第3节几种重要的盐.ppt

1、知识回顾：,酸：电离时产生的阳离子全部都是 H+的化合物,碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物,请同学们翻到课本的127页，根据酸碱盐的溶解性表，写出酸和碱各四种,几种重要的盐,（第1课时）,【学习目标】 1了解盐的组成特点，能初步判断什么样的物质属于盐及盐的类别； 2了解常见酸、碱、盐的溶解性； 3了解复分解反应 【学习重点】 盐的分类和命名 【学习难点】 复分解反应,盐,由金属离子和酸根离子构成的化合物,由铵根离子和酸根离子构成的化合物,1、盐的定义：,2、盐的分类：,按金属离子分：,根据盐的组成 分类,钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等,按酸根离子分：,碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等,请同学们翻

2、到课本的127页，根据酸碱盐的溶解性表，写出钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等各四种,H2O,NaOH,Na,根据下面化学式的组成，说说哪些是盐？,Ca,Na,Na,H2SO4,CO2,钠盐,碳酸盐,CO3,CO3,HCO3,Cl,2,盐的分类,(按溶解性),盐,可溶性盐,不溶性盐,常见的沉淀：,Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 ,BaSO4 AgCl,CaCO3 BaCO3,注：Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2 蓝色 其余几个为白色沉淀,Ca(OH)2微溶,判断下列物质的溶解性?,1.ZnSO4: 2.AgCl:_ 3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_ 5.BaSO4:_ 6.Ba

3、Cl2:_ 7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_ 9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_ 11.BaCO3:_ 12.Ba(OH)2:_,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,不溶,不溶,不溶,不溶,2.复分解反应,这个反应的原理是怎样的？,盐 盐 = 新盐 新盐,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,实验：在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液。,你能找出这个反应类型有什么特点？,这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。,(2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。,这种反应类型叫复分解反应。,CuSO4 + 2NaOH = Cu(O

4、H)2+ Na2SO4,复分解反应及发生条件AB + CD = AD + CB,(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间,(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行,生成沉 淀或气 体或水,盐可以不溶 酸应是强酸,碱可以不溶,金氧可以不溶,两者均可溶,两者均可溶,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO2 2、 Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2O 3、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 4、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2NaNO3+CuCl2,因为-7和8：不符合复分解反应的条件。,四大基本反应

5、类型,复分解反应,置换反应,AB + CD = AD + CB,A + BC = B + AC,分解反应,化合反应,A = B + C,A + B = C,中和反应是否是复分解反应？,复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。,根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？,3.盐的制取,(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。,1、酸金属=盐氢气,(2)制取盐的途径：,7、盐盐=新盐新盐,8、金属盐=新金属新盐,6、碱酸性氧化物=盐水,5、碱盐=新碱新盐,4、酸盐=新酸新盐,3、酸碱=盐水,2、酸金属氧化物=盐水,