化学计量在试验中的应用·高考复习精品课件《经纶学典·锁定高考》

1、锁定高考一轮总复习 新课标版化学,专题一,化学计量在试验中的应用,经纶文化传媒集团www.jing-,考情分析,2011年考点统计,命题规律,研究近两年的高考题可以发现，本章考点在高考中占有很重要的地位，且考查形式较为稳定，以选择题和填空题为主，不回避经典题，试题较为基础，难度不大，需要认真理解本部分的基本概念。考查内容主要集中在阿伏加德罗常数与物质的量等物理量的换算；气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的应用；物质的量应用于化学方程式的计算等，常与元素化合物、基本概念与基本理论等相结合进行考查。但溶液物质的量浓度及相关计算、溶液的配制考查有所减少。,命题趋势,预计2013年的高考从下列趋势命题： (

2、1)元素及化合物、基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的具体应用。 (2)气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用。 (3)质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的有关计算。 (4)溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。 (5)以物质的量为中心的计算与新情境、新信息、新生活相结合。,复习策略,本部分内容涉及的概念较多，应用性比较强，在复习过程中要对有关概念梳理总结，深刻理解其内涵与外延，明确应用时应注意的问题。 1. 应指导学生从理解概念、掌握相关的计算公式并注意它们之间的相互联系入手，引导学生在解决实际问题时，应认真分析，选用合适的公式、定律去解决。 2. 给学生明确对于阿伏加德罗定律及

3、推论的掌握，必须理解记忆，可以结合理想气体状态方程pVnRT 进行推导。 3. 提醒学生解题时注意所给条件，仔细审题，特别要注意温度、压强、物质的状态、物质的组成及分子中原子个数、共价键数目等。同时要规范做题、答题，认真落实考点。,2020/10/22,此处添加公司信息,第一节,考纲解读,基础梳理,典例研析,易错剖析,随堂演练,备课优选,第一节 物质的量 气体摩尔体积,考纲解读,基础梳理,6.021023mol1,相对原子质量或相对分子质量,n,NA,M,0.012kg12C,g/mol或g.mol1,一、 物质的量及其单位,思考 1.1mol氧这种说法对吗？ 的摩尔质量和 的相对分子质量相同

4、，这种说法对吗？,提示 1.使用摩尔(mol)作单位时，应用粒子符号或化学式指明粒子的种类，1mol氧的说法不对，因没有指明是氧分子、氧原子或氧离子。 2.不对。摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质量以g.mol-1为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。,二、 气体摩尔体积,1. 气体体积的影响因素有粒子数目、粒子间的距离。 2. 气体摩尔体积的含义,气体摩尔体积,定义,符号,单位,标况下的数值,常温常压下,定义是,一定温度、压强下，单位 的气体 所占的体积, 和m3/mol(或m3.mol-1), L/mol, 22

5、.4L/mol,物质的量,L/mol(或L.mol-1),22.4,3. 阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)适用范围：任何气体，包括单一气体或混合气体。 特别提醒 (1)应用Vm22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(单一气体和混合气体都适用)。 (2)阿伏加德罗定律主要使用于任意气体(单一气体或混合气体)间量的比较。 思考 在相同条件下，1mol固、液体的体积是否相同？1mol气体的体积是否相同？,提示 固、液体的粒子间距很小可忽略，但固、液体的粒子大小不同。气体粒子间距比粒子大小大的多，在相同条件

6、下，气体粒子间距几乎相同，故1mol固、液体的体积不同而1mol气体的体积相同。,1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是() A. 0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 B. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g D. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍,自主测评,答案：A 解析： 本题考查物质的量、摩尔质量的概念。B项，2 mol氢和1 mol氧指代不明，错误；C项，摩尔质量的单位应为 g/mol，错误；D项，摩尔质量是指1 mol物质的质量，与物质的量的多少无关。,2. 用NA代表阿伏加德罗常数

