中考化学总复习 题型复习（四）化学计算题习题1

1 题型复习题型复习( (四四) ) 化学计算题化学计算题 一、根据化学式的计算 1 1(2016娄底)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。KMnO4中锰元素的化合价为(C) A1 B6 C7 D9 2 2(2016怀化)家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价是(B) A1 B1 C3 D5 3 3(2016衡阳)厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为 CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是(C) A乙酸由 C、H、O 三种元素组成 B乙酸中氧元素质量分数最大 C乙酸由 2 个碳原子、2 个氧原子和 4 个氢原子构成 D乙酸的相对分子质量为 60 4 4(2016孝感)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺” 一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是(D) A二氧化钛中 Ti 的化合价为2 价 B萘胺中氮元素的质量分数约为 11.9% C这种试纸是一种新型有机化合物 D萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为 120914 5 5(2016南昌)南昌汉代海昏候墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分(化学式为 NaAlSi2O6)的描述正确的是(D) A含有 3 个氧分子 B相对分子质量为 94 C钠元素的质量分数为 13.4% D钠元素与铝元素的质量比为 2327 6 6(2016菏泽)2015 年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发 现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。下列关于青蒿素(化学式是 C15H22O5)的叙述正确的是(D) A青蒿素由三种原子构成 B青蒿素属于有机高分子化合物 C青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 31 D青蒿素的相对分子质量为 282 7 7某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为 28%，则其中硝酸铵的质量分数是(C) A20% B70% C80% D无法计算 8 8某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素 10%的药物 112 mg， 则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)(A) A30.4 mg B15.2 mg C22.4 mg D22.6 mg 9 9(2016襄阳)家中常备的“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。试计算： (1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为 2335.516(或 467132)； (2)次氯酸钠中氯元素的化合价为1。 1010(2015宜昌)日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖(C12H22O11)，则： (1)一个蔗糖分子中含有的原子总数为 45； (2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为 18。 1111(2016怀化)实验室要配制 100 克 5%的 Na2SO4溶液。试计算： (1)需要 Na2SO4固体 5 g； (2)Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 12。 1212(2016天津)尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期 2 施用没有不良影响。 计算： (1)CO(NH2)2中共含有 4(写数字)种元素； (2)CO(NH2)2的相对分子质量是 60； (3)若 CO(NH2)2中含有 3 g 氮元素，则该 CO(NH2)2的质量为 6.4 g(计算结果精确到 0.1)。 1313(2016烟台)2015 年 5 月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市。我国有了自己原创的抗癌 新药。某种西达苯胺(化学式为 C22H19FN4O2)药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。 (1)西达苯胺的相对分子质量为 390。 (2)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为，则该药片中西达苯胺的质 19 19 500 量分数是多少？ 解：19/19 500(19/390)100%2%。 1414(2016兰州)化学家 TimRichard 将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化 学式为 C26H26)。请计算： (1)“小狗烯”的相对分子质量是 338。 (2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 121(填最简整数比)。 (3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到 0.1 g) 解：16.9 g“小狗烯”中碳元素质量为 169 g100%15.6 g 12 26 338 二、有关化学方程式与溶液的综合计算 1 1(2016枣庄)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不 同分为生铁和钢(生铁含碳量为 2%4.3%，钢含碳量为 0.03%2%)。将一块质量为 5.8 g 的铁合金放入烧杯中， 再向烧杯中加入 98 g 稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为 0.2 g，通过计算回答：该铁合 金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到 0.1%) 解：设参加反应的铁的质量为 x。 FeH2SO4=FeSO4H2 56 2 x 0.2 g x5.6 g 56 2 x 0.2 g 该铁合金中含碳量为100%3.4% 5.8 g5.6 g 5.8 g 2%3.4%4.3%，故该铁合金为生铁 答：该铁合金是生铁。 2 2(2016襄阳)称取 5.8 g 某生铁样品放入 94.6 g 稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也 不与盐酸发生反应)，产生 0.2 g 氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3 解：设 5.8 g 生铁样品中铁的质量为 x，反应生成的 FeCl2的质量为 y。 Fe2HCl=FeCl2H2 56 127 2 x y 0.2 g x5.6 g 56 2 x 0.2 g y12.7 g 127 2 y 0.2 g 反应后所得 FeCl2溶液中的溶质的质量分数为 100%12.7% 12.7 g 5.6 g94.6 g0.2 g 答：反应后所得 FeCl2溶液中的溶质的质量分数为 12.7%。 