2014 年新课标 1 化学卷

1、2014 年新课标 1 化学卷满分 :班级： _ 姓名： _ 考号： _一、单选题（共7 小题）1.下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A 戊烷B戊醇C戊烯D 乙酸乙酯2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（答案以表格为准）（）A 现象或事实：用热的烧碱溶液洗去油污；解释：Na2CO3 可直接和油污反应B现象或事实：漂白粉在空气中久置变质；解释：漂白粉中的CaCl 2 与空气中的CO2 反应生成CaCO3C现象或事实：施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用；解释：K 2CO3 与 NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效D现象或事实：FeCl

2、3 溶液可用于铜质印刷线路板制作；解释：FeCl3 能从含有 Cu2的溶液中置换出铜-3.已知分解 1 mol H 2O2 放出热量 98KJ，在含少量I 的溶液中， H2O2 的分解机理为：下列有关反应的说法正确的是（）A 反应的速率与-I 的浓度有关B IO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJ?mol- 1D v(H 2O2)=v(H 2 O)=v(O 2)W 、 X 、 Y 、 Z 均是短周期元素，2-+-X 、 Y 处于同一周期， X 、 Z 的最低价离子分别为 X和 Z ，Y 和 Z 离子4.具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）1A 原子最外层电子数：X Y ZB 单质

3、沸点： X Y Z2+-D原子序数： X Y ZC离子半径： X- Y Z5 溴酸银 (AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A 溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60 时溴酸银的Ksp 约等于 610 4D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体7.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结

4、论的是（）A ：稀硫酸； ： Na2 S； ： AgNO 3 与 AgCl 的浊液；实验结论：B ：浓硫酸； ：蔗糖； ：溴水；实验结论：浓硫酸具有脱水性、氧化性C ：稀盐酸； ： Na2SO3； ： Ba(NO 3)2 溶液；实验结论：SO2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D ：浓硝酸； ： Na2 CO3； ：Na2SiO 3 溶液；实验结论：酸性：硝酸碳酸硅酸二、实验题（共3 小题）8. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇， 6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2 3 片碎瓷

5、片，开始缓慢加热A ，回流 50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140 143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（ 1）装置 B 的名称是： _2（ 2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_； 第二次水洗的主要目的是：_ 。（ 3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），A 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D 先将水层从分液漏斗的下口

6、放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（ 4）本实验中加入过量乙酸的目的是：_（ 5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_（ 6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_ （填标号）（ 7）本实验的产率是： _A 30%B 40%C 50%D 60%（ 8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏_( 填高或者低 )原因是 _9. 次磷酸 (H 3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（ 1） H3 PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：_（ 2） H3 PO2 及 NaH 2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 (H 3PO2)中，磷元素的

7、化合价为 _ 利用 (H 3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1，则氧化产物为：_（填化学式） NaH 2PO2 是正盐还是酸式盐？ _其溶液显 _性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）（ 3） (H 3PO2)的工业制法是：将白磷 (P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH 3 气体和 Ba（H 2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：3（ 4） (H 3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应式_ 分析产品室可得到H 3PO2 的原因 _ 早期采用 “三室电渗析法”制备

8、H 3PO2 ，将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是： _10. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（ 1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H) 。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式（ 2）已知：甲醇脱水反应甲醇制烯烃反应乙醇异构化反应则乙烯气相直接水合反应的=_（ 3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中 n(H2O) n(C 2H 4)=1 1) 列式计算乙烯水合制

9、乙醇反应在图中A 点的平衡常数K _( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压 物质的量分数 ) 图中压强P1 、P2 、P3、P4 的大小顺序为：_，理由是： _ 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强 6 9MPa，n(H 2O) n(C 2H4)=0 61。乙烯的转化率为 5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：_ 、 _。三、填空题（共3 小题）411.磷矿石主要以磷酸钙Ca (PO)2?H O和磷灰石 Ca (OH)(PO)等形式存在。图 (a)为目前国际上磷342343矿石利用的大致情况，其中湿法磷

10、酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b) 是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（ 1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_% 。（ 2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3 反应的化学方程式为：_。现有 1 吨折合含有五氧化二磷约 30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 _吨。（ 3）如图 (b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： _( 填化学式 )冷凝塔 1 的主要沉积物是： _冷凝塔 2 的主要沉积物是：_（ 4）尾气中主要含有_，还含

11、有少量PH3 、 H2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_,再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式 )（ 5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：_ 。12.早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al 、 Cu、 Fe 元素组成。回答下列问题：（ 1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（ 2）基态铁原子有 _个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：_可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为_（ 3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含

12、有的键的数目为： _。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： _ 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（ 4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a 0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示铝单质的密度_g?cm 3(不必计算出结果)513. 席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G 的一种路线如下：已知以下信息： 一摩尔 B 经上述反应可生居二摩尔C，且 C 不能发生银镜反应。 D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。 核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的回答下列问题：（ 1）由 A 生

