2012简答、实验与计算

静安： 1结合图示实验装置，回答下列问题。 图中 e、f 仪器的名称：e （1） ，f （ 2） 。 用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 （3） （填字母 A、B、C ） ， 反应的化学方程式是 （4） 。 用块状固体和液体不加热制取气体时，改用 C 装置（多孔隔板用来放块状固体）代替 B 装置的优点是 （5） 。 装置 D 可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：当收集可溶于水、比空气重 的 CO2 气体时，采用排空气法，气体应从 （6） 通入。当收集难溶或微溶于 水的气体（如 H2、O 2、CH 4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将 气体从 （7） 通入。 2教材 p32 学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案， 我们一起对实验分析、完善並归纳。 【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO 4 溶液、AgNO 3 溶液、FeSO 4 溶液 【提出假设】三种金属的活动性强弱为：FeCuAg 【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。 序号 步骤 步骤 将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质 量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中 将铁片分别放入盛有溶质质量分数相 同、体积相同的 CuSO4 溶液和 AgNO3 溶液的试管中 实验 操作 A B C D E 【观察分析】 上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是 （8） （填字母 A、B、C） 。 我国古代 “湿法炼铜” 就是利用了实验试管 D 中的反应原理，请写出该反应化学方程 式 （9） 。该反应属于 （10） 反应（填：基本反应类型） 。 【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基 础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。 （11） 实验操作步骤 实验现象 结论 【讨论归纳】根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有： a （12） ；b （13） 3在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合后，虽然仍 为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。 探究稀 H2SO4 与 NaOH 溶液的反应 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 （14） 色。根据上述实验中颜色变化， 确定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 （15） 。 探究上述稀 H2SO4 与 NaOH 溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀 H2SO4 是否过量，同学们又分别选取 BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 稀 H2SO4 过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀 H2SO4 过量 上述设计的实验方案中，正确的是 （16） （选填：方案一、方案二） 。 另外一个实验方案错误的原因是： （17） 。 请你再设计一个实验方案确定稀 H2SO4 过量，你选用 （18） （药品或者方法） 。 闵行： 1下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答： （1）仪器 a 的名称是 。 （2）用 B 装置制取气体时当上部与下部 c 对接时，组合成装置的优点是 。 （3）从装置 AD 中选择：加热 KClO3 制取并收集 O2，应选用图中的 （填字 母） ，其反应化学方程式是 。若制取的 O2 用 F 装置排水法收集，请将图 F 补画完整。 （4）若用装置 E 收集 CO2，气体应从导管的 （填“d”或“e”）端进入。 2小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请你参与： （1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下： 铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液 银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液 上述方案中，正确的是 （填写序号)。上述方案中能发生反应的基本类 型是_。 （2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残液，分别盛在 A、B 两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行 下表所示实验： 实验操作 实验现象 分析与结论 向 A 试管滤出的滤 渣中滴加稀盐酸 有气泡产生 反应方程式 ； 从 A 试管滤出的滤渣中含有 向 B 试管得到的滤 液中滴加稀盐酸 有白色沉淀生成 B 试管滤出的滤液中所含溶质的化学式 是 3在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。 小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老 师鼓励他们对此问题共同探究。 【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么? 【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同； 所用盐酸的溶质质量分数不同； 还可能是 。 【设计实验】 （1）验证猜想是否成立，设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。 反应的化学方程式是 。 （2）验证猜想是否成立，请你写出实验方案 。 【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到 精确比较，应该测量的实验数据是 。 