2018_2019学年高中化学专题3盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素及盐类水解的应用课后达标检测.docx

第2课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用课后达标检测基础巩固1(2018张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体ABC D解析：选B。Al3和S2会在溶液中发生双水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热时HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，若灼烧得MgO，而得不到MgCl2。2(2018南平高二检测)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：选D。加入NH3H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na，不符合题意。因为原溶液中Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgCO3后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O反应发生，消耗了H，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。3下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3水解程度会减弱，但因c(Fe3)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向右移动，使Fe3的水解程度增大；Fe3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，要抑制Fe3的水解，可向溶液中加入少量盐酸。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、SO、Na、ClOB使石蕊溶液变红的溶液中：Al3、Cl、NH、NOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：AlO、Na、Cl、KD11013的溶液中：CH3COO、CO、K、SO解析：选C。使淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液中可能含有碘单质或能氧化I的氧化性物质，选项A中的离子可大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，选项B中的离子可大量共存；Fe3和AlO由于水解互相促进，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，选项C中的离子一定不能大量共存；选项D中OH浓度比H浓度大得多，因此溶液呈强碱性，其中的离子可大量共存。5为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的物质是()A盐酸B适量的NaOH溶液C适量的KOH溶液 D适量的CH3COONa溶液解析：选C。在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2H2OHSOH，若使c(Na)/c(S2)减小，应抑制S2水解，A项促进S2水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。6相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：选B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。7(2018武汉高二检测)某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中含NH的物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) molL1A BC D解析：选D。pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，错误；不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；NaHCO3溶液的pH8.3，表明HCO的水解程度大于电离程度，即c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，错误；根据物料守恒有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒有2c(CH3COO)2c(OH)2c(Na)2c(H)，整理得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1041010) molL1，正确。8相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)H2CO3HCOAl(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH由小到大的顺序为。(2)稀释相同的倍数时，强酸、强碱的pH变化最大。(3)CO、HCO均能与Al3发生相互促进的水解反应，产生Al(OH)3 和CO2。(4)AlO与HCO发生水解相互促进反应。答案：(1)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH