原子结构和元素性质 卤族元素【学习课资】

1、元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,1,公开课资,碱金属元素（从上到下）（课本6-7页） 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,2,公开课资,二、元素的性质与原子结构,2、卤族元素,3,公开课资,相同点：卤族元素原子结构的 相同， 都为。 递变性：从F到I 依次增多。

2、依次增多。 依次增大。,氟,氯,溴,碘,卤素原子结构有何异同？,最外层电子数,7,核电荷数,电子层数,原子半径,4,公开课资,卤族元素单质的物理性质的变化规律: （随原子序数的递增） 1颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 （颜色逐渐加深） 2状态： 气态液态固态 3熔沸点： 逐渐升高 4密度： 逐渐增大 5溶解性： 逐渐减小,5,公开课资,卤素单质性质特殊性：,2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；,1、单质都有颜色；,3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。,6,公开课资,（1）与H2反应,3、卤素单质化学性质,阅读教材P8：“

3、卤素单质与氢气反应”归纳,反应越来越难,HF HCl HBr HI,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,通式： X2 + H2 = 2HX,7,公开课资,（2）卤素单质之间的置换反应,2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （上层无色 下层橙红色） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （上层无色 下层紫色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （上层无色 下层紫色）,由上述反应可比较卤素单质_性强弱。,氧化,氧化性： F2 Cl2 Br2 I2,从F I ，元素的非金属性逐渐减弱。,8,公开课资,（3）卤素单质与水的反应,2F2 + 2H2O = 4HF + O2

4、（剧烈反应）,逐渐困难,通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但F）,I2 + H2O = HI + HIO,Br2 + H2O = HBr + HBrO,Cl2 + H2O = HCl + HClO,9,公开课资,4、卤素的递变规律,卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，与氢气越来越 反应，生成氢化物越来越 。,增多,增大,减弱,减弱,减弱,难,不稳定,10,公开课资,随堂练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述

5、中不正确的是（ ）,A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O2里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应生成碱,C,11,公开课资,随堂练习,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）,A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化,B,12,公开课资,随堂练习,3、下列叙述中错误的是（ ） A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D、碱金属元素都是以化合态存在,B,13

6、,公开课资,随堂练习,4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）,A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱,C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物,D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,14,公开课资,5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）,A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定,B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定,C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHI,D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,A,15,公开课资,6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）,A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次升高 C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2,D,16,公开课资,7、砹（At）是