化学平衡--46级应届化学

1、。2。,化学平衡,复习课,命题规律新课标地区考点分布统计表,命题规律归纳,化学平衡问题是高考的热点之一，题型主要以选择题为主，考点集中在： 1、平衡状态的判断 2、应用平衡移动原理判断平衡移动的方向及由此引起的反应物的转化率，各组成成分的百分含量，气体的体积、压强、密度，混合气体的平均相对分子质量，气体的颜色等变化 3、化学平衡图像题 4、化学平衡的计算,复习目标,1、理解化学平衡的概念，明确化学平衡状态的特征 2、能利用平衡移动原理分析外界条件的改变对化学平衡的影响 3、结合典型题目的分析解答，掌握典型题目的解题方法和思路,回忆： 可逆反应：,在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应,注

2、：1、用可逆号代替等号 2、同一条件 3、同时进行 4、不能进行到底，反应物、产物共存,化学平衡的定义：,在一定条件下的可逆反应，正反应与逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,特征：逆、等、动、定、变,在一定条件下的可逆反应，正反应与逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,只有可逆反应才有化学平衡状态,平衡状态时 V正 = V逆,V正 = V逆 0,平衡状态时，各组分的物质的量、物质的量浓度、质量、质量分数、体积分数、转化率等都相等,反应条件改变，化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动,一、化学平衡,题型一 化学平衡状态的判断依据,典例示范1 创新设计 P

3、133 例1,正反应速率与逆反应速率的关系,在单位时间内消耗了m molA,同时又生成m molA,判 断,平 衡,在单位时间内消耗了n molB,同时消耗了p molC,平 衡,VA:VB:VC:VD=m:n:p:q,不一定平 衡,在单位时间内生成了p molC,同时消耗m molA,不一定平 衡,以 不 变 应 万 变,混合物体系中各成分的量,各物质的物质的量或各物质的物质的量的百分含量一定,判 断,平 衡,各物质的质量或各物质的质量百分含量一定,平 衡,各气体的体积或体积的百分含量一定,平 衡,总体积、总压力、总物质的量一定,不一定平 衡,以 不 变 应 万 变,若m+np+q,总压力一

4、定(其他条件一定),判 断,平 衡,当m+np+q，M一定,平 衡,不一定平衡,任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定，（其他不变）,不一定平衡,压 强,若m+n=p+q,总压力一定(其他条件一定),不一定平衡,混合气体的平均式量( ),当m+n=p+q，M一定,温 度,平 衡,体系的密度,密度一定,以 不 变 应 万 变,1、对于可逆反应 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ),C,跟踪演练,2、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不在发生变化时，表明反应A(g) +2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ( ),

5、混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 V(C)与V(D)的比值,A. ,B. ,C. ,D. ,D,3、 (2变式): 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不在发生变化时，表明反应A(s) +2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ( ),混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 V(C)与V(D)的比值,A. ,B. ,C. ,D. ,A,正反应方向,逆反应方向,吸热反应方向,放热反应方向,气体体积缩小的方向,气体体积增大的方向,二、外界条件对化学平衡的影响,催化剂对化

6、学平衡移动没有影响。,只能减弱改变， 但不能抵消改变,总结归纳： 勒夏特列原理,在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条 件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够 减弱这种改变的方向移动,题型二 外界条件对化学平衡的影响,典例示范2（06重庆） 已知反应, m+nq, 在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A 、通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动 B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D、增加X的物质的量，Y的转化率降低,的H0,B,跟踪演练,1、创新设计 P132 T4 2、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) +nB(s

7、) pC(g) 达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化 率随之降低。下列说法正确的是（ ） A、m+np C、 mp,C,A,C,D,E,三、化学平衡图像,化学平衡图像题讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值Y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系。一般解题思路：一看 二想 三判断 一看看图像 1、看面：弄清纵、横坐标的含义 2、看线：弄清线的走向、变化趋势及斜率大小 3、看点：弄清线上点（交点、拐点、极值点）的含义 4、看辅助线：弄清等温线、等压线、平衡线等 5、看量的变化：弄清有关量的多少,二想想规律 看完图像，心想的应是图上静止的线其实蕴含着一个 动态的变化过

8、程，再转而联想外界条件的改变对化学反应 速率和化学平衡的影响规律。,三判断判断结论 认准某些关键数据在解题中的特定作用。全面、准 确地从图中找出直接或隐含的相关化学知识,解题技巧,1、“先拐先平数值大”：在含量时间曲线中，先 出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度或压 强较大。 2、 “定一议二”：在含量T/P曲线中，图像中有三 个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系 （因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变）。,典例示范3对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)H0 下列图象不正确的是（ ）,A,C,B,D,A,题型三 化学平衡图像,跟踪演练,创新设计 P135 T2 创新设计 P132 T5,化学平衡 题型一 化学平衡状态的判断依据 规律：正反应速率=逆反应速率 变量 不变