3 3(2016宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取 5 g 样品，加入 27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当 pH7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。试计算： (1)将 100 g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为 280 g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设样品中 NaOH 的质量为 x，生成 NaCl 质量为 y。 NaOHHCl=NaClH2O 40 36.5 58.5 x 36.5 g10% y x4 g 40 36.5 x 36.5 g 10% y5.85 g 58.5 36.5 y 36.5 g 10% 样品中氢氧化钠的质量分数10%80% 4 g 5 g 反应后溶液中溶质的质量分数100%10% 5.85 g5 g4 g 5 g27 g36.5 g 答：样品中氢氧化钠的质量分数为 80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%。 4 4(2016威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取 5 g 样品于烧杯中，加 入 30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀 1.97 g。 求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。 (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。 解：(1)设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氢氧化钠的质量为 y。 Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH 106 197 80 x 1.97 g y x1.06 g 106 197 x 1.97 g y0.8 g 197 80 1.97 g y 样品中碳酸钠的质量分数是：100%21.2% 1.06 g 5 g (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5 g1.06 g0.8 g4.74 g 答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是 21.2%。 (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是 4.74 g。 4 题型之二 表格数据型 1 1(2016永州)某石油化工厂化验室的实验员用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测 得实验数据如表： 实验序号消耗 NaOH 溶液的质量洗涤后溶液的 pH 30 g pH7 40 g pH7 50 g pH7 请回答下列问题： (1)欲计算出一定量石油产品中所含 H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号的数据。 (2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为 100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程) 解：设残余硫酸的溶质质量分数为 x。 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 98 40 g15% x100 g x7.35% 80 98 40 g 15% x 100 g 答：残余硫酸的溶质质量分数为 7.35%。 2 2(2016南宁)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加 入一定质量 15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： 反 应 前反 应 后 烧杯和过氧化氢 溶液的质量/g 硫酸铜溶 液的质量 /g 烧杯和烧 杯中溶液 的质量/g 实验 数据 603.362.5 (1)生成氧气的质量为 0.8 g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%) 解：设过氧化氢溶液的质量为 x。 2H2O22H2OO2 = CuSO4 68 32 8.5%x 0.8 g x20 g 68 32 8.5% x 0.8 g 反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为 100%2.2% 3.3 g 15% 20 g3.3 g0.8 g 答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为 2.2%。 3 3(2015潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探 究学习小组进行了如下实验： 实验 编号 铝铜合金 的质量(g) 加入稀硫酸 的质量(g) 生成 H2 的质量(g) 实验 1 303922 5 实验 2 305883 实验 3 306003 (1)所用稀硫酸溶质的质量分数为 25%。 (2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？ 解：设 30 g 铝铜合金中铝的质量为 x。 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 54 6 x 3 g x27 g 54 6 x 3 g 铝铜合金中铝的质量分数为：100%90% 27 g 30 g 答：铝铜合金中铝的质量分数为 90%。 4 4(2016随州)将 25.6 g NaCl 和 MgCl2固体混合物完全溶于 126 g 水中配成溶液，再将 200 g 一定溶质质 量分数的 NaOH 溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。 实验次数 12345 加入 NaOH 溶液质量/g 4040404040 共生成沉淀的质量/g 2.95.8m11.611.6 求：(1)上表中 m 的值为 8.7。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解：(2)由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。 设混合物中 MgCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 95 58 117 x 11.6 g y x19 g 95 58 x 11.6 g y23.4 g 117 58 y 11.6 g 则原混合物中 NaCl 质量为：25.6 g19 g6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 100%10% 6.6 g23.4 g 25.6 g126 g40 g 411.6 g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为 10%。 题型之三 坐标图象型 1 1(2016咸宁)某学习小组在实验室中用加热 KClO3和 MnO2混合物的方法制取 O2，反应过程中固体质量变化 如图所示，请计算。 (1)制取 O2的质量是 19.2 g； 6 (2)原混合物中 KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%) 解：设原混合物中 KClO3的质量为 x。 2KClO32KCl3O2 = MnO2 245 96 x 19.2 g x49 g 245 96 x 19.2 g 则原混合物中 KClO3的质量分数是100%81.7% 49 g 60 g 答：原混合物中 KClO3的质量分数是 81.7%。 