4.3硫和氮的氧化物

1、第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第一课时,重点城市空气质量日报日期：2011-11-19,罪魁祸首,硫化物: 硫酸盐:,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏（CaSO4.2H2O）,芒硝（Na2SO4.10H2O）,一.硫元素存在形式游离态：化合态：,火山口附近或地壳岩石里,游离态硫存在于火山口附近或地壳岩石里,自然界中的硫单质,化合态硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在,黄铜矿,芒硝,1.硫的物理性质,不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,黄色晶体，俗称硫黄,质脆，易研成粉末,硫单质,2.硫的化学性质,化合价变化,S,S,S,0,-2,+4,硫既具有氧化性 又具有还原性

2、,化合价从0 -2，具有氧化性,0 +4，具有还原性,【总结】,氧化性,S+Fe FeS S+2Cu Cu2S,硫单质的氧化性较弱，只能将金属单质氧化到低价态,还原性,S + O2 SO2 空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰,点燃,3.硫的用途,黑火药,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,是什么物质让她变得,面目全非,如此,二.二氧化硫（SO2）,演示实验,你能得出SO2的 哪些物理性质？SO2与水发生反应了吗？,1.二氧化硫的物理性质,易溶于水(1:40) 易液化（10 ）,无色、有刺激性气味有毒气体,密度比空气大,2.二氧化硫的化学性质,二氧化硫是否与水发生化学反应？,用PH试

3、纸检验水的酸碱性,PH试纸变红,二氧化硫与水反应,可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。,特点,正反应和逆反应同时发生，均不彻底,反应物和生成物共存。,具有酸性氧化物的通性,二氧化硫与碱反应 （可用碱液吸收SO2 尾气） SO2+Ca（OH）2=CaSO3 +H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量） SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量） 二氧化硫与碱性氧化物反应 SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） 与盐 反应 Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+H2O+CO2（水约掉

4、）,二氧化硫还有什么用途？,工业制硫酸,2SO2 + O2 2SO3,SO3 + H2OH2SO4,+4,+6,硫酸,二氧化硫具有还原性,SO3 ：无色固体 熔点（16.8）与 沸点(44.8) 都比较低。,酸雨,二氧化硫具有还原性，能与一些氧化剂（如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等）发生反应,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,例如：,我知道啦！,特性：二氧化硫具有漂白性 品红溶液褪色，加热 恢复原色,实验探究,品红,花朵,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,这是检验SO2的方法之一,由于它能与某些

5、有色物质生成不稳定的无色物质，无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,SO2漂白原理：,SO2漂白应用,用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,几种物质的漂白性比较,因强氧化性而具有漂白性的物质有： HClO Na2O2 H2O2 O3 等,二氧化硫还具有氧化性,别急！别急！,【总结】,二氧化硫具有氧化性，也具有还原性。但主要还是以强还原性为主。,SO3 无色晶体 （酸性氧化物） SO3 +H2O=H2SO4 SO3 +CaO=CaSO4 SO3 +Ca(OH) 2=CaSO4+H2O SO3 +2NaOH=Na2SO4+H2O,小结,(1)S（SO2 、H2 SO3 、Na2 SO3 ）具有较强还原性,(2)SO2 、H2 SO3 品红褪色、石蕊变红,小结：,课堂练习：,1、下列实验能证明某无色气体为SO2 的是（） A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.能使品红试液褪色，加热后又显红色 D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,2、能证明SO2 具有漂白性的是（） A.SO2气体通入紫色的酸性高锰