第四节难溶电解质的溶解平衡练习

1、第四节难溶电解质的溶解平衡练习1一、选择题1. 试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水2一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是：A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大DPH减小3有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的

2、溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质：AH2SO4BHCl CHNO3 D三者均可5为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：ANH3H2OBMgO CMg(OH)2 DMgCO36类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g，则其Ksp为：A2.33104B1105C11010D110127在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/L

3、AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010）：A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀 C无法确定D有沉淀，但不是AgCl8铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物 9.将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaC

4、l和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是 A. 产生的沉淀为AgCl B.产生的沉淀为AgF C. 产生的沉淀为AgF和AgCl D. AgF溶于水10. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液11已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 A. 加水

5、B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银12.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6mol/L盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。（3）逐滴加入6mol/L硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后还有白色不溶物，下列混合物符合以上现象的是：ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3 CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO3二、填空题13向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则C(I)（

6、2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag）（3）若改加AgBr固体，则C(I)14.已知Ksp（ZnS）2.01022，Ksp（CdS）8.01027，在Zn2和Cd2两溶液中（浓度相同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。15.向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag）、C（Cl）的乘积是个常数：C（Ag）C（Cl）1.01010，试求：（1）沉淀生成后溶液中C（Ag）为（2）沉淀生成后溶液的PH是16将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3

7、溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 17在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag浓度是。18牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶

8、作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 19.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液时各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）。例如，Cu(OH)2Cu22OHKspC（Cu2）C（OH）221020。溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。（1）某CuSO4溶液里C（Cu2）0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的PH，使之大于（2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全（使Cu2溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH为参考答案：123456789101112DAACBACAAADABC