初中化学-溶液复习-word-可编辑-可直接用来复习

1、第一次课进门测1.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A糖水B蒸馏水C碘酒D汽水2.在50时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）（1）溶质质量；（2）溶剂质量；（3）溶液密度；（4）溶质的质量分数A（1）（2）B（2）（3）C（1）（4）D（3）（4）3.一杯10的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A蒸发5 g水有固体溶质析出 B加入少许硝酸钾晶体不溶C把溶液降温至 0有固体溶质析出 D上述三种方法都行4.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸

2、发溶剂ABCD5.实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液（）A95gB10gC50gD100g6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）ABCD7.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（）在100份质量溶液中含有10份质量溶质在110份质量溶液中含有10份质量溶质在100份质量溶剂中含有10份质量溶质在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质ABCD8.农业生产中通常用10%20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（）A30kgB170KgC140kgD200k

3、g9.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）ABCD10.水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是（）A高压、低温B高压、高温C低压、低温D低压、高温第一部分 溶液复习第一讲 溶液复习课程初探中考过程中，溶液作为一个常考考点，长盛不衰，今天我们来一干掉ta！课堂讲解一、溶液的基本定义1.溶液的特征：均一、稳定、混合物。2. 溶质溶剂的判断：若未发生化学反应，则被溶物质为溶质；若发生化学反应，则可溶生成物为溶质。3.溶液质量：溶质质量 + 溶剂质量4.饱和溶液与不饱和溶液相互转化加溶剂 升温加同种溶质 恒温蒸发溶剂 降温饱和溶

4、液 不饱和溶液特例：Ca(OH)2温度越高溶解度越小二、溶解度曲线的意义三、溶液相关的计算题1.溶质质量分数计算式溶质质量溶液质量溶质质量分数= 100%2.溶液浓缩和稀释（1）溶液的稀释a.加水 【溶质质量不变列式】b.加稀溶液【原溶质质量+加入溶质质量=混合后溶质质量列式】（2）溶液的浓缩a.溶剂量不变，加溶质： 【溶质质量不变列式】b. 溶质质量不变，蒸发溶剂： 【溶质质量不变列式】c.加入更浓的溶液 【原溶质质量+加入溶质质量=混合后溶质质量列式】经典例题1.【2017重庆中考卷， 2，】（2分）下列物质不属于溶液的是（）A冰水B碘酒C食盐水D浓盐酸2.【2017北京中考卷，16-20

5、，】（4分）依据实验和溶解度曲线回答1619题25时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解（1）中溶液的质量为（）A10gB90gC100gD110g（2）上述溶液为饱和溶液的是（）ABCD（3）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（）A升高温度B加水C加KCl固体D倒出部分溶液（4）中溶液的溶质质量分数约为（）A26%B29%C35%D40%3.【2017福建中考卷，6，】（3分）欲配制10.0%的NaCl溶液50g部分操作如图所示，正确的是（）A取固体 B称固体 C量取水 D写标签4.【2017黑龙江大庆中考卷， 8，】（4分）许多化学反应都是

6、在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（）A通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C5gCuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体5.【2017福建中考卷，9，】（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）At1时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液Bt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从t2时降温到t1，可析出晶体6.【2017海南中考卷，

7、12，】（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线下列说法正确的是（）At1时，甲和乙的溶解度相等B乙的溶解度受温度影响较大C甲和乙都是微溶于水的物质D20时，甲的溶解度大于乙的溶解度7.【2017重庆中考卷， 20，】（4分）张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体8.【201

8、7山东东营中考卷， 11，】（7分）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题（1）已知东营盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%；在海边打深井，井水中含NaCl约为8%晒盐最好用 （填序号）作原料（2）关于晒盐原理的说法正确的是 A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示60时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 ，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升

9、高温度 D、降低温度对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是 A、三种物质均为易溶物质B、20时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C、60时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等课堂练习1.【2017江西省中考卷， 15，】（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A将甲、乙的饱和溶液从t2分别降温到t1，析出晶体的质量甲一定大于乙Bt1时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct2时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液D将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是 2.【2017上海

10、中考卷， 22，】（7分）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：温度（）溶解度（g/100g水）2036.04036.66037.320时氯化钠的溶解度是 g/100g水该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠 的性质进行提纯，操作的名称是 关于蒸发叙述正确的是 （选填编号）a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热溶解时，加入水的合适的量约为 （选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是 3.【2017南京中考卷， 17，】（7分）溶液在生产、生活中起着十分重要

11、的作用请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是 A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ，水的体积为 mL （水的密度近似看作1g/cm3）（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1t1时，甲物质的溶解度是 t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高则可能的组合是 4.【2017天津中考卷， 20，】（7

12、分）溶液与人们的生活息息相关（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）A高锰酸钾 B汽油 C面粉（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高这种物质是 （填字母）A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0860时，氯化纳的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“”“=”或“”）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物

13、质是 （填化学式）20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20，析出晶体并得到溶液下列有关说法中正确的是 （填字母）A析出的晶体中不一定含有硝酸钾B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C上述方法可以将两种物质完全分离5.【2017河北中考卷，22，】（5分）用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气 g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数6.【2017江西省中考卷， 24，】（10分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固