2 2(2016陕西)小王同学想测定某 CuZn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13 g，向其中逐渐加入一定溶 质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为 0.1 g； (2)计算合金中铜的质量分数。 解：设该合金中锌的质量为 x。 Zn2H2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.1 g x3.25 g 65 2 x 0.1 g 合金中铜的质量分数100%75% 13 g3.25 g 13 g 答：合金中铜的质量分数为 75%。 3 3(2016荆门)将氯化钠与碳酸钠的混合物 15.0 g，溶于 100 mL 水中，向所得溶液中滴加 5.55%的氯化钙 溶液至恰好完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图。求恰好完全反应时： (1)原混合物中，碳酸钠的质量。 (2)所得溶液中，溶质质量分数。(计算结果精确至 0.1%) 解：(1)设原混合物中，碳酸钠的质量为 x，参加反应的氯化钙溶液的质量为 y，生成氯化钠的质量为 z Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 111 100 117 x 5.55%y 5 g z x5.3 g 106 100 x 5 g y100 g 111 100 5.55% y 5 g 7 z5.85 g 100 117 5 g z (2)所得溶液中，溶质的质量分数为：100%7.4% 15 g5.3 g5.85 g 15 g100 g100 g5 g 答：原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g，恰好完全反应时，所得溶液的质量分数为 7.4%。 4 4(2016娄底)某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工生产的纯碱样品(已知杂质只含氯化钠)的纯度产 生了兴趣，设计实验并探究如下：取一定质量的该样品，家 55.65 g 水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质 量分数的 CaCl2溶液(实验中产生的沉淀质量关系如下图所示)，当反应至 A 点时恰好完全反应；过滤，测得所 得滤液为 100 g 14.35%的氯化钠溶液(实验过程中水的损失忽略不计)。试求： (1)完全反应后，所得滤液中水的质量为 85.65 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠质量分数为多少？ 解：参加反应的氯化钙的质量为：41.1 g(85.65 g55.65 g)11.1 g； 设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 111 117 x 11.1 g y x10.6 g 106 111 x 11.1 g y11.7 g 111 117 11.1 g y 该纯碱样品中碳酸钠质量分数为100%80% 10.6 g 10.6 g（100 g 14.35%11.7 g） 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 80%。 5 5(2016泰安)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫 酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了 以下实验：取废水 300 g，向其中加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶 液的质量关系如图，请分析计算： (1)实验中生成氢氧化铜的质量为 4.9 g； (2)300 g 该废水中硫酸铜的质量； (3)该废水中硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到 0.1%) 解：设 300 g 该废水中硫酸铜的质量为 x，反应的氢氧化钠的质量为 y。 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 160 80 98 x y 4.9 g x8 g 160 98 x 4.9 g 8 y4 g 80 98 y 4.9 g 所以该反应中消耗的氢氧化钠溶液的质量为 4 g20%20 g 所以与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 60 g， 其中的溶质质量为 60 g20%12 g 设废水中硫酸的质量为 z。 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 98 12 g z z14.7 g 80 98 12 g z 该废水中硫酸的溶质质量分数为100%4.9% 14.7 g 300 g 答：(2)300 g 该废水中硫酸铜的质量为 8 g； (3)该废水中硫酸的溶质质量分数为 4.9%。 题型之四 标签、实物图型 1 1(2014随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量 分数，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算： (1)样品中碳酸钙的质量分数； (2)C 烧杯中溶液的溶质质量分数。 解：生成的二氧化碳的质量：25 g100 g110.8 g227 g8.8 g； 设样品碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 8.8 g x0.2 g 100 44 x 8.8 g y22.2 g 111 44 y 8.8 g (1)样品中碳酸钙的质量分数：100%80%。 20 g 25 g (2)反应后所得溶液的质量为：227 g(25 g20 g)222 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%10% 22.2 g 222 g 答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为 80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 2 2(2016江西)小新用 20 g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。 操作过程如下： 9 请计算： (1)20 g 样品中碳酸钠的质量为 10.6 g； (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)将 200 g 滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量 分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 120 g。 解：设反应生成氢氧化钠的质量为 x。 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 106 80 10.6 g x x8 g 106 80 10.6 g x 所以反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为100%4% 8 g 200 g 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。 4 4(2016菏泽)黑豆是传统的养生食材，食用 9米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家 中的 9米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部