4为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 15g，逐滴加入氢 氧化钡溶液 25 g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所 示）。过滤后得滤液 37.67 g。计算： （1）反应后生成硫酸钡的物质的量为 。 加入氢氧化钡溶液的质量/g pH 7 20 25 12 0 （2）该氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 （列化学方程式计算） 长宁： 1、初中化学实验中常用的实验装置如下图所示： 写出图中指定仪器的名称：a （1） b (2) ； 实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，反应的化学方程式为 （3） ； 上图中符合启普发生器原理的简易装置是 （4） (填字母代号)； 下图表示实验室用稀 HCl、CuO、Fe 粉三种物质，制取铜的两种实验方案。 .若按方案 1 制取铜，步骤反应的现象是 （5） ； .若按方案 2 制取铜，写出步骤发生反应的化学方程 （6） ； .若按方案 1 制取铜,应选择的装置是 （7） 。 2、在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一 孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴 管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。 实验现象： （8） ，反应的化学方程式为 （9） ； 小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠： 实验操作 实验现象 实验结论 方法 1 取样，滴加稀盐酸 （10） 方法 2 取样，滴加 （11） 溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠 小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含 有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是 （12） 。 3、某课外小组研究“影响 H2O2 生成 O2 反应速率的因素”的课题。 通过查阅资料，他们提出如下猜想。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响 H2O2 生成 O2 的反应速率 【实验过程】实验装置如图： 实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶 中，立即收集一瓶放出的气体。 实验记录： 实验中加入 H2O2 溶液的体积为 （ 13） mL； 充分反应后，将实验中剩余物质里的 MnO2 提取的方法是 （14） ； 【结论】该探究过程得出的结论是 （15） ； 【反思】 H2O2 在常温加入 MnO2 后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化 锰是否对 H2O2 生成 O2 的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的 药品和用量为 （16） ； 【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。 铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为 （17） ； 小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这 种结果的可能原因是 (18) 。 【兴趣实验】小鸣欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究： 测定该溶液的溶质质量分数。他取出该溶液 68g，加入适量二氧 化锰，充分反应后生成 O2 的物质的量与反应时间的关系如图。 计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （19） （通过化学方程式计算） 实验编号 反应物 5%H2O2 50 mL 5%H2O2 3%H2O250 mL 加入固体 0.5gCuO 0.5gMnO2 0.5gMnO2 收集等体积 O2 所需时间 105 s 45s 78 s 奉贤： 1、一瓶失去标签的无色溶液 A，可能是 NaCl、KNO 3、Na 2CO3和 K2SO4溶液中的一种。 现设计了如图实验来确定其组成： （1）图中实验仪器的名称： a_、b_ （2）无色溶液 A 是_ 。 （3）步骤二还可用焰色反应来代替，则在进行 实验时可观察到的现象是火焰呈_色。 2、宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，将该苦泉水与不同物质混合在一起，可发生 如下反应： +过量的水 +稀硫酸+O2+Fe 蒸发蒸发 苦泉水 蓝色晶体 A 白色粉末 B 红色固体 C 黑色固体 D 苦泉水 请回答下列问题： 1）苦泉水的主要成分是_ 2）蓝色晶体 A 的化学式是_，其俗称是_ 3)写出中涉及的化学方程式：_，该方法在我国冶金工业中占 有举足轻重的地位,它被称之为_ 4) 白色粉末 B 在化学学习也有非常重要的地位，它经常被用于检验_，其现象是 _，反应类型：_ 3、微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置。 （1）如果 H 处放少量锌粒，G 处盛稀盐酸，则加热处的现象为 _；反应的化学方程式为_；为了实验安全， 在加热前应采取的措施是_。 （2）用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点 是_。 4、钢 铁 是 铁 与 C(碳 )以 及 少 量 的 其 他 元 素 所 组 成 的 合金。 其 中 除 Fe(铁 )外 ， C 的 含 量 对 钢 铁 的 机 械 性 能 起 着 主 要 作 用 ， 故 统 称 为 铁碳合金。 它 是 工 程 技 术 中 最 重 要 、 用 量 最 大 的 金属材料。 铁 碳 合 金 分 为 钢 与 生铁两 大 类 ， 钢 是 含 碳 量 为 0.03% 2%的 铁 碳 合 金 。 一 技 术 员 欲 监 测 一 批 钢 铁 的 含 碳 量 是 否 符 合 规 格 ， 随 意 抽 取 一 块 57 克 的 钢 铁 ， 逐 滴 的 加 入 稀 盐 酸 （ 假 设 其 他 元 素 不 与 稀 盐 酸 反 应 ） ， 检 测 情 况 如 下 ： 时 间 t1 t2 t3 t4 t5 产 生 气 体 的 量 (mol) 0.4 0.6 0.8 1 1 1）当反应完全后，产生气体共_mol。 2）请通过计算，求出其中铁的质量。 3） 该 钢 铁 的 含 碳 量 _（ 填 “符 合 ”或 “不 符 合 ”） 规 格 。 