13、成 B 的化学方程式为 _，反应类型为 _（ 2） D 的化学名称是 _ ，由 D 生成 E 的化学方程式为：_（ 3） G 的结构简式为 _（ 4） F 的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4 组峰，且面积比为6： 2： 2：1 的是 _。（写出其中的一种的结构简式）。-（ 5）由苯和化合物C 经如下步骤可合成N 异丙基苯胺。反应条件 1 所选择的试剂为_；反应条件2 所选择的试剂为_； I 的结构简式为_ 。6答案部分1 答案 :A 2.考点 :盐类的水解试题解析 :烧碱是 NaOH ，纯碱才是 Na 2 323， HClO 逸出而失CO ；漂白粉变质是

14、Ca(ClO)反应生成 CaCO3+3+2+2+效， CaCl 2 与 CO2 不反应； Fe 与 Cu 反应： 2Fe +Cu=2Fe+Cu ； A 、 B、 C 错。 K 2CO3 、NH 4 Cl 发生双水解，生成氨气，化肥失效，C 符合题意。答案 :C3.考点 :化学反应速率-1试题解析 :分析分解机理， I 在其中起催化作用，IO 不是催化剂， A 正确， B 错； 98kJmol 是 H，不是活化能， C 错； H2O2、 H 2O、O2 在两个反应方程式中都出现，不能用同一个速率表示，判断其反应速率。答案 :A4.考点 :元素周期律试题解析 :由题干知 X ： S， Y ： Na

15、， Z：F。最外层电子数：S(6)、 Na(1) 、F(7)， A 错； Na 为金属晶体，沸点最高（ 883 ）， S、 F2 为分子晶体，其沸点都较低，B 错；三种元素的简单离子中，2-S 的电子层数最多，半径最大，-+Na 的质子数大，则-+F 与 Na 核外电子层数相同，但F 半径大于Na ， C 错； D 合题意。答案 :D5.考点 :难溶电解质的溶解平衡试题解析 :由图分析，溴酸银的溶解度随温度升高而增大，且温度升的越高，溶解度增大的越多，A 错、 B正确；在60 时溴酸银的溶解度为 0.6g/100H 2O，转换成物质的量浓度为6/236mol/L ，其 Ksp= （ 6/236

16、）2-4D 正确。，约为610 ， C 正确；硝酸钾溶解度远大于溴酸银，可用重结晶方法提纯，答案 :A6.考点 :化学实验基础操作试题解析 :容量瓶洗净后不用干燥；滴定时锥形瓶不能润洗，否则计算出待测液的浓度会偏大；配制标准液时，若容量瓶中加水超过刻度线，需重新配制溶液。A、 C、 D 错；滴定前若不用标准液润洗滴定管，会稀释了标准液。 B 合题意。7答案 :B7.考点 :氮、磷及其化合物试题解析 :NO 3-在酸性环境中具有强氧化性，能氧化2-S 、 SO2 等物质， A 、C 错；浓硝酸易挥发，能进入Na2SiO3 溶液中使溶液变浑浊，D 错； B 正确，浓硫酸与蔗糖混合，使蔗糖逐渐变黑（

17、产生C 单质），体现出脱水性，产生气体（SO2）使溴水褪色，体现氧化性。答案 :B8.考点 :物质的分离、提纯和检验试题解析 :反应机理是酸性环境中酯化，属可逆反应，反应后反应液中除乙酸异戊酯外还有硫酸、乙酸及异戊醇。在分液漏斗中，加水、饱和碳酸氢钠溶液对混合液洗涤，静置、分层，水相密度较大，从下口放出，可除去乙酸及硫酸（皆能与碳酸氢钠反应且产物易溶于水）；再加水洗涤有机相，依旧从下口放出水相，可除去混合液中残留的碳酸氢钠，得到有机相中有乙酸异戊酯与异戊醇及少量的水；此时用MgSO 4 固体干燥去水。剩余的乙酸异戊酯和异戊醇可蒸馏分离（注意蒸馏装置要点），收集140-143（若蒸馏时从130开

18、始收集，会收集到异戊醇，使得产率偏高），即可得到较纯净的乙酸异戊酯。反应过程中加入过量的乙酸可提高异戊醇的转化率。因此计算乙酸异戊酯产量的理论值，应用异戊醇的质量进行计算。设 4.4g 异戊醇反应完全，生成xg 乙酸异戊酯。881304.4xX=1304.4 88=6.5产率： 3.9/6.5 100%=60% 。答案 :（ 1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠（3） d（ 4）提高醇的转化率（5）干燥（ 6） b（7） c（ 8）高会收集少量未反应的异戊醇9.考点 :化学用语试题解析 :（ 1）H 3PO2+为一元中强酸，只能电离出1 个 H ，且是部分电离，其电离方程式为：

19、22 -+3PO2+H；HH PO（2）通过计算，得出H 3 2+32具有还原性，还原 Ag时，若 Ag(氧化剂)、PO 中P 的化合价为 +1, H POH3PO2(还原剂 )的物质的量之比为4：1，据电子转移守恒，可知P 化合价升高4 价，由 +1 变为 +5 ，得到的氧化产物为 H 3 43222PO。H PO为一元中强酸，则 NaH PO 属于强碱弱酸盐，且是正盐。（ 3）据题干表述，写出对应方程式是：2P4+3Ba(OH) 2+6H 2O=3Ba(H 2 PO2)2+2PH 3。（ 4）由图可知，该电解池实质是电解水，在阳极室发生反应：-+-2H 2O-4e =O 2 +4H；阴极室

