、苹果的pH为2.93.3，小于7，显酸性B、葡萄的pH为3.54.5，小于7，显酸性C、牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性D、豆浆的pH为7.47.9，大于7，显碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果的pH最小，酸性最强8（1分）（2014浦东新区二模）保持物质化学性质的微粒是（D）ANBHC2ODCO2【分析】由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子【解答】解：A、表示氮原子，由于构成氮气的微粒是氮分子，所以

15、保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故A错；B、表示氢原子，由于构成氢气的微粒是氢分子，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故B错；C、表示2个氧原子，由于构成氧气的微粒是氧分子，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故C错；D、表示二氧化碳分子，保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子，故D正确【点评】由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子直接构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是原子9（1分）（2014浦东新区二模）互为同素异形体的一组物质是（C）A水和双氧水B铜片和铜丝C金刚石和石墨D冰和干冰【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质A、水

16、和双氧水均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误B、铜片和铜丝属于同一种单质，不是同素异形体，故选项错误C、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确D、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不是单质，故选项错误10（1分）（2014浦东新区二模）凡事过犹不及，化学品的使用也如此能达到相应目的行为是（D）A向土壤中多施用尿素B用过量稀盐酸除铁锈C多吸纯氧有益于健康D废弃电池均回收处理【解答】解：A、向土壤中多施用尿素引起“烧苗”，故错误；B、过量稀盐酸除净铁锈后有会与铁反应，损坏铁器，故错误；C、多吸纯氧不益于人体的主动免疫，故错误；D、废

17、弃电池中的重金属对环境造成污染，则废旧电池必须回收，故正确；11（1分）（2015蓝山县二模）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O，X的化学式为（C）AH2BSCO2DSO2【解答】解：由反应的化学方程式4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O，可判断反应前后Ag、H、S、O四种原子的个数分别为： 反应前 反应后Ag原子 4 4H原子 4 4S原子 2 2O原子 0 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O212（1分）（2014浦东新区二模）属于化合反应的是（C）ACuO+COCu+CO2BNaOH+HCl

18、NaCl+H2OC3Fe+2O2Fe3O4DCaCO3CaO+CO2【解答】解：A、该反应是两种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于化合反应，故选项错误B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误13（1分）（2014浦东新区二模）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（A）A升温B降温C蒸发水D加溶质【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越高，溶解的越多，饱和溶液可变成不饱和溶液，A正确；B、硝酸钾的溶解度随温度

19、升高而增大，温度越低，溶解的越少，硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B错误；C、蒸发部分溶剂后又恢复至常温有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，不能继续溶解，仍然是饱和溶液，故D错误；14（1分）（2014浦东新区二模）对以下事实的解释错误的是（A）事 实解 释A用氦气充霓虹灯氦气化学性质稳定B打开可乐瓶盖溢出大量气泡压强减小导致CO2溶解度减小C活性炭用于净水它有吸附性D自来水生产过程中使用氯气目的是杀菌消毒AABBCCDD【解答】解：A、用氦气充霓虹灯，是因为通电时会发出有色光，故选项解释错误B、可乐是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开可乐瓶盖

20、，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项解释正确C、活性炭用于净水，是因为活性炭具有吸附作用，能吸附异味和色素，故选项解释正确D、自来水生产过程中使用氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，故选项解释正确15（1分）（2014浦东新区二模）海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（A）AOBClCHDNa【解答】解：海水中所含化学元素的含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、铜镁、硫、钙等，含量最多的元素是氧元素16（1分）（2014浦东新区二模）有关H2O的叙述正确的是（D）AH2O的摩尔质量是18gB

21、1 mol H2O中含有约1.8061023个原子CH2O的物质的量是指H2O的质量DH2O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1【解答】解：A、H2O的摩尔质量是18g/mol，故A错误；B、1molH2O中含有约6.021023个水分子，每一个水分子中含有3个原子，故1mol水中含有的原子个数是36.021023=1.8061024个原子，故B错误；C、物质的量和质量不是同一个物理单位，故C错误；D、H2O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1，故D正确；17（1分）（2015青浦区二模）要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是（C）无水硫酸铜；澄清石