7、的值，下列说法正确的是() A. 0.1NACH4分子所占的体积为2.24 L B. 在标准状况下，1 mol CO和N2的混合气体的体积为22.4 L C. 在常温常压下，0.2 mol CO2的体积小于4.48 L D. 在标准状况下，0.1 mol H2O的体积为2.24 L 答案：B 解析：本题以NA为载体考查气体摩尔体积的应用。A项，未指明标准状况，错误；C项，常温下CO2体积比标况下体积大，错误；D项，该条件下H2O为液体，错误。 3.若mg H2含n个H2 分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为() A. B. C. n D. 2n 答案：B 解析：由关系式 知， 。,4.同温同

8、压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是() 12 B. 21 C. 23 D. 32 答案：B 解析：每个氧气分子由2个原子构成，而每个氨气分子由4个原子构成，它们所含的原子总数相同时，则它们所含的分子数之比为21。根据阿伏加德罗定律知，A、B两容器中气体的体积之比是21。 5.将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为() NO2 B. N2O3 C. N2O D. N2O4 答案：A 解析：解法一：设氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气

9、的化学方程式为 ，反应后气体体积为反应前气体体 积的一半，物质的量也为一半，可得x1，故只有A项符合题意。,解法二：由于铜粉是足量的，反应过程中，铜被氧化成氧化铜，气态氮氧化物中的氮元素的化合价降低，被还原成N2，由于氮氧化物与N2的体积比为21，根据氮原子质量守恒可得，氮氧化物必为NO2，代入得该反应的化学方程式为,典例研析,考点1以阿伏加德罗常数为载体的正误判断 基本换算关系,N,n,m,V(气体),NA,NA,M,M,Vm,Vm,2. 这类试题中陷阱的设置 (1)物质的状态问题： 水在标准状况时为液态或固态。 SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态。,碳原子数大于4的烃，在标准状况下

10、为液态或固态。 (2)特殊物质的摩尔质量问题：如D2O、T2O、18O2等。 (3)某些物质分子中的原子个数问题：如稀有气体(单原子分子)、O3、白磷(P4)等。 (4)一些物质中的化学键数目问题：如CH4、C2H6、CO2等。 (5)较复杂的化学反应中，转移电子数的计算问题：如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。 (6)特别要注意题目中的隐含条件问题：如考虑水解、平衡移动、部分电离和可逆反应等。 特别提醒：正确解答本类题目，首先要认真审题，审题是“审”而不是“看”。审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键的字、词，要边阅读边思考。其次要留心“陷

11、阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。 例1：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个,D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g E. 在18 g 18O2中含有NA个氧原子 F. 标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子 G. 1 mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA 思路点拨：此类题分析的基本方法思路：明条件定状态析物质的量、物质的组成、反应原理等确

12、定答案。 尝试解答：本题综合考查了以物质的量为核心的基本换算。标准状况下，二氯甲烷为液体，A项错误；1个SO2分子中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1 mol时，SO2的物质的量为0.5 mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，而一个丙烷分子中含有8个CH极性共价键，故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol，C项错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，D项错误；18 g 18O2所含氧原子数为 2NANA，E项正确；空气由N2、O2、CO2、惰性气体等组成，由于空气中含有CO2等非单质物质，因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数

13、目小于NA，F项错误；氯气与水、NaOH溶液的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，G项错误。,答案：BE 总结提升：(1)在应用换算关系时，要注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子、双原子分子，还是多原子分子)，或者物质所含的电子数、质子数、中子数等。 (2)物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，但体积、密度等受外界条件(温度、压强)的影响。故只要涉及体积、密度的换算，就要注意条件是否适合，不涉及体积和密度的换算不用考虑条件的限制。 变式训练 设NA是阿伏伽德罗常数的值。

14、下列叙述正确的是() A. 1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C. 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA 答案：D 解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A项，甲醇的结构简式是CH3OH，故1mol甲醇中含有CH键的,数目为3NA；B项，溶液体积未知，无法计算OH的数目；C项，标准状况下己烷为液态，不适用气体摩尔体积，无法计算；D项，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，氧的

15、化合价由1价转变为0价，转移电子1mol，则转移电子的数目为0.22NA0.4NA。,考点2阿伏加德罗定律及推论的应用 1. 阿伏加德罗定律 在同温同压下，同体积的任意气体含有相同的分子数，即同温同压下 。 2. 阿伏加德罗定律的推论 (1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 。 (2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即 。 (3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比，即 。 (4)同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比，即 。,特别提醒： 阿伏加德罗定律的推论实际上就是阿伏加德罗定律的灵活应用，不宜死记硬背。要结合气体的物质

16、的量、质量、体积、摩尔质量、密度等各物理量之间的关系，推导出阿伏加德罗定律的不同描述形式，真正全面理解阿伏加德罗定律。 例2：下列叙述正确的是 ( ) 标准状况下，0.2 mol任何物质的体积约为4.48 L 若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，1 g H2 和14 g N2 的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B. C. D

17、. 思路点拨：,尝试解答：物质不一定为气体，错误；一定量气体的体积由温度和压强决定，若升温加压时气体的体积可能不变，错误；在标准状况下H2O为液体，错误；1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，体积相同，正确；未注明标准状况，错误；物质不一定为气体，错误；同温同体积下，压强与物质的量成正比，正确；同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比，正确。 答案：D 总结提升：阿伏加德罗定律及其推论仅适用于气体的比较，不适用于非气体，故审题时要注意题中条件下的物质状态是否为气体。 拓展探究 若将上题的改为“在恒温恒压的容器里，气体的物质的量越大”，那么容器内的气体体积、质量、密度是否也越

18、大？ 答案： 在恒温恒压的容器里，气体的物质的量越大，气体体积和质量也越大，但密度不变。 解析： 由阿伏加德罗定律及其推论可知，当温度、压强不变时，气体的物质的量与体积、质量成正比，即气体的物质的量越大，其体积、质量也越大；密度与摩尔质量成正比，气体确定了，其摩尔质量就一定，即其密度不变。,考点3气体摩尔质量的求解方法,特别提醒 (1)由质量分数(或质量比)求Mr时，必须将其换算成物质的量分数方可代入；反过来，若由 Mr 及成分的相对分子质量，根据十字交叉法求出的比，也只能是物质的量之比。 (2)混合物的量可以用平均值法确定。如空气的主要成分为O2和N2，空气的平均相对分子质量为29，介于两种

19、气体的相对分子质量之间。 (3)平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量，总是介于组成的相应量的最大值和最小值之间。 例3 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。化学方程式为2A,B2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为() A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d 思路点拨： 先由相对密度求出生成物气体的平均摩尔质量，再根据质量守恒定律可知，2mol A与1mol B2mol C2mol D质量相等，进而能求出A的相对分子质量。,尝试解答： 根据题目给出的方程式知，完全分解后生成的气体的平均

20、摩尔质量为 根据题意得 MdM(H2)2d gmol1，则M(B)2M(C)2M(D)5M10dgmol1。由质量守恒定律2M(A)M(B)2M(C)2M(D)得，M(A)5dgmol1，Mr(A)5d。 答案：B 总结提升： 无论对气体、液体还是固体都适用。 变式训练 在一容积为5 L的密闭容器中放入1 mol O2，放电发生如下反应：3O2放电,2O3，一段时间后，测得有30%的O2转化为臭氧，若温度和体积不变，对所得气体的下列说法中不正确的是() A. 平均摩尔质量为31.8 gmol1 B. 质量仍为32 g C. 密度与原气体密度相同 D. 对氢气的相对密度改变 答案：A 解析：反应

21、前后气体质量不变，体积不变，故密度不变，所以B、C两项正确；M32 gmol1，A项错误；因相对密度等于两气体在同温同压下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度改变或相对密度等于摩尔质量之比，M(气)改变，M(H2)不变，则相对密度改变，D项正确。,易错剖析,典例：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是() A. 1mol甲烷中的氢原子完全被氯原子取代，需要Cl2分子数为2NA B. 常温常压下，7.1g Cl2含有的分子数为0.1NA C. 标准状况下，22.4L Br2中所含的分子数为NA D. 0.1mol OH含有的电子数目为NA,正确解答：7.1g Cl2的物质的量是0.

