高考化学必考知识点汇总.doc

高考化学必考知识点汇总一、 氧化还原相关概念和应用 1 5对相应概念，口诀记忆 2 氧化性、还原性的强弱比较 3 氧化还原方程式的书写及配平4 氧化还原反应的分类 5 常见的氧化剂和还原剂及强弱比较6 电化学中的氧化还原反应 二、 物质结构、元素周期表的认识 1 原子及离子核外电子排布 2 微粒半径大小比较 3 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 4能画出短周期元素周期表的草表 理解“位构性” 三、 熟悉阿伏加德罗常数NA的考查 1阿伏伽德罗定律及其推论 2熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。3状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01105Pa、25时等。 四、化学能量1热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) 及H的正负 注意燃烧热中和热概念的应用及热量的简单计算 2常见的吸热反应和放热反应五.离子反应和离子方程式的考查 1 强电解质弱电解质及非电解质的概念及区别 2 根据反应规律和守恒原理对离子方程式做出正误判断 3 常见离子方程式及与量有关的离子方程式的书写 六、 离子的鉴别、离子共存 1 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存 2 因相互发生氧化还原而不能大量共存 3 因双水解、生成络合物而不能大量共存 4 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 5 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等 七、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算 1 善用微粒的守恒判断 *(电荷守衡、物料守衡、质子守衡) 2 电荷守恒中的多价态离子处理 3物料守衡中离子与水解产物的综合考虑4浓度的计算要遵循定义(公式)规范来表达5*能够对简单溶液中离子浓度大小进行比较 6*能够应用电荷守恒原理进行计算或对溶液酸碱性做出判定 八、 pH值的计算 1 *熟练应用水的电离及水的离子积常熟 2 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 3 酸过量或碱过量时pH的计算酸时以H浓度计算碱时以OH计算再换算。九、 化学反应速度、化学平衡高则快低则慢;来理解条件对反应速率的影响.1 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 2 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” 3 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 4 利用“等效平衡”观点来解题 (难点)十、 电化学 1 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置 2 能写出各电极的电极反应方程式;*注意燃料电池的原理.3 了解常见离子的电化学放电顺序 4 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 十一、 盐类的水解 1 盐类能发生水解的原因及离子方程式书写 2 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)3 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备) 4 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的结果的确认 5 能发生完全双水解的离子反应方程式 十二、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物1 *容易在无机推断题中出现注意上述元素的特征反应 2 注意N中的硝酸与物质的反应其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 3 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)4有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性 5 *物质间三角转化关系 十三、有机物的聚合及单体的推断 1根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 2熟悉含碳碳双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 3熟悉含-COOH、-OH、-COOH、-NH2之间的成环反应和缩聚反应 十四、同分异构体的书写 1请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序的方式书写 2注意取代产物的推断 十五、有机物的燃烧 1能写出有机物燃烧的通式 2燃烧最可能获得的是C和H关系注意灵活应用。 十六、完成有机反应的化学方程式 1有机代表物的相互衍变往往要求完成相互转化的方程式 2注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 十七、化学实验装置与基本操作 1常见物质的分离、提纯和鉴别 2常见气体的制备方法 3实验设计和实验评价十八、物质结构与性质1能熟练书写1到36号电子排布式和电子排布图2运用电子跃迁原理解释问题3运用电离能、电负性解释元素的性质4掌握周期表和周期律（同周期，同主族，对角线，各大区）5掌握共价键形成实质，运用键参数说明分子的某些性质6运用价层电子对互斥理论推测分子或离子的立体构型，用杂化轨道理论解释分子或离子的立体构型7初步了解配位键和配合物的某些性质8掌握分子间作用力，判断