4-3 硫和氮的氧化物 第2课时.ppt

1、,第三节 硫和氮的氧化物,第2课时,2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）,1、一氧化氮（NO）：,1)、NO的物理性质：,一种无色、不溶于水的有毒气体,是大气的污染物,2)、NO的化学性质：（与酸、碱都不反应）,四、二氧化氮和一氧化氮,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,+4,+5,2、二氧化氮（NO2）：,1)、NO2的物理性质：（污染大气的有害物质之一）,红棕色、有刺激性气味的有毒气体，,密度比空气大,易液化（20）易溶于水并与水反应,2)、NO2的化学性质：,+2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,3）、NO和NO2的性质比

2、较,无色， 不溶于水,红棕色，有刺激性 气味的有毒气体， 易溶于水，易液化,科学探究 书p92 NO2溶于水实验,录象,将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）,制取少量氧气,将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中,无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升,3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水,2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO,2KClO3=2KCl+3O2,或: 2H2O2 2H2O+O2,1）

3、、NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO , 2 ,总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,有关 氮的氧化物和氧气的混合气体的反应：,从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。,2）、NO 和 O2 混和气体溶于水的反应,2NO + O2 = 2NO2

4、 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO , 3 2,总反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,五、SO2、NO2对大气的污染：,1、SO2、NO2污染物的主要来源： 看书P93总结,、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2,、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2,、酸雨的形成,酸雨： 指pH小于5.6的降水。,是NO2、SO2等与水反应造成的,硝酸酸雨：,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,硫酸酸雨：,SO3 + H2OH2SO4,酸雨是怎样形成的？,2、大气污染的危害：,、危害人体健康，引起呼吸道疾病甚至死亡。,、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑

5、等,酸雨的危害,3、保护环境，防止污染：,防治酸雨的措施 阅读书P94（资料卡片）,、调整、发展、优化、提高， 减少污染物,、严格控制污染物的排放量,、研究开发新技术,1、酸雨是怎样形成的？ 2、正常的雨水PH为多少？酸雨的呢？ 3、酸雨有什么危害？ 4、如何防治酸雨？,阅读思考,SO2,NO2,物理性质,化学性质,生成,红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水.,1、与水反应： 3NO2H2O2HNO3NO 2、与碱反应 2NaOH +2NO2= NaNO3+NaNO2+H2O,课堂小结,、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（） 、酸雨；、光化学烟雾； 、臭氧空洞；、温室效应；,课堂练习,、下列变化中，不属于化学变化的是（） 、SO2使品红溶液褪色 、氯水使有色布条褪色； 、活性炭使墨水褪色 、漂白粉使某些染料褪色；,、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的N