课题2　金属的化学性质 (10).ppt

1、,课题2 金属的化学性质,第一课时,学习目标,1、知道某些金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式； 2、知道某些金属能够与盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式； 3、知道金属与氧气反应的条件难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度，知道通过比较不同金属与盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性。 4、能够判断置换反应，并能根据置换反应判断金属的活动性顺序。,我们学习过金属能和哪些物质反应？,温故知新,一、金属与氧气反应,从以上三种金属与氧气反应的条件和现象，你能得出这三种金属与氧气反应的难易程度吗？,镁最容易与氧气反应，铁次之，铜最不容易与氧气反应。,一

2、、金属与氧气反应,难易程度:,易,难,强,弱,活动性:,镁、铁、铜三者的活动性顺序是 ：,镁铁铜,一、金属与氧气反应,镁和铁只有在点燃的条件下才能与 氧气反应吗？,联系生活,为什么铝制品耐腐蚀？,一、金属与氧气反应,生活中有哪些金属在常温下也不与氧气反应？,这些反应属于什么反应类型?,化合反应,思考：反应物、生成物在类别上 有什么共同点？,2MgO22MgO,3Fe2O2 Fe3O4,4Al3O22Al2O3,金属,金属氧化物,二、金属与盐酸、稀硫酸反应,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,1.本实验的实验目的是什么？书P172,比较铝、铁、铜的活动性。,2、实验中要观察什么内容

3、？,比较金属与酸反应的剧烈程度。,金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应,步骤1,步骤2,2. 该实验需要控制哪些实验条件？,对比实验,（温度？金属？酸？）,同一温度 （常温）,形状、用量相同,同体积、同浓度、同一种酸,二、金属与盐酸、稀硫酸反应,注意： 1、酸的用量（两滴管） 2、加完固体后把试管放在试管架上， 固体全部加完后，再加酸； 3、滴酸的顺序：铜、铁、铝,二、金属与盐酸反应,有少量气泡产生，反应较慢,溶液由无色变浅绿色,固体逐渐溶解，产生大量气泡，反应最快,无明显现象,2,氯化亚铁,Fe+HCl FeCl2,产生大量气泡，反应最快,有少量气泡产生，反应较慢，溶液由无色变浅绿色,无明显现象,2

4、Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,金属活动性由强到弱,金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应,思考： 为什么铝和铁都能跟稀盐酸反应产生氢气，而铜却不能呢？,从金属与稀盐酸反应是否产生氢气，通常把能与酸反应产生氢气的金属称为活泼金属；不能与酸反应产生的金属称为不活泼金属。,讨论：,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,金属与酸反应的共性：,金属与氧气反应的共性： 金属+氧气 金属氧化物,活泼金属 + 酸 金属化合物 + 氢气,（盐酸、稀硫酸）,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,单质,化合物,化合物,单质,讨论：,Al

5、 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,从反应物和生成物的类别去分析， 这些反应有什么特点？,表达式：A BC B AC,+,+,=,置换反应,学以致用,1.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ） A. XZY B. ZYX C. XYZ D. ZXY,B,2.下列反应是否都是置换反应？ A.CO+CuO = Cu+ CO2 B.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu C.NH4HCO3 = NH3+CO2+H2O D.C+2CuO = 2Cu+ CO2 ,高温,年代,查找资料：金属冶炼的早晚,金属冶炼的早晚与什么因素有关？,金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。,铜（距今3000年前）,铁（距今1500年前）,铝（仅100多年前）,黄金饰品中的