20、： 4H +4e8H+H 22-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成2穿过阳膜扩散至产品室，原料室的=2H ；阳极室中的PO32。若用32稀溶液代替稀硫酸，32易被阳极产生的2氧化，得到34PO43-杂质。HPOH POH POOHPO ，引入答案 :（ 1） H32-+PO22+H（ 2）H 34； ； 正盐弱碱性（ 3）H POPO +1-+42+6H2O=3Ba(H222+2PH3（ 4）22； 阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产2P +3Ba(OH)PO )2H O-4e =O+4H品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成H3243-22-或 H32被氧化PO POH P

21、OPO10.考点 :化学用语试题解析 :（ 1）间接水合法分为两步，第一步乙烯与浓硫酸反应生成C253HOSO H ：C2 H4+H 2SO4 =C2H5OSO3H，第二步 C2H 5OSO3H 水解： C2H5OSO3H+H 2 O=C 2H5OH+H 2SO4。（ 2）可根据盖斯定律进行计算。- 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) H1=-23.9kJ mol1-1-1 2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) H 2=-29.1kJ mol C2 H5OH(g)=CH 3OCH 3(g) H3 =+50.7kJ mol ；乙烯-1-气相直接水

22、合反应可由热化学方程式 得到，其 H= （-23.9+29.1-50.7 ） kJmol =-45.5 kJ mol1。直接水合法对比间接水合法，不用浓硫酸，腐蚀性小，没有中间产物酯，污染小。（3） A 点乙烯转化率为20%，该反应体系中物质全是气体，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，设投入乙烯的物质的量为nmol ，可列出算式： Ksp=。 由反应机理可知，反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，再联系图，相同温度下，p1 、 p2、p3 、 p4 对应的转化率越来越大，即有p1 p2 p3 p4。 若提高乙烯转化率，需是反应正向移动，除升高温度、加大压强外，可将产物除去或增大水的投入

23、比例。答案 :（ 1）（ 2） -45.5污染小、腐蚀性小等（3）反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。将产物乙醇液化移去增加比11.考点 :氮、磷及其化合物试题解析 :（ 1）分析图 a，其中有4%磷矿石直接作磷矿粉肥，剩余作磷肥路径为磷矿石 湿法磷酸 磷肥，所占使用量为 96% 85%80%=65.28% ，可知作磷肥的磷矿石占总量的65.28%+4%69%。（2）分析反应物，可按照强酸制弱酸原理推写方程式：Ca54324344F(PO ) +5HSO =3HPO +5CaSO +HF。题给1t 磷灰矿中有30%是 P O ，只有70% CaF(PO )生成 H3PO 。据物

24、料守恒， Ca F(PO4)的物质的量有2554345364167mol ，质量为（ 110 70% ） g504g/mol=1389mol ，即 n（ P） =4167mol ，即理论可生成磷酸4167mol 98g/mol=408366g ；又磷酸的质量分数为85%，商品磷酸的质量为：408366g 85% 480530g=0.48t。（3）分析图 b 中原料的性质，主要反应为：焦炭体现还原性，还原P，自身变成 CO， F 与 Si 形成 SiF4气体排出，剩余炉渣主要是CaSiO31 中（ 70 ）还是液态，进入冷凝塔。白磷熔点 44，所以在冷凝塔2（ 18 ）就变为固态。（4）联系（3

25、），知尾气主要成分为CO、 SiF4。 SiF4 易水解，其水解产物与HF、 H2S 皆可与纯碱反应，9通入纯碱溶液可将上述三种物质除去；PH 3 易被氧化，可用次氯酸钠将之氧化从而除去。（ 5）热法制取过程中磷酸由单质磷制取，所得产品纯度高。答案 :（ 1） 69（2）0.49（ 3）液态白磷固态白磷（ 4）、 CO、HF 、（ 5）产品纯度高（浓度大）12.考点 :晶体结构与性质试题解析 :（ 1）区分晶体与非晶体最可靠的方法：对固体进行X- 射线衍射；22626625 个轨道，却只有 6 个电子，由此知其中 4 个（ 2）基态 Fe电子排布： 1s 2s 2p 3s 3p 3d4s ， 3d 能级中有1 个电子，即不成对电子有4 个；失去3+轨道都只有3 个电子形成 Fe ，其核外电子排布：2262653+1s 2s 2p 3s 3p 3d 。用硫氰化钾检验Fe，形成配合物颜色为血红色。（ 3）乙醛中 -CH 3 中 C 原子杂化轨道为32键， C=O 中sp ， -CHO 中 C 原子杂化轨道为 sp ；乙醛中单键为有一个键，则 1mol 乙醛中有 6mol键。乙醛中 -CHO 不能形成氢键，乙酸中 -OH 能形成分子间氢键，所以乙酸沸点明显高于乙醛。由题描述