22、灰水溶液；灼热的氧化铜ABCD【分析】氢气和一氧化碳不能直接证明，需将其转化为易于检验的水合二氧化碳来证明，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在【解答】解：要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通过，然后利用H2和CO的还原性，通过，转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过，最后通过18（1分）（2015吴江市模拟）为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案有关说法正确的是（B）A若X是铁，第步反应还会生成氯化铁BX还可以是Zn，但不能是AgC仅用第步操作也能达到实验目的D向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生

23、白色沉淀即证明稀盐酸过量【分析】根据铜的化学性质，在空气中燃烧生成氧化铜，加入稀盐酸生成氯化铜，加入比铜活泼的金属X，把铜从它的盐溶液中置换出来，得到较纯的单质铜【解答】解：A、若X为铁，铁比铜活泼，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，没有氯化铁生成，故A错误；B、锌比铜活泼，可以置换出铜，但银的活泼性比铜弱，不能置换出铜，所以X可以是锌，不能选择银，故B正确；C、铜在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，不能直接与盐酸反应，直接用废铜屑进行步操作不能达到实验目的，故C错误；D、向第步反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但不能证明盐酸过量，故D错误19（1分）（2014浦东新区二模

24、）能达到实验目的方案是（B）A B证明可燃物燃烧需要氧气 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性C D常温下配制浓度为2%的石灰水 鉴别稀盐酸与稀硫酸【考点】化学实验方案设计与评价；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件菁优网版权所有【解答】解：A、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关，不能证明是否需要氧气，需要在盛热水的烧杯里放适量的红磷，故不能达到目的，故A错误；B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜银，铁能与硝酸铜反应，说明铁铜，从而证明铁铜银，故B正确；C、常温下氢氧化钙的溶解度大约为0.17g，所

25、以常温下不能配制浓度为2%的石灰水，故C错误；D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，硫酸和硝酸银反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，所以不能用硝酸银溶液鉴别稀盐酸与稀硫酸，故D错误20（1分）（2014浦东新区二模）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图正确的分析是（C）A反应结束时能收集到（ab）g氧气BP点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D在0t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有【解答】解：A、在理论上反应结束时能收集到（ab）g的氧气，但由于

26、氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故不符合题意；B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故不符合题意；C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而氯元素的质量不变，因此氯元素的质量分数逐渐增大，故符合题意；D、由于在0t1时间段反应没有发生，因此MnO2的含量没有变，故不符合题意二、填空题（共20分）21（7分）（2014浦东新区二模）化学使人类对物质的利用能够“物尽其用” 以下是煤的多种用途焦炭用于冶炼金属是利用了其还原（填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤气中，引起温室效应的氧化物是CO2，属于有机物的是CH4，有毒

27、的是CO；阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为9：8；如图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图该反应中生成物的化学式为CO、CO2为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是b（填序号）【考点】化石燃料及其综合利用；二氧化碳对环境的影响；有机物与无机物的区别；微粒观点及模型图的应用；碳的化学性质；化学式的书写及意义菁优网版权所有【解答】解：焦炭具有还原性，常用于炼铁，在焦炉煤气的四种主要成分中，二氧化碳是引发温室效应的主要物质；甲烷是结构最简单的有机物；一氧化碳俗称煤气，有毒；由阿司匹林的化学式C9H8O4可知，其中碳、氢元素的原子个数比为9：8根据微粒示意图可知，生成物分别是CO

28、和CO2；在氧气充足的条件下，碳完全燃烧生成二氧化碳，由微观示意图可知，应为氧气分子，选b22（5分）（2014浦东新区二模）海水是种宝贵资源“海水晒盐”所采用的方法是B（填写编号）冷却结晶蒸发结晶过滤海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为500g海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃行业，下表为硼酸的部分溶解度数据温度（）020406080溶解度（g/100g水）3591523由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而增大（填“增大”或“减小”或“不变”）.60时100g硼酸饱和溶

