高中化学人教版必修二第二章第一节化学能与热能教案完美版

1、化学能与热能1 教材分析本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2第二章第一节的内容，围绕化学能与热能展开，是“化学反应原理”的基础。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学学科的兴趣和情感，体会化学学习的价值。2 教学目标1. 知识目标：理解化学能与热能，并掌握二者的转换。2. 能力目标：培养学生动手能力，能自主完成吸热和放热反应的实验。3. 情感目标：培养学生严谨求实，勇于探索的态度，激发学生对化学学习的兴趣。3 教学重点与难点重点：掌握化学反应与能量的关系，掌握吸热和放热反应的概念。难点：

2、能自主设计并完成实验，并总结结论。4 教学过程1. 回顾：从化学键的角度来看，化学反应的实质：反应物分子内化学键的断裂与生成物分子中化学键的形成。2. 引入：煤与天然气燃烧会放出热能，这些热能从何而来？与化学反应又有怎样的关系？3. 内容（1） .化学键与化学反应中的能量关系当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。比如1mol键断裂为原子要吸收436KJ的能量，而由原子合成1mol键则会放出能量。板书：化学键断裂：吸收能量化学键形成：放出能量键能：形成化学键释放的能量和断裂化学键所需的能量是相同的，称之为键能。键能越大，化学键越稳定。既然化学反应

3、中有能量的变化，那么怎样确定一个反应是吸热还是放热呢？旧化学键的断裂新化学键的形成吸收能量放出能量化学反应反应物生成物结论：，吸热反应；即反应物能量生成物能量。，放热反应；即反应物能量生成物能量。（） 化学能与热能的相互转化能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和形式可以不同但体系内的总能量不变。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化吸热和放热。（）实验：化学反应中的能量变化实验：铝与盐酸的反应实验现象将铝条加入HCl触摸到看到温度计溶液中烧杯壁发烫有大量气体温度升高放出结论与方程式该反应为放热反应2Al6HCl2AlCl2H实验：盐酸与溶液的反应实验现象温度计温

4、度变化将NaOH溶液加入到盐酸中溶液温度升高结论与离子方程式中和反应为放热反应H+ + OH = H2O 实验3:20gBa(OH)28H2O（研细）+ 10gNH4Cl现象实验触摸到看到闻到将Ba(OH)28H2O和烧杯壁很凉玻璃片与烧杯刺激性气味NH4Cl晶体混合，放粘接在一起在有水的玻片上结论与化学方程式反应为吸热反应 Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 +（） 化学能的应用利用热能进行生活，生产和科研。利用热能是很多化学反应进行反应。（5） .板书设计HHHH +化学键断裂：吸收能量 436HHHH +化学键形成：放出能量旧化学键的断裂新化学键的形成

5、吸收能量放出能量化学反应反应物生成物结论：，吸热反应；即反应物能量生成物能量。，放热反应；即反应物能量生成物能量。实验的盐酸打磨过的铝条化学式：2Al6HCl2AlCl2H该反应为放热反应。实验的盐酸的溶液离子方程式：H+ + OH = H2O 中和反应为放热反应实验.20gBa(OH)28H2O（研细）+ 10gNH4Cl方程式：Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 +反应为吸热反应（）复习巩固下列说法是否正确：化学反应中的能量变化都变现为热能的变化。（）需要加热的反应都是吸热反应。（）原电池是将电能转化为化学能的一种装置。（）填空：已知氢气完全燃烧生成水蒸

6、气时放出能量，且氧气中键完全断裂时需要吸收，水蒸气中键形成是放出，则键断裂时需要吸收的能量（）（7）.总结：本节课重点讲了化学反应中的能量变化即吸收能量和放出能量；讲解了吸热和放热反应和能量守恒定律，并通过铝与盐酸溶液，中和反应，及实验更直观的感受了吸热和放热反应。(8).作业布置复习本节课重点内容，作业题课后习题填空选择写在书上，习题9，12，写在作业本上。不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