高中化学 第三节 化学平衡图像 课件 新人教版选修4

1、,第三节 化学平衡图像分析,第三节 化学平衡图像分析,渤油一中 刘兰芳,考纲要求 1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧,（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少,解题思路,（2）、联想规律，作出判断 _浓度 _压强 速率增大 _温度 加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,六、化学平衡图像分析,百分含量 时间温度/压强 转化率 时间温度/压强,百分含量 温度压强 转化率 温度压强,1、浓度 - 时间图：,1)写出化学反应方程式： 2)求A的转化率：,转化率=

2、变化量/起始量100%,【例1】,A的转化率=2.5/4 100% =62.5%,t1,【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,2、速率-时间图：,增加 C反应物,减小 C生成物,减小 C反应物,增加 C生成物,升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,m+n p+q (填、=),T平衡向 方向移动,逆反应,吸热方向移动,P平衡向 方向移动,逆反应,气体体积减小的方向移动,H 0,【练3】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g),t1时的改变因素可能是 _ _ 引起的平衡没有移动。,a.加入(正)催化剂,b.当m+n=p+q时增大压强,3、某物质的转化率(或百分含量)-

3、时间-温度/压强)图,对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),T1_T2, 正反应_热,放,吸,【例3 】,=,【例4 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断压强高低： P1_P2， m+n_p+q,判断温度高低： T1_T2 ，正反应_热,吸,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：,【例5 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),正反应 热m+n p+q,正反应 热m+n p+q,放,放,正反应 热m+n p+q,正反应 热m+n p+q,吸,吸,=,【练6 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),解化学

4、平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义 、必要时添加辅助线,原则： 先拐先平，数值大 定一议二,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,【思维发散】,谢谢指导！,反应物浓度减小， 生成物浓度增大； 变量比等于计量数之比， 会书写化学方程式， 计算反应物转化率。,各类图象的归纳小结：,1、浓度-时间图：,加入催化剂； 对n=0的气体体系， 增大压强；,2、速率-时间图：,升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,解题思路：,先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。,再从拐点向纵轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,两个变量影响平衡：, 直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。, 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。,4、某物质的转化率(或百分含量)