修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用)

1、金属及其化合物复习课,1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。,【复习回忆】,氧、硅、铝,铝,3,2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？,（1） 物理性质,有金属光泽、,有导电性、,有导热性、,延展性,大多数是固体、,（2）化学性质,A、与氧气反应(铝、镁、铜、铁),4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO 4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈) 3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）,点燃,点燃,点燃,点燃,常温,思考与交流1、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？,铝在空气中与氧气反应，

2、使其表面生成了一层致密的氧化膜从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝本身有良好的抗腐蚀功能，而铁在潮湿的空气中易生锈，即疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器要涂漆防止生锈,思考与交流2、铝为什么不宜用钢刷擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化膜除掉，从而起不到保护作用,B、金属与酸的反应,排在H前面的金属能置换出酸里的氢,金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2,C、与盐反应（金属之间的置换反应）,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液

3、中置换出来 如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,一、金属与非金属反应,1、钠与氧气反应,（1）常温下反应,钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,4Na+O2=2Na2O（白色固体）,物理性质：,质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。,化学性质：,很活泼，常温被空气中的氧气氧化,1、钠与氧气反应,（2）加热后反应,银白色金属钠 （Na）,表面变暗 （生成Na2O）,出现白色固体 （生成NaOH）,表面变成溶液 (NaOH潮解),白色粉末状物质 （生成Na2CO3）,白色块状物 （生成Na2

4、CO310H2O）,O2,风化,CO2,H2O,H2O,思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？,科学探究：,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050）高于Al（660 ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,加热铝箔,2、铝与氧气反应,现象解释：,资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。,3、镁、铝和铁分别与氧气反应,（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg +

5、 O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3,铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,讨论：金属与氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,1、氧化钠和过氧化钠,1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,思考与交流：,二 金属及化合物,1 .氧化钠和过氧化钠的比较：,氧化钠(Na2O),过氧化钠(Na2O2 ),白色固体,淡黄色固体,

6、碱性氧化物,过氧化物（不是碱性氧化物）,不稳定,稳定,Na2O+H2O= 2NaOH,2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2 ,Na2O +CO2= Na2CO3,2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2,用于制取少量Na2O2,强氧化剂；漂白剂；供氧剂,-2,-1,注意：,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ,2H2O2 = 2H2O + O2 ,Na2O2不是碱性氧化物,1. 下列叙述正确的是（ ） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化

7、合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、 C、 D、,练习,2下列说法中不正确的是（ ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为21 3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通

8、入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ） A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀,呼吸面具,2.碳酸钠和碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,易溶于水,易溶于水（比碳酸钠小）,HCO3 + H =

9、CO2+H2O,不反应,HCO3 + OH = CO32+ H2O,Na2CO3 NaHCO3,CO2+H2O,固体（加热） 溶液（NaOH),CO32 +2 H = CO2+H2O,稳定,制玻璃，造纸等,发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火,焰色反应,钠-黄色 钾-紫色（透过蓝色的钴玻璃）,物理性质： 白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合 化学性质： 与酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O36H+ 2Al3+ 3H2O 与碱反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O Al2O32OH- 2AlO2- H2O,3、氧化铝（Al2O3）,既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱

10、反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物,4、氢氧化铝 Al(OH)3,(1)制法： 实验3-7,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,（2）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,（3）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,与强碱反应： Al(OH)3NaOHNaAlO2 2H2O Al(OH)3OH-AlO2- 2H2O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的

11、氢氧化物 两性氢氧化物,与强酸反应： Al(OH)33HClAlCl33H2O,Al(OH)33H+ Al3+ 3H2O,AlO2 Al(OH)3 Al3+,HCl,NaOH,NaOH,拓展：铝的化合物的用途,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,HCl,5 明矾：KAl(SO4)212H2O,(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水,(2) 化学性质：在水中完全电离。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O,（胶体）,Al(OH)3+3H+,硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-

12、溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。 复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。,明矾的作用：作净水剂,有关铝三角的基本图象：,1、铝盐溶液和氨水的反应,原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+,3,2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,原理：Al3+3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,3,4,3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2,原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-,1/2,4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,1,4,原理： H+

13、+AlO2- + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O,5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,氢氧化镁,氢氧化铝,Al3+,Al(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+ H2O,4OH-,4H+,铝“三角”：,1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？ 2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,思考,1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe

14、（Al） DFe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐 D氨水,练习,3在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL,铁 红,磁性氧化

15、铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+ 2,+ 3,+ 2、+ 3,不 溶,不 溶,不 溶,6、铁的氧化物,氧化物 颜色 与稀盐酸或稀硫酸反应,FeO 黑色 FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3 红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3O4 磁性黑色固体,Fe3O4+ 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,2、铁的氢氧化物 制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。 (实验3-9) 与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, Fe(OH)2特殊性: Fe(OH)2与O2反应。,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,4Fe

16、(OH)2与O2反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断题的重要突破口。,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+的检验（实验3-10）,Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。 Fe2+遇到KSCN溶液不显红色。 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液),如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,（2）、Fe3+与Fe2+的相互转化(科学探究), Fe3+遇到较强还原剂时，首先被还原成Fe2+,如：2Fe3+Fe=3Fe2+, Fe2+遇较强氧化剂时，会被氧化成Fe3+。,判断溶液中有Fe3+的依据是： 与KSC

17、N溶液混合溶液呈血红色 与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀,（3）、 Fe3+与Fe2+鉴别方法,判断溶液中有Fe2+的依据是： 加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色 与NaOH溶液混合产生白色沉淀灰绿色红褐色,练习,1运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成 （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 （2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ （3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁,（4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法 是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉 （5）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