22、1mol，则Cl2的分子数为0.1NA，不受外界温度、压强的影响。 正确答案：B,随堂演练,考向1以物质的量为中心的各物理量的换算 1. (2011广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A. 常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B. 1L 0.1molL1的氨水中含有0.1nA个OH C. 常温常压下，22.4L CCl4含有nA个CCl4分子 D. 1mol Fe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 答案：A 解析： 本题考查以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol2

23、1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A项正确；NH3H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1molL1的氨水不可能电离出0.1mol OH，B项不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用气体的摩尔体积，即22.4L CCl4不是1mol，C项不正确；Fe2被氧化，产物是Fe3，因此 1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D项不正确。,2.(2011全国新课标)下列叙述正确的是() A. 1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为 86.021023 C. 欲配制1.00L 1.

24、00molL1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 答案：B 解析：NaCl属于离子化合物，不存在 考向2以阿伏加德罗常数为载体的正误判断 3.(2011海南高考)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 1mol Al3含有的核外电子数为3NA B. 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C. 10L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NA D. 10L pH13的NaOH溶液中含有的OH数为NA 答案：B 解析：Al3是10电子粒子；B项，要以Cl

25、2为计算依据；C项，pH1的硫酸中c(H)0.1molL1，故10L溶液中含有H数为NA；D项，由pH13计算OH浓度为0.1molL1。,4. (2011全国)nA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是() A. 18g H2O中含有的质子数为10nA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4nA C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3nA D. 1mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去nA个电子 答案：B 解析： 本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1 mol H2O中含的质子数为10nA，A项正确；一个碳原子可以与四个碳原子形成共价键，但每个共价键

26、为两个碳原子共用，也就是1 mol金刚石可以形成2 mol共价键，B项错误；NO2和N2O4分子中氮、氧原子个数比相同，46 g NO2中含有原子数为3 mol，46 g N2O4中含有电子数为3 mol，则C项正确；1 mol钠与氧气完全反应时失去1 mol电子，D项正确。 考向3阿伏加德罗定律及推论的应用 5.(2011潍坊模拟)在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4 气体，另一个盛有H2 和O2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的是( ) A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度,答案：B 解析：本题符合阿伏加德罗定律，所以两容器内的气体一定具有相同的分子数；两

27、容器内气体分子含有的原子数、摩尔质量均不同，所以它们的原子数、质量也不一定相同；又因两容器容积相同，故两容器中气体密度不同。,备课优选,1. (2011许昌联考)下列说法正确的是() A. 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 B. 1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积 C. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 D. 1mol HCl溶于1L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为 1mol/L 解析：本题考查基本概念。1mol 物质的质量和该物质的摩尔质量只在数值上相等，A项错误；1mol气体的体积和气体摩尔体积只在数值上相等，B项错误；D项，错把溶剂的体积当作溶液的体积，错误。 答案：

28、C 2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是() 常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA 常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA 64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常压下，100 mL 0.5 molL1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA,标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A. B. C. D. 解析：1 mol 14CH3中所含中子的物质的量为(146) mol(11)3 mol8 mol，即所含中子数为8NA，不正确；常温常压下，22.4 L NO气体的物质的量小于1 mol，则正确；铜发生氧化还原反应时可生成1价或2价两种化合物，1 mol Cu可失去1 mol或2 mol电子，不正确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则正确；CH2Cl2在标准状况时为液体，不正确；氦气为单原子分子，1 mol He含有2 mol电子，不正确。 答案：C 3. 下列说法不正确的是( ) A. 1 mol氧气中