1、原子结构.ppt

1、人类对原子结构的认识,硅晶体,用扫描隧道显微镜观测到的硅晶体表面,原子由什么构成?组成又如何? 科学家眼里的原子是怎样的？ 科学家是怎样探索原子结构的？,二.原子核外电子排布,1.核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,2.原子核外电子排布规律,最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）；, 每个电子层最多只能容纳2n2电子。,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；,为了形象地表示原子的结构，人们就常用“原子结构示意图”表示原子的核外电子排布。,3.原子结构示意图,练习：画出Ar、Ne、Mg、O的原子结构示意图,从这些原子结构示意图中你能归纳出哪些核外电子排布的规律?,思考：,请你

2、从原子核外电子排布的角度分析原因,从中你可以得出什么结论?,原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中 总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。,分析,4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,（如He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。,(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl),即最外层为8电子的结构（第二层为2个）,结论,3、原子核在反应中不发生变化，元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。,根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失

3、去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：,讨论：在活泼非金属与活泼金属化合的过程中，原子在反应中得失电子的数目与其在化合物中呈现的化合价之间存在什么关系？,一些元素的原子得失电子的情况,+1,+2,-2,1,7,失去1个,得到2个,得到2个,得到1个,问题解决,金属元素原子（最外层电子数4），容易失去电子,（化合价+失去的电子数目）,非金属元素原子（最外层电子数4），容易得到电子,（化合价最外层电子数8）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目(失为正，得为负),1.原子的组成,三.原子核的组成,2.质量数：,原子核内所有

4、质子和中子的相对质量取整数加起来，所得数值称为质量数（A）。,用X表示元素， Z表示数质子， A表示质子数则原子的表达式为：,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （原子状态）,3、原子的表达方式,来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。 比如： 6 12 C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。,A,2、若阴离子XO3-含有42个电子，质量数为83，氧原子的中子数等于质子数，则X元素原子核内中子数为（ ） A. 18 B. 13 C. 15 D. 7,练习,1某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确 的是

5、A 所含质子数An B 所含中子数AZ C 所含电子数Zn D 质子数ZA,R,A,Z,B,什么是核素？什么是同位素？,阅读p32,4、核素和同位素,同位素定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。,原子的种类是由质子数和中子数共同决定的。 同位素是原子的互称.,核素定义：具有一定质子数和一定中子数的原子,同种核素特征：质子数相同，中子数也相同,氢元素： 不同种核素 111213,5、元素、同位素、核素的联系与区别,如：160、17O、180是 氧元素的三种核素，互为同位素,例题：,1 H+、H2是 （ ） 氢的五种同位素 . 五种氢元素 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五

6、种不同微粒,D,元素有_种；上述的粒子中有 几种核素_，其中互为同位素的 有_ ；,1.1H 12C 16O 2H,1,6,8,1,8,1,8,6,17O 3H 18O 14C,8 种, 、 、 ,3,2、13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是（ ） A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6,6,6,A,练习 3.、元素是质子数相同的（ ）的统称。 A.原子 B.微粒 C.原子及其对应的离子 4、11H 2、D2、T2、816O 2 、1H217O、D218O2 有 种原子， 种分子， 种元素， ； 属同位素。,C,6,6,2,11H 、D、T,816O、 817O、818O,5.下列说法不正确的是（ ） 、质子数相同的粒子一定属于