沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》ppt课件

1、第一章.打开原子世界的大门,1.2原子结构 相对原子质量,一、原子是怎样构成的？,（原子是化学变化中的最小微粒）,原子,质子,带一个单位的正电荷,相对质量为1.007,原子核,中子,质量为1.67261027 Kg,不显电性,质量为1.67481027Kg,相对质量1.008,核外电子,带一个单位负电荷,质量为9.04110 31Kg,约为质子质量的 1/1836,二、什么是相对质量？如何计算？,取126C原子质量的1/12 作为标准,即： 1.99271026Kg 12= 1.66071027Kg,一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为1.99271026Kg,其他的微粒与它

2、相比较：,一个质子的相对质量: 1.672610271.660710271.0071,一个中子的相对质量: 1.674810271.660710271.0081,（一个质子的质量）（一个电子的质量）1836,三、离子：,阳离子：H Na Mg2 Al3 NH4,阴离子：F Cl Br I S2 CO32 SO42 PO43,带电荷的原子或原子团,Mxe M x+,M+xe M x-,A质量数,A 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数,质量数（A） 质子数（Z）+ 中子数（N）,Z质子数,Z 核电荷数 （质子数、原子序数、原子核 外电子数）

3、,四、元素符号四周数字的含义,元素符号四周数字表示的含义,c分子中原子个数,A 质量数,Z质子数即核电荷数,a化合价,b离子的所带电荷数,练习：下列符号表示的含义,Na,11Na,23Na,Na2CO3,Na,2Na,元素符号的意义 1、表示一种元素 2、表示该种元素的一个原子 3、表示该种元素的相对原子质量,Mg2,Al2(SO4)3,17Cl,235U,136CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分 析，136C表示的碳原子 ( ) A.核外有13个电子 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

4、,例,D,五、几个关系式,1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,1.已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。,练习,E、D、C、B、A,2.现有bXn和aYm两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ） A. abmn B. abmn C. abmn D. a bmn,B,碳,用途：其质量的112作为原子量标准,用途：利用其半衰期考古断代,铀,用途：制原子弹,六、同位素,具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同原子互称同位素,举例：H有三种同位素：,名称：氢 氕 符号 H,名称：重氢 氘 符号 D,名称：

5、超重氢 氚 符号 T,水： H2O D2O T2O,同位素性质,b.同位素的不同原子构成的单质是化学性质相似的单质。,c.同位素构成的化合物是不同的化合物， 例：1H2O （H2O） 、2H2O（D2O） ， 其物理性质不同，化学性质基本相同。（氢的三种单质燃烧后的产物均为水）,a.同位素的质量数（中子数）不同，核外电子数相同，化学性质基本相同。,同位素的考古应用,应用范围：原本有生命的物体（可以与大 自然发生交换）,例：放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。 14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考 古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩 余1/8，推测该动物年代距今约为(

6、) A 57303年 B 57304年 C 57306年 D 57308年,A,解：,n3,七、核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。（即质子数、中子不完全相同的一种原子，就称为一种核素，12C 13C 14C 234U 235U 238U都各自独立称为核数，即为六种核素。同种元素不同核素间互称同位素。,例 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可 用于测 定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化 学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体 C15N与1

7、4N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同,C,八、原子质量与相对原子质量的区别,原子的质量：原子虽然很小，但也有一定质量。例：1微克金子中含3.11015个金原子，则每 个金原子的质量是3.21022g,相对原子质量的计算方法,一个碳原子（126C)的质量：1.9931023g 1.9931023121.6611024g (作为标准）,126C相对原子质量1.99310231.661102412,168O相对原子质量2.65610231.6611024 15.990,3517Cl相对原子质量 5.815310231.6611024 34.969,九、元素的平均相对原子质量：,例: 35

8、Cl相对原子质量为 34.969 自然界中的含量（丰度） 75.77%， 37Cl 相对原子质量为 36.966，自然界中的含量（丰度）24.23%，求Cl元素的平均相对原质量：,同位素各原子的相对原子质量与同位素各 原子所占的原子百分比（丰度）的乘积之和。,解：Cl元素的平均相对原质量： 34.96975.77%36.96624.23%35451,十、元素的近似平均相对原子质量：,同位素各原子的质量数与同位素各原子 所占的原子百分比的乘积之和。,例: 35Cl相对原子质量为 34.969 自然界中的 含量（丰度）75.77%， 37Cl 相对原子质量 为36.966，自然界中的含量（丰度）2

9、4.23%。 求：Cl元素的近似平均相对原子质量,解：Cl元素的近似平均相对原子质量 3575.77%3724.23%35.496,氧元素有三种同位素原子：16O、17O、18O， 符号 同位素相对原子质量,在自然界中各同位素原子所占的原子个数百分比,16O 15.9949 99.759%,17O 16.9991 0.037%,18O 17.9992 0.204%,求：氧元素的平均相对原子质量和近似平均相 对原子质量,15.9993,16.0044,练习,23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是( ) A、235

10、92U原子核中含有92个中子 B、23592U原子核外有143个电子 C、23592U与23892U互为同位素 D、23592U与23892U互为同素异形体,C,例1,练习,氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然同位素35Cl和37Cl的原子个数比是( ) A. 21B. 13C. 31D. 14,C,十字交叉法,35Cl,37Cl,35,37,35.5,1.5,0.5,3,1,原子个数比 即：物质的量之比,例2,元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的质量分数是（ ）A 20%B 22%C 50%D 78%,B,解：,16M,18M,16,18,16.4,1.6,0.4,1,4,18M%=,181,181+164,=21.95%,例3,原子个数比（物质的量之比）,100%,某元素构成的双原子单质分子有3种,其相对分子质量分别为158、160