高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第二课时.ppt

氧化还原反应 第二课时,氧化剂和还原剂,小结：,（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质,（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质,（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素,（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质,常见的氧化剂和还原剂：,有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2、PbO2、 K2Cr2O7等。,含高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3 、CuSO4等。,活泼的非金属单质：Cl2、O2、Br2等。,氧化剂,含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3,还原剂：,金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。,某些非金属：H2、C、Si、P等。,含低价金属离子的化合物：FeCl2、 SnCl2等。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,0,+2,0,+2,化合价升高，失去2 e-,被氧化,化合价降低，得到2 e-,被还原,氧化还原反应的表示方法：,1.双线桥法,书写步骤：,1.找出反应前后化合价发生改变的元素，并标出变化了的元素化合价,2.箭头从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应价态变化的元素,3.用“e-”来表示电子符号,4.查得失电子数是否相等,用双线桥应注意的事项：,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,2.单线桥法,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,2 e-,注意： 只需标出得失的电子总数，且箭头必须是由失去电子的元素指向得到电子的元素。,规律：常见物质氧化性、还原性的判断,判断原则,元素处于最低价态时，只有还原性。,元素处于最高价时，只有氧化性。,元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。,氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目多少无关。,1根据金属活动顺序表比较判断。,对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。,2根据元素非金属性强弱判断：,3.根据氧化还原反应方程式判断,在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,，,氧化性：Cl2S,，,。,4.根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断,5根据反应条件来判断，条件越苛刻， 反应越难发生，其性质便越弱。,例如： KMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而与浓HCl需加热条件下才能制得，故的氧化性大于的氧化性。,+1钾钠氢与银;,+2钙镁钡与锌;,+3金属元素铝;,+2、+3铁元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢记各常用元素化合价！,单质化合价为0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、-1,一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝金，四硅五价磷； 二三铁，二四碳锡铅； 二四六硫都具全，二价铜汞最常见,助记词,氧化还原反应的应用,生活、生产中，有利的氧化还原反应：,例如：金属的冶炼、电镀等,生活、生产中，有害的氧化还原反应：,例如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等,利用氧化还原反应原理，用科学的方法促进对人类有利的氧化还原反应，抑制有害的氧化还原反