29、液中含有硼酸13g（保留整数）【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算菁优网版权所有【解答】解：由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以“海水晒盐”所采用的方法是蒸发结晶；设收集到的可饮用水为的质量为x 2000g3%=（2000gx）4% 解得：x=500g由表中的数据可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而增大设100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为y，由表中的数据可知，在60时，硼酸的溶解度是15g，则：115g：15g=100g：y 解得：y13g23（8分）（2014浦东新区二模）某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响a

30、上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是=（用“”、“”、“”表示）b若要达到实验目的，需改变实验中的一个条件是B（从以下选项中选择）A将20的水改为80B将水的体积改为50mL C将粉末状固体改为块状纯净物的化学式是经实验测定得出的，同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成甲 乙甲方案中发生反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2，b端的气体是氢气由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢氧原子的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为n：8m（用“m”或“n”表示）乙方案的实验过程中，B装置中可观察到黑色固体变红色若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置

31、增重的质量会大于（填“大于”或“等于”或“小于”）1.8g甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是化学反应前后元素的种类不变，原子种类、总个数不变【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；影响溶解快慢的因素；氢气的制取和检验；氢气的化学性质与燃烧实验菁优网版权所有【解答】解：（1）a由表可知，硼酸在20时的溶解度是5g，在80时的溶解度是15g，在20时，将2g的粉末硼酸加入到100mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是19.6%；在20时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是3

32、8.5%；在80时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是38.5%；由以上计算可知：上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是=；b若实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响，需改变实验中的一个条件是将水的体积改为50mL，比较溶解的快慢；（2）甲方案是电解水，电解水的化学方程式为：2H2O 2H2+O2，b端的气体是氢气；设水分子中氢原子、氧原子的个数分别为x、y，根据题意有：，故填：n：8m锌和稀硫酸反应生成的氢气在加热条件下和氧化铜反应生成铜和水，B装置中可观察到黑色固体变红色；若反应结束测得B装置减轻1.6g，说明氧化铜中参加反应的氧元素质量是1.

33、6g，则参加反应的氢气质量是0.2g，即反应生成水的质量是1.8g，因为A装置中产生的氢气中含有少量的水蒸气，因此C装置增重的质量会大于1.8g；甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是根据质量守恒定律，即化学反应前后元素的种类不变，原子种类、总个数不变故填：黑色固体变红色；大于；化学反应前后元素的种类不变，原子种类、总个数不变三、简答题（共20分）24（10分）（2014浦东新区二模）结合以下实验装置回答仪器名称：a集气瓶；b水槽实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为BFC（用字母表示）写出该反应的化学方程式2H2O2fracunderline;MnO_

34、2;2H2O+O2某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮（填“”或“”或“”）用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是将燃着的木条放瓶口，熄灭则满实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO2，同时生成氯化钙多少克？解：设生成氯化钙物质的量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO211x0.05molx=0.05mol氯化钙的质量为：0.05mol111g/mol=5.55g（根据化学方程式列式计算）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；根据化学反应

35、方程式的计算菁优网版权所有【解答】解：（1）识别仪器，故答案为：集气瓶 水槽（2）实验室用双氧水制氧气属于固液常温型，发生装置选择B，因为氧气密度比空气大，用向上排空气法，收集装置选择C，生石灰具有吸水性，做干燥剂，故实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，正确的连接顺序为BFC，反应的化学方程式2H2O2fracunderline;MnO_2;2H2O+O2；（3）要调节试管的高度，可以调节与铁架台杆相连的铁夹，观察图可以发现，与铁架台杆相连；（4）二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放瓶口，熄灭则满；（5）解：设生成氯化钙物质的量为Xmol CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

36、2 1 1 xmol 0.05mol x=0.05mol 氯化钙的质量为：0.05 mol111 g/mol=5.55g25（10分）（2014浦东新区二模）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质实验一实验二实验三观察固体表面向两块固体表面滴加稀盐酸振荡三个塑料瓶由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的H2O、CO2，因此要密封保存实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为ABC，A瓶内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与C（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、