金属的化学性质111.ppt

1、学习目标：1、掌握金属化学性质2、理解、运用金属活动性顺序表,3Fe+2 O2 Fe3 O4,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片在加热时能与氧气反应,2Cu+O2 2CuO,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,一、金属的化学性质,前进,点燃,讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应,（5） 3Fe+2 O2 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应

2、剧烈 程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,前进,点燃,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,返回,我会实践,谁强谁弱你看清楚了吗？,二、金属的活动顺序,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,金属活动性由强

3、到弱,Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2,金属活动性由强到弱,单质,化合物,化合物,单质,小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色,2Al

4、 + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,金属与化合物溶液的反应,【知识要点梳理 我最行!】,返回,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,在金属活动性顺序里，位于氢前的,金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（K、Ca、Na除外）,在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）,“嫁给那美女，新帖喜签请，痛贡银铂

5、金。”,金光闪闪，全是假冒！,黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？,学以致用,物理方法：,化学方法：,请归纳出金属的化学性质,小 结,1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,其回收的原理是： Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO