2012年高考化学物质的量复习题(一)

1、2012届高考化学物质的量复习题1、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.021023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C、0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子2.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H

2、2分子数为0.10nA3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A10g甲烷所含有的电子数目为10NA B常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA4.设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 5NA为阿伏加德罗常数

3、，下列叙述正确的是M(Fe)=56A常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2nAE15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2NA6设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是A通常状态下，O2与O3的混合物16克所含氧原子数为NAB将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4LC标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 NAD1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAE标准状况下

4、，22.4L二氧化硫的分子数约为NA7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO328用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA D4g重水(D2O

5、)中所含质子数为0.2NA9设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L B0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.56.021023 C常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAD9 g重水所含有的电子数为5NAE理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为nA10设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NAB标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3NAC常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA

6、11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.在1mol Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA12用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NAC常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子

7、数为NA13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1NAB常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NAC标准状况下，11.2L的乙烯中含有的共用电子对数为3NAD13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体所含H2分子数为0.2NA14用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD78g

8、Na2O2固体中含有的阴离子数为2NA15NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1L0.2mol/L的KAl(SO4)2溶液中，含有0.2NA个Al3+ B0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1NA C3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA D某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，则溶液中Mg2+有0.1NA个16用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A17g甲基（14CH3）所含中子数为9NAB标准状况下，密度为gL1的某气体纯净物一个分子的质量为 gC25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含

9、有NA个氢氧根离子D常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NAE含10.6g溶质Na2CO3的溶液中，所含阳离子总数大于0.2NAF12.5mL 16molL浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA17. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下的33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB1L浓度为0.1molL-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.lNAC0.lmol188O原子中含中子数为NAD4.6g NO2气体中含有的原子数为0.lNA18设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A19gH3O+中含有的电子数为10NAB常温下，22.4

10、L甲烷分子中含有的共价键数为4NAC常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子的数目为4NA19（16分）某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：【资料检索】煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。聚合氯化铝（Al2(OH)nCl6nm (1n5，m10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。【探究实验】【交流讨论】（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_。（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_ 。（3）残渣2的主要成分是 ，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）： 。（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是。（5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_ （填序号）。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3答案：1.A 2.BC 3. D 4.C 5. CE 6.AE. 7.C 8.B 9. CE.10.C 11.C 12.AC 13.C 14.C 15B 16.BE 17.C 18.A 19（16分）（1）量筒、烧杯、玻璃棒 （各1分共3分）（2）Al2O3 + 6H+2Al3