2013届高三培训中心11月份第三次化学周练卷 2012

培训中心 11 月份第三次化学周练卷 2012.11.17 命题人：谷志峰 审题人：佟丽娜 一、选择题（每题只有 1 个正确答案，每小题 4 分，共 64 分） 1. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 二硫化碳的结构式： C. 过氧化钠的电子式 ： D.聚氯乙烯的结构简式 ： 2. “稀土”是我国宝贵的战略资源， 和 属于稀土元素，铥(Tm)可用来制 造不 需电源的手提式 X 射线机。下列有关说法不对的是 A. L 与 互为同位素 B. 与 是不同的核素 C. 与 的中子数相差 4 D. 与 的电子数相差 3 3研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无 毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则 容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜大量维生素 C砒霜。下面有关解释不正确的 是 A维生素 C 能将5 价砷氧化成 As2O3 B维生素 C 具有还原性 C致人中毒过程中5 价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素 C 4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NA B标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共 896 L，在足量氧气中充分燃烧 时消耗氧气的分子数为 02N A C含 1 mol FeCl3的溶液中 Fe3 的个数为 NA D18 g 中含有的电子数为 01N A4H 5X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中 原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代 数和为 6。下列说法正确的是 A原子半径由大到小的顺序为：Y Z X BY 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4 CY、Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 DX 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 1：2 6下列离子方程式表达正确的是 A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡： 2H + CO2H 2O3CO2 B四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe 3O48H + 2Fe3+Fe 2+4H 2O C将氨气通入硫酸溶液中：NH 3H + N D向碳酸氢铵溶液中加入足量的 NaOH 溶液： OH NH3H2O 7下列说法正确的是 2 A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 CH 2O2分子中既含有极性键也含有非极性键 D石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化 8某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为： 下列有关该高分子化合物的说法不正确的是 A不易溶于水 B可以发生酯化反应 C可以发生加成反应 D水解后能得到分子式为 C9H8O2的产 物 9无放射性的同位素称为“稳定同位素” ，在陆地生态系统研究中 2H、 13C、 15N、 18O、 34S 等常 用作环境分析指示物。下列有关“稳定同位素”的说法正确的是 A 34S 原子核内中子数为 16 B 2H 的酸性比 1H 的酸性更强 C 16O 与 18O 的化学性质相同 D 13C 与 15N 原子核内的质子数相差 2 10短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C 原子序数相差 8，A、B、C 三种元 素原子的最外层电子数之和为 15，B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是 A原子半径：ADCB BB、C、D 分别与 A 形成的化合物一定含有相同的化学键 C最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D常温下，单质 B 能大量溶于浓硝酸中 11如图装置进行实验，将液体 a 逐滴加入到固体 b 中，下列叙述错误的是 A若 a 为浓盐酸,b 为 KMnO4，c 中盛紫色石蕊试液，则 c 中溶液先变红后褪 色 B若 a 为浓硫酸，b 为木炭，c 中盛有苯酚钠溶液，则 c 中 出现白色浑浊 C若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 AlCl3溶液，则 c 中先 产生白色沉淀后沉淀不溶解 D若 a 为稀盐酸，b 为大理石，c 中盛有 BaCl2溶液，则 c 中 溶液不变浑浊 12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是 A离子半径大小：Y 2- M2- R3+ BZ 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C将 YM2通入 BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 DX、Y、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 13下列说法不正确的是 AMnO 2能加速 H2O2的分解，是因为 MnO2可以降低反应所需的活化能 B向橙色的 K2Cr2O7溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动 C将盛有 NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏 特列原理解释 D在密闭容器中，对于反应 2(g)(g) (g)，增大压强后，平衡混合气的平 3 均相对分子质量减小 14短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 A 原子半径的大小顺序为： rXr Yr Zr Wr Q B X 的氢化物的沸点低于元素 Y 的氢化物的沸点 C离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 15可逆反应： m A(g) n B(g) p C(g) q D(g)在温度 T1、T 2，压强 P1、P 2下，产物 D 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如 右图所示。下列各项中不正确的是 A. T1Na2TO4，则非金属性 T 强于 L （4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，且该反应中除 RW4外的另 一种产物可以用于工业冶炼铁。制备 RW4反应的化学方程式为_。 19 （共 14 分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1 （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 _（填序号） 。 a混合气体的压强不再发生变化 b混合气体的密度不再发生变化 c反应容器中 N2、NH 3的物质的量的比值不再发生变化 d单位时间内断开 a 个 H-H 键的同时形成 3 a 个 N-H 键 e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物 质浓度变化曲线如右图所示。请回答下列问题： 表示 N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A” 、 “B”或“C” ） 。 前 25 min 内，用 H2 的浓度变化表示的化学反应 平均速率是 。 在 25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应 的平衡常数 K = （计算结果可用分数表示） 。 若升高温度，该反应的平衡常数值将_ (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 （3）在第 25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第 35 min 末再次达到平衡。平衡移动过程中 H2 浓度变化了 1.5 molL-1，请你在图中画出第 25 min 40 min NH 3浓度变化曲线。 （4）在一定温度下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应， 达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol 。 达平衡时，H 2的转化率 1 = _。 在相同条件下，若起始时只将 NH3置于该容器中，达到平衡状态时 NH3的转化率为 2， M T 5 当 1 + 2 =1 时，则起始时 n (NH3)= _mol。 培训中心 11 月份第三次化学周练卷 2012.11.17 15 BDABD 610 CCBCA 1115 BCDBC 16 B 17.（12 分） （1）第四周期，第 族（各 2 分） AlCl33H 2O Al(OH)33HCl （2 分） Al3e 4OH AlO 2 2H 2O（2 分） （2） CO 2C 2CO（2 分） 2CO 23OH HCO 3 CO 32 H 2O， （2 分） c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（2 分） 18 （共 10 分） （1）S 2- （1 分） A （1 分） （1 分） （2）SiO 2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O （2 分） （3）a c d （每个 1 分，共 3 分，有错不得分。 ） （4） 2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO （2 分） 19. （共 14 分）