黄 埔 ： 无色溶液 A Ba(NO3)2 溶液 无色溶液 B 无色溶液 A AgNO3 溶液 白色沉淀 C步骤一 步骤二 a b 1某 胃 药 中 含 有 氢 氧 化 镁 ， 如 每 片 药 品 中 含 氢 氧 化 镁 0.29 克 。 取 该 药 品 四 片 ， 与 7.3 克 的盐酸恰好完全反应。 求：每片药品中氢氧化镁物质的量；反应消耗盐酸的质量分数。 2右图是初中化学常见的一套实验装置。 仪器 a 的名称是 （1） 。 用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的 变化 （2） 。 如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。 选出完成该实验所要添加的导管是 （3） （填编号） ，导管 应伸入到试管 （4） 部。 写出有关反应方程式 （5） 。 足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析 产生 此现象的主要原因 （6） 。 氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是 （7） 。 该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式 （8） ；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 （9） 。 3氢氧化钠是一种重要的化工原料。 少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na 2CO3）为原料制取，流程如下： 用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 （10） 。 滤液中存在少量的 Na2CO3，用适量 （11） 试剂可以去除该物质。 为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验 （假 设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性） 。 . 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 （12） A固体样品的质量 B浓硫酸实验前后质量 C 浓氢氧化钠溶液实验前后质 量 D所用稀硫酸质量 E仪器 D 中氢氧化钠固体实验前后质量 F稀硫酸质量 A B C D 石灰石 白色固体 加过量纯碱溶液 过滤 高温 滤液 氢氧化钠固体 混合物分离 A B C D 分数 . D 装置的作用是 （13） 。没 有 D 装 置 对 氢 氧 化 钠 质 量 分 数 的 测 定 结 果 影 响 是 （14） (填“ 偏大” “偏小”或“不变”) 。 普陀： 1化学是一门以实验为基础的科学。利用图中仪器和装置回答下列问题。 排空气法收集氢气可以选用的装置编号是 （17） 。 实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 气体，为除去 CO2 中少量的 HCl 气体，不纯的气体应 从 E 装置（18） （填写导管口英文编号）管口进入，若用 E 装置干燥 CO2，则装置内所 加试剂是 （19） 。 SO 2 和 Cl2 均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反应如下： SO2+Cl2+2H2O（酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是 （20） ；向吸收液中投入锌 粉会见到大量气泡，此时发生的反应属于（21） （填写基本反应类型）反应。 为检验吸收液中两种酸，可以先加 （22） （填写化学式）试液，再加 （23） （填写化学式）试液。 2实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯 A 中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C 中是石灰乳。实验开始前，称取 10.6g 纯碱置于 B 中，关闭开关 K1 打开 K2，并加入一定 量的稀硫酸。 10.6g 纯碱的物质的量是 （24） ； 如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？ 请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程： （25） 烧杯 C 中并没有明显现象，为了证明 B 中的确产生了 CO2，现将 C 中悬浊液进行固液分 离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 （26） （写名称） 。 过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是（27） ，该现象（28） （填 写“能”或“不能” ）说明产生了 CO2。 上述过滤后的滤渣可能存在 Ca(OH)2 和 CaCO3。某同学为证明该两种物质同时存在，在 一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行， 请完成实验报告： 实验步骤 所用的试剂或检验方法 结 论 步骤一 （29） 证明 （30） 存 在 步骤二 （31） 证明 （32） 存 在 实验一段时间后，关闭开关 K2 打开 K1，见到 B 中液体将会压入到烧杯 A 中，实验中可 能见到不同的现象，请完成下表： 预测的反应现象 B 中反应后，溶液 中溶质的化学式 烧杯 A 中发生的主要反应的化学方程式 A 中溶液产生大量的 白色沉淀产生，红色 不褪去。 （33） （34） A 中溶液并没有大量 的白色沉淀产生，红 色褪去。 （35） （36） 青 浦 ： 1.请根据下列装置，回答问题： 出标号的仪器名称：a ，b 。 实验室制取并收集 CO2，可选用装置 （填写装置序号） 判断 CO2 已收集满的方法是 。 对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2 后的固体残渣（假定已完全反应） ，通过以下四 步实验操作可回收二氧 化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号） 。 a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤 把中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 用装置 F 制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就 会停止。其原因是 。 2、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO 2)固体。甲、乙两位同学发现往 水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什 么物质呢? 