氯气的性质及其应用

1、.,从海水中获得的化学物质,专题二,.,氯、溴、碘及其化合物,第一节,第一单元,氯气（Cl2）的性质及其应用,.,CI2的物理性质,用什么方法收集？,能用排水法收集吗？,如何闻氯气？,.,如何闻气体？,用手在集气瓶口轻轻煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。,.,练习,1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ） A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体,B,.,氯原子结构,最外层7个电子，易得电子，形成8电子稳定结构。,结构决定性质,.,化学性质,1.与金属单质反应 （1）与Cu（铜）反应,现象,红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产

2、生棕黄色的烟（氯化铜CuCl2）,加少量水时（浓度大）：溶液呈绿色 加多量水时（浓度小）：溶液呈蓝色,化学方程式,Cu+ Cl2 = CuCl2,点燃,.,化学性质,1.与金属单质反应 （2）与Fe（铁）反应,现象,红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（氯化铁FeCl3）,加水时：溶液呈黄色,化学方程式,常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。,注意,.,化学性质,1.与金属单质反应 （3）与Na（钠）反应,.,化学性质,1.与金属单质反应 （3）与Na（钠）反应,现象,黄色火焰,生成大量白烟（氯化钠NaCl）,加水时：溶液呈无色,化学方程式,小结 氯气不但与铜、铁、钠反应，

3、而且能与金属镁、铝等几乎所有的金属发生反应，并且生成化合价为最高价的金属氯化物。,.,练习,2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） A FeCl3 B CuCl2 C HCl D FeCl2,D,.,化学性质,2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应,点燃,.,化学性质,2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应,点燃,纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。,现象,化学方程式,工业上，采用在点燃条件制取氯化氢，然后溶于水制得盐酸。,.,化学性质,2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应,光照,.,化学性质,2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应,光

4、照,将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸，并在空气中跟水蒸气结合出现白雾。,现象,化学方程式,光照,H2+Cl2 2HCl,为什么同样是氢气和氯气反应，表现出的现象却不同呢？,在点燃条件下，氢气从导管中导出，与氯气的接触面积很小。 在光照条件下，氢气和氯气充分混合，接触面积很大。 接触面积越大，反应越剧烈。,.,自来水用氯气消毒,游泳池,氯气能溶解于水，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。,.,氯水成分探究：,【探究实验1】观察氯水的颜色 现象：氯水呈浅黄绿色 结论一：氯水中有Cl2分子,问：氯水仅仅是氯气单纯地溶解于水（只存在氯分子和水分子）吗？,.,氯

5、水成分探究：,【探究实验2】在试管中滴入几滴新制氯水，再滴入几滴硝酸银溶液和两滴稀硝酸，观察现象。 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 结论二：氯水中有Cl-,AgCl,.,氯水成分探究：,【探究实验3】分别用玻璃棒蘸取新制氯水滴在PH试纸上。观察现象。 现象：PH试纸先变红，后褪色 结论三：氯水中有 H+ 和有漂白性的“？”,问：使PH试纸褪色的“？”是Cl2吗？,.,氯水成分探究：,【探究实验4】将干燥的氯气分别通入放有干燥有色布条和湿润的有色布条的 广口瓶中， 观察实验 现象。,现象：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色 结论四：Cl2无漂白性，Cl2遇水新生成一种有漂白性的物质,.,氯水成分探

6、究：,探究实验小结：,结论：氯水成分复杂，说明氯气通入水中不是单纯的溶解，还发生了化学反应。,试写出氯气与水的反应方程式,.,化学性质,3.与H2O（水）反应,化学方程式：,Cl2 + H2O HCl + HClO,（次氯酸）,溶液呈浅黄绿色,现象,.,【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？,HCl = H+ + Cl-,Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-,.,HClO的性质,a)不稳定性：2 HClO HCl+O2 b)强氧化性：漂白性、 杀菌消毒 C)弱酸性：酸性小于碳酸,光照,思考 HClO有什么用途？ 答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。,.,【问】自来水常用液氯消毒。为什么

7、刚放出的自来水不能养金鱼，而将自来水在阳光下晒几小时就可以养金鱼了？,次氯酸见光分解，氯水逐渐转化为盐酸，氧化性减弱。,氯水能长久保存吗？,不能，现用现制。 短时间保存：棕色细口瓶,液氯、新制氯水、久置氯水 有什么区别？,.,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,纯净物,混合物,混合物,黄绿色,浅黄绿色,无色,无,有,无,无,有,有,.,推测氯气能否与NaOH溶液反应？,+ + NaOH NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,用途：氯气的尾气处理，制消毒液等。,.,化学性质,3.与碱溶液反应,（1）与NaOH（氢氧化钠）溶液反应,（2）氯气与石灰乳 Ca(OH)2 反应 2Cl

8、2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2+2H2O,.,漂白粉,失效的原理： 2HClO 2HCl+O2,使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O CaCO3+2HClO,有效成份： Ca(ClO) 2,主要成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2,制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O,同时也是失效原理,如何保存？ 密封保存，放在阴凉干燥处,光照,.,氯气的用途,是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料,制取漂白剂,制取盐酸,作消毒剂,氯气,.,小结,1.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水，氯水是一种混合物。 2.氯气能与金属、非金属（氢气）发生反应；氯气能与水、碱溶液反应。 3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有强氧化性，可用于