氧化还原反应限时练习

1、氧化还原反应限时练习一、选择题1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()COCuOCO2Cu2AlFe2O3Al2O32Fe2O33O2Cl22FeCl2=2FeCl3A B C D3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+，下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分

2、解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程中混入Fe2+不影响其使用4下列叙述正确的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB在反应4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为14CKMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5D3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移5常温下，在溶液中可发生以

3、下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2M2R2=2M32R；2RZ2=R22Z。由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为：XOZ2R2M3B还原性强弱顺序为：X2ZRM2CZ元素在反应中被氧化，在中被还原D常温下可发生反应2M2Z2=2M32Z6Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应说法不正确的是()ANa2O2在反应中只作氧化剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，共有10

4、mol电子转移7工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OHNaClO3H2SO4=ClO2CO2Na2SO4H2O(未配平)，则下列说法正确的是()A甲醇是氧化剂B通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C还原产物和氧化产物的物质的量之比为61D生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 mol8在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是()A0.3 mol NO2B0.3 mol NO

5、、0.1 mol NO2C0.6 mol NO D0.3 mol NO2、0.1 mol NO9. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是（ ）A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀10. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是 ( )A. Cu2S

6、既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中SO42-有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂11. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl12. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。

7、若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为（ ）提示：H2C2O4是二元弱酸。10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400二、非选择题13. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS

8、+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。(3)欲配制500 mL 0.1 molL-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392 gmol-1)的质量为_ g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_。14新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3xFe3I2还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。向试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为_、_。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存