化学新人教必修1_3.2《几种重要的金属化合物》课件ppt

1、第二节 几种重要的金属化合物,第三章 金属及其化合物,一、钠的重要化合物,二、铝的重要化合物,三、铁的重要化合物,1. 氧化钠和过氧化钠,Na2O + H2O = 2NaOH,一、钠的重要化合物,思考与交流,1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。,实验3-5,把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,现象：产生大量气泡；带火星

2、的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。,-1,0,-2,-2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,Na2O2的用途：,在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,NaOH + HCl = NaCl + H2O ,Na2O2不是碱性氧化物,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,化 学 性 质,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHC

3、O3）俗名叫小苏打。,科学探究,(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强,加水部分溶解， 溶液碱性比Na2CO3的弱,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,HCO3- + H+ =

4、H2O + CO2,（反应较快）,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热分解,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,NaOH、Ca(OH)2,3.

5、焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。,黄色,钠燃烧时，火焰呈 。,黄色,实验36 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,问题,1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?,2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?,一些金属及其化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,结论：

6、Al2O3是一种两性氧化物。,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。,物理性质：,化学性质：,AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,2. 氢氧化铝,实验3 7,1)制备,制取氢氧化铝。,Al(OH)3吸附色素,与强酸反应 Al(OH)33H+=Al3+3H2O,与强碱反应 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。,注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱,

7、实验38 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。,2)两性,三、铁的重要化合物,1. 铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2价,+3价,+2价、+3价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理),2. 铁的氢氧化物,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,

8、FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。,讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,（氧化剂）,（

9、还原剂）,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,3. 铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2 FeCl3,(2)Fe3+离子的氧化性,科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe2+,Fe3+,Fe,实践活动：铝盐和铁盐的净水作用,不加