进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气； 乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气。 你认为 同学的猜想是错误的，其理由是 。 请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 1取少量过氧化钙放入试管中， 加足量水， _。 。 有氧气生成 2 _。 出现浑浊 。 运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的_ 。 3、车用乙醇汽油的推广和使用将会缓解石油资源紧张。乙醇（化学式为 C2H6O）完全 燃 烧生成 CO2和 H2O 写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。 乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有 CO 生成用以下装置确证乙醇燃烧产物有 CO 和 CO2 应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号） 。 正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处 。 装置中、B 两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是 。 写出装置中所盛溶液名称及该溶液的作用 。 浦 东 ： 1.（1）甲组在 实验过程中测定了其中一种溶液的 pH 变化，由图可知，该小组同学测定的 是 （22） 溶液的 pH 变化，该反应的化学方程式为 （23） 。实验过程中，同学们 取了右图中 A 点所得溶液，加入试剂 （24） （填序号） ，观察到有蓝色沉淀生成。 BaCl 2 溶液 Fe 2(SO4)3 溶液 CuSO 4 溶液 结论：酸碱没有恰好中和，A 点溶液中的溶质为 （25） 。 （2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到 （26） 。 结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。 为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案： 方案一：取 反 应 后 溶 液 于 试 管 中 ， 滴 加 碳 酸 钠 溶 液 ， 若 观 察 到 （27） ， 则 硫 酸 过 量 ； 方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过 量。 你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由 （28） 。 22011 年 9 月，高露洁牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们 开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知： （1）三氯生是种广泛用于洗涤剂和医疗消毒的抗菌剂。针对这起“三氯生”传闻，相关 专家已表示，目前还没有科学研究可以证明牙膏中的三氯生会致癌，使用浓度不 超过 0.3%的三氯生是安全的。下列认识缺乏科学性的是 （29） A停止购买和使用高露洁产品 B使用了化学添加剂的食品对人体都有危害 C物质对人体的影响与摄入量有关，量变引起质变 D对于社会中出现的有关化学的事件，我们要进行理性分析，做出正确判断 （2）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“ 氟”是指 （30） A氟单质 B氟元素 C氟原子 （3）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并 测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了 10g 牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。 实验过程中记录并处理数据形成右图曲线： 计算 10g 牙膏 中碳酸钙的物质的量 （31） ； （根据化学方程式列式计算）； 该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 （32） 。 （4）牙膏中的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，某化学兴趣小组设计了如下转化流程： 已知：CaCO 3CO 2H 2O Ca(HCO3)2；Ca(HCO 3)2 CaCO3CO 2H 2O 微 热 气体 A 的化 学式为 （33） ，写出反应池 1 中发生反应的化学方程式 （34） 。 为 了 提 高 生 产 效 率 ， 制 取 轻 质 碳 酸 钙 时 ， B 最 好 为 （ 35） (选 填 “石 灰 乳 ” 或 “澄 清 石 灰 水 ”)； 将 气 体 A 通 入 反 应 池 1 中 时 ， 最 好 对 池 中 物 质 进 行 微 热 ， 目 的 是 防 止 生 成 （36） （写化学式）。 结合整个转化流程，对比反应池 1 和反应池 2 制取碳酸钙的方法，前者更加能体现绿色 化学的理念，理由是 （37） 。 卢湾： 1 （4 分）某地生产的一种食盐的配料如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此 盐中的钙元素含量，取 10g 这种盐，加入足量的稀盐酸，生成 0.003molCO2。请计算 此食盐中含（写出计算过程）： 碳酸钙的物质的量？ 钙元素的质量分数？ 2 （5 分）对大量的实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联 系，对一些物质性质进行推测，这是化学学习中非常重要的科学方法。请你仿照下表 中的思维过程，以学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写下表中的空格（所填规律 不能重复） 。 实验事实（每空举两例） 规 律 推测同类物质所具有的 煅 烧 加 水 ， 除 去 杂 质石 灰 石 加 入 碳 酸 钠 溶 液 气 体 A生 石 灰 及 杂 质 B 反 应 池 1 反 应 池 2 轻 质 碳 酸 钙 轻 质 碳 酸 钙 相同性质 示例：盐酸、稀硝酸能 使紫色石蕊试液变红 酸溶液能使紫色石蕊试 液变红 稀硫酸也能使紫色石蕊 试液变红 碳酸钙、碳酸钠都 能与稀盐酸反应，生成 二氧化碳气体 （2） （3） （4） （5） （6） 3 （11 分）食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提 纯实验，步骤如图所示。 请回答： 步骤 和 的操作名称是 （7） ； 步骤 操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 （8） 。 