2020版高中化学第2章第2节第4课时浓度、压强对化学平衡的影响（含解析）课件鲁科版.pptx

1、,浓度、压强对化学平衡的影响,第4课时,第2章 第2节 化学反应的限度,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响 按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论

2、填入表中：,变深,变深,一、浓度对化学平衡的影响,变浅,变浅,均增大,正反应,减小,逆反应,减小,3OH,Fe3=Fe(OH)3,2.浓度对化学平衡移动影响的解释,减小,QK,正反应方向,QK,逆反应方向,增大,3.浓度对平衡移动的影响规律 在其他条件不变的情况下 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，Q K，平衡向 移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，Q K，平衡向 移动。,正反应方向,逆反应方向,解析在溶液中反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，加水稀释，Q变大，K不变，即QK，平衡向左移动；加入SCN或Fe3，Q变小，使QK，平衡向左移动。,例1向盛有5 mL

3、0.005 molL1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。下列叙述中不正确的是 A.加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动 B.再滴加少量0.1 molL1的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移 C.再滴加少量0.1 molL1的NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液 红色变浅，化学平衡左移 D.再滴加少量0.1 molL1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移,思维启迪,(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶

4、液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于溶液中的离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，不参加反应的离子不影响平衡。像FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加KCl固体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，QK，化学平衡不移动。,解析增加一种反应物的浓度，另外一种反应物的转化率增大，A项正确； 任何时间CO2和H2消耗的物质的量之比都为13，B项错误； 分离出CH3OH和H2O(g)，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO2与H2的转化率增大，C项正确； 正反应为放热反应，升高温度，平衡常数

5、减小，D项正确。,例2某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0，下列说法不正确的是 A.增加氢气的浓度，可使CO2的平衡转化率增大 B.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为13时，反应达到平衡 C.及时分离出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的转化率 D.升高温度可使该反应的平衡常数减小,规律总结 (1)增大一种反应物浓度，该反应物的平衡转化率降低，而其他反应物的转化率增大。工业生产通常采用增大廉价反应物的浓度来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。 (2)可以通过分离出生成物，降低生成物浓度，从而提高反应物的转化率。,1.实

6、验探究压强对化学平衡移动的影响 按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：,二、压强对化学平衡的影响,深,浅,深,浅,深,浅,减,变大后又减小,左,小后又增大,右,2.压强对化学平衡移动影响的解释,逆向,正向,正向,逆向,3.压强对化学平衡移动影响的规律 (1)若反应前后气体的系数不变(g0) 改变压强，化学平衡 。 (2)若反应前后气体的系数改变(g0) 增大压强，平衡向 的方向移动； 减小压强，平衡向 的方向移动。 (3)压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。,不移动,气体体积减小,气体体积增大,例3在密闭容器中进行如下反应

7、：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C(s)，则平衡_(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_，c(CO2)_。,解析C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。 解析增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，c(CO2)减小。,不移动,不变,正向移动,减小,(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡_，c(CO2)_。 (4)保持反应容器的容积不变，升高

8、温度，则平衡_，c(CO)_。 (5)保持反应容器的压强不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。,解析通入He，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。 解析容积不变，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。 解析压强不变，通入N2，容器体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动，由于体积增大，n(CO2)减小，则c(CO2)减小。,不移动,不变,正向移动,增大,正向移动,减小,规律总结充入“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时

9、，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。 (3)对于反应前后气体体积相等的反应如H2(g)I2(g)2HI(g)，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。,1.平衡移动过程中的量变分析 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到平衡。 (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 。但新平衡时的浓度 原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 。但新平衡时的温

10、度 原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 。但新平衡时的压强 原平衡时的压强。,三、勒夏特列原理,正向移动,减小,大于,逆向移动,降低,高于,减小,正向移动,大于,2.勒夏特列原理 (1)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件(如参加反应的化学物质的浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 (2)勒夏特列原理的适用范围：化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结果或现象。 (3)对“减弱这种改变”的正确理解 定性角度：用于判断平衡移动的方向。 定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。,减弱,解析

11、A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释； B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释； C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释； D项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。,例4下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量,勒夏特列原理解读 (1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到

12、平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。,(3)勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。如果平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系的压强增大到2p，平衡将向气态物质分子数减小的方向移动，达到新平衡体系的压强介于p2p之间。 (4)

13、应用勒夏特列原理时应弄清是否真的改变了影响化学平衡的条件。如改变平衡体系中固体或纯液体的量；对于有气体存在的化学平衡体系，在恒容、恒温条件下充入惰性气体，未改变影响化学平衡的条件。,解析该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡向右移动。,例5可逆反应2A2(g)B2(g)2A2B(l)H0已达到平衡，要使平衡向右移动，可以采取的措施是 A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.增加A2B的量,思维启迪,(1)使用催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，化学平衡不移动。 (2)改变固体或液体使用量，而不改变反应物浓度时，化学平衡不移动。,例6(20

14、18成都高二质检)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示转化率)。 分析图像，回答下列问题： (1)在反应中，若p1p2，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数_(填“减小”或“增大”)的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是_。,放热,减小,低温,解析反应中，恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，H0；由p1p2知恒温时压强增大，(A)增大，说明此反应为气体分子数减小的反应，即为熵减反应，S

15、0。放热、熵减反应只能在低温条件下自发进行。,(2)在反应中，T1_(填“”“”或“”)T2，该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。,解析反应中，T2条件下反应先达到平衡状态，说明T2T1，温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应。,放热,方法规律 (1)可逆反应的某物质平衡含量(或某物质的量、某物质的平衡转化率)时间曲线中先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。 (2)图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。,学习小结,XUEXIXIAOJIE,02,达标检测,1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步

16、反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂,1,2,3,4,5,解析A项，因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率； B项，因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率； D项，不能提高CO的转化率。,解析升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误； 根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两

17、倍，因此B错误，C正确； 恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。,2.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅,1,2,3,4,5,3.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新

18、的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增加了 D.ab,1,2,3,4,5,解析温度不变，容积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了，则A的转化率增大、B的质量分数增大；正反应方向是气体体积增大的方向，即ab。,4.反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大,1,2,3,4,5,解析由X(g)Y(g)2Z(g)H0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，即压强增大，平衡不移动，A项错误； 加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误； 增大c(X)，X的转化率减小，C项错误； 降低温度，平衡向放热反应方向(正向)移动，Y的转化率增大，D项正确。,5.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A.光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强 B.向含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去 C.加入催化剂有利于氨的氧化反应 D.用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl,1,2,3,4,5,解析A项，氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，光照使