河南省2019届高三化学上学期期末考试试题.docx

天一大联考 20182019学年高三年级上学期期末考试理科综合-化学7.种水处理工艺的主要步骤如下图所示，下列说法错误的是加臭氧 硫酸铝，必要时加助混凝剂A. 03和Cl2均可消毒杀菌B.加明矾助混凝时水的PH会升高 C.炭砂中的活性炭可起吸附作用D.二次加液氯是保证水中有一定浓度的余氯8.明朝李时珍本草纲目谷四烧酒：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D.该过程中涉及蒸馏操作.9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24 L(标准状况)Ne和NH3的混合气体中含电子总数为NAB.40 g KH(氢化钾）与足量水反应转移电子数为2NAC. 92 g甘油（丙三醇）中含C_H键总数为8NAD.0.1 mol L-1 NH4N03 溶液中 NH4+和 NH3 H20 数之和为 0.1NA10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是A.常压下，常见单质的沸点:W ZB. X离子的电子层结构与Y离子的相同C. X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同11.化合物的分子式均为C5H802，下列说法正确的是A.x分子中碳原子均位于同一平面B. x、y均能与NaOH溶液发生反应C. y、z均能与NaHC03反应生成C02D.与它们互为同分异构体的链状羧酸有6种12.以Fe3+/Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HC1制取Cl2，其原理如下图所示，下列说法正确的是A. X极上的电势比Y极上的低B. H+向Y极迁移，X极周围溶液pH升高C.X 极上发生反应:2H20+4e-=4H+ +02D.电解总反应为4Fe2+ +02 +4H+ =Fe3+ +2H20 13.下列实验过程可以达到实验目的的是26.(14分)MnS04晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnS04的性质。回答下列问题：(1)甲组同学设计用S02和适量纯净的Mn02制备MnS04，其装置如下：A装置中固体药品X通常是 (填化学式）。B装置中通S02的导管末端接多孔球泡的目的是 。C装置用于吸收少量的S02，发生反应的离子方程式为 。(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4)2S208溶液，滴入硝酸银(作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为 。(3)丙组同学为检验无水MnS04(接近白色）的热分解产物，将MnS04晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。检验分解的气态产物中是否有S02及S03，装置E、F中的溶液依次是 、 (填字母）。a. Ba(N03)2溶液b.BaCl2溶液c.品红溶液d.浓硫酸若D中得到的黑色粉末为Mn304，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为 。(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需 的药品除氯酸钾外，还需要 。27.(14分)NF3(三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：(1)NF3的电子式为 ，N元素的化合价为 。(2)F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为 。(3)实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2(NH4F HF)法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金 (内含其他金属，忽略镇及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。电解时NF3 在 极生成；阴极产生的气体是 （填化学式）。电解后废液（含Ni、少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表:步骤I的目的是 。步骤II滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为 。(HN03的还原产物为NO);步骤m调节pH时，理论上pH应控制的范围是程式为 。28.(15分)PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂;水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：PH3通入NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为4:1，则该含氧酸的化学式为 。已知下列键能数据及P4(白磷）分子结构：。 02的体积分数大，PH3的净化2效率高的原因是 （用碰撞理论等说明）。 35. 化学-选修3:物质结构与性质（15分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为 。(3)H2F + SbF6r (氟锑酸）是一种超强酸，存在H2F +，该离子的空间构型为_，与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是(各举一例）。(4)NH4F(氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是 ;氟化铵中存在 (填字母）。A.离子键B.a键C.17键D.氢键(5) SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born - Haber循环 能量构建能量图（a)计算相关键能，则FF键的键能为 ，SF键的键能为 kJmol-1。(6)CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908，密度为7. 1 gcm CuF的熔点比CnCl的高，原因是 。已知为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b)所示，则CuF的晶胞参数a= mm (列出计算式）。36.化学-选修5:有机化学基础（15分）某种降血脂药物吉非罗齐(W)的结构简式为，一种合成W的路线如下:回答下列问题：(1) A的化学名称是 。(2) C生成D、D生成E的反应类型依次是 、 。(3) F生成C的化学方程式为 。(4) H的结构简