猜想与验证： 猜想 验证方法 实验现象 结论 猜想 1： 固体 A 中含 CaCO3 取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并 用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。 （9） 猜想 1 成 立 猜想 2： 固体 A 中含 BaCO3 取少量固体 A 于试管中，先滴入 （10） ，再滴入 （11） 溶液。 有气泡放出， 无白色沉淀 （12） 粗 盐 水、搅拌 泥沙 滤液 1 Na2CO3(过量)、搅 拌 固体 A 滤液 2 NaCl 溶液 适量盐酸 NaCl 晶体 猜想 3： 最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4 取少量 NaCl 晶体于试管中，加适量蒸馏水 溶解，再 （13） 。 （14） 猜想 3 成 立 鉴别 NaCl 和 KNO3 溶液的两种方法分别是 （15） ； （16） 。 虹口： 1. 实验室用足量锌和溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸反应制取 0.01mol 氢气。 参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算） 此时消耗的稀硫酸溶液的质量为 （1） g。 2. 某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈（铜与空气中某些物质反应的产物） 进行研究，实验中观察到的现象是： B 处石灰水变浑浊，说明产物中一定有 （2） 。 将 A 处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成 蓝色，说明 A 处生成的小液滴是水，该白色粉末是 （3） 。 绿色粉末变成黑色固体。 某同学对黑色固体的成分提出了三种假设： .可能是碳； .可能是氧化铜； .可能是碳和氧化铜。 你认为这三种假设中一定错误的是 （4） 。为证明你 的分析，可将冷却后的黑色固体加入足量的 （5） 。 通过上述实验和分析可知，组成铜锈的元素是 （6） （填元素名称）。 3. 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。 实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。 加足量水 溶解 样品 称量 溶液 滤渣饱和石灰水 操作 M 洗涤 烘干 滤液 碳酸钠的 质量分数 操作 N 计算 操作 M 是（7） ，操作 N 是 （8） 。 加入饱和石灰水后生成沉淀的反应的化学方程式是（9） 。 实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下： . 测定滤液的 pH； . 取样，滴加稀盐酸； . 取样，滴加碳酸钠溶液； . 取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液 上述步骤对分析滤液成分没有必要的是（10） 。 若 中观察到有白色沉淀产生，则滤液的成分是（11） ； 若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会（12） （填“偏大” 、 “偏小” 或“无影响” ） 。 徐汇： 1二氧化碳实验室制法的药品和常用仪器如下。 药品：稀盐酸 、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水 仪器： 请回答： 选择仪器组装发生装置，其中不需要用的仪器名称是 （20） ；写出实验室制二氧 化碳的化学方程式 （ 21） ；如果按操作规范要求，向组装好的装置中加入 适量药品，观察到反应非常剧烈，有液体冲出发生装置，你认为主要原因是 （22） 。 CO2在高温下与木炭反应生成 CO，实验室用该反应制得的 CO 还原氧化铜。可选用的实 验装置如下图： 实验中在 A 装置中应通入 （23） 气体，B 装置中出现的现象为 （24） ，发生反应的化学方程式为 （25） ；装置 C 中发生反应的化学方程式为 （26） ，该装置的明显缺陷是 （27） ；如果连接 A、B、C 装置，要验证 CO 还原氧化铜的生成物中有二氧化碳气体是不严密的，原因是 （28） 。 2为了测定实验室中一瓶部分变质为碳 酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的 同学取样 10g，配置成溶液后，滴加澄清 石灰水至过量，得到 1g 白色沉淀。试计 算： 白色沉淀的物质的量 （29） mol。 样品中碳酸钠的质量 （根据化学方程式计算） 。 （30） 样品中氢氧化钠的纯度为 （31） 。 3孔雀石主要含 Cu 2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3的实验流程如下： (吸收过程中发生反应的化学方程式为：CaCl 2+2NH3+CO2+H2OCaCO 3+2NH 4Cl) 请回答下列问题： 溶解时，加稀 H2SO4发生的主要反应的化学方程式为 (32) 。吸收过程中产生的可用作化肥的副产品名称是 （33） 。 由滤液 A 获得 CuSO45H2O，需要经过 （34） 、冷却结晶、过滤等操作。除烧杯、 漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 （35） 。 滤液中加少量 CuO 的目的是 （36） 。 闸北： 1下图 AF 是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 F 用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学方程式为：（1） ，检验收集到的气体是否是氧气的 方法是（2） 。 用双氧水和二氧化锰制取氧气时，最佳的发生装置是（3） （选填上图字母序号，下同） 。 制取二氧化碳时可用的发生装置有（4） ，装置 E 或 F 相对于装置 D 在操作方面的优势为： （5） 。 制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应） ，产 生 8.8 克的二氧化碳，该盐酸中所含氯化氢的物质的量为多少？（写出计算过程） 解 2有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一 个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 工业 废水 污泥 溶液 1 固体 溶液 2 Cu 溶液 3 硫酸亚铁 晶体 步骤 中需采用是实验操作是（6） （填操作名称） ，用到的玻璃仪器是（7） ； 步骤中：需加入的物质是过量的（8） ； 步骤中：需加入适量的物质是（9） ，发生反应的化学方程式是（10） ； 某同学认为经过步 骤后所得固体就是纯净的铜，不