金属的性质和应用复习.ppt

?,金属的性质和应用复习,考点一、金属的金属材料,1金属材料：包括_和_； 2、金属的物理性质：常温下一般为_态(汞为_态)，有_光泽；大多数呈_ (铜为紫红色，金为黄色等)； 有良好_ _ 3合金 (1)定义：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有_ _特性的 （“纯净物”或“混合物”）。合金与组成它的纯金属性质比较：硬度 熔点 。,纯金属,合金,金属,大,低,固,液,金属,银白色,导热性、导电性、延展性,混合物,金属特性,金是 色 铜是 色 熔点最低的金属是 。 熔点最高的金属是 。 导电、导热性最好的金属是 。 具有磁性的金属有 、 、 、,黄,红,汞,钨,银,镍,铁,钴,考点2、金属的化学性质 铁能与下列哪些物质反应？写出有关化学方程式：,铁,CuSO4溶液,ZnCl2溶液,AgNO3溶液,澄清石灰水,稀硫酸,O2,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag,不反应,不反应，铁没有锌活泼,： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_里置换出来(K、Ca、Na除外)。,强,氢,金属盐溶液,考点3、金属活动顺序应用,K、Ca、Na、 M g 、Zn 、Fe 、 Al 、 Sn、Cu 、 Pb、(H)、 Hg 、Ag 、Pt、Au,K、Ca、Na、 M g 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn、Pb、(H)、 Cu 、 Hg 、Ag 、Pt、Au,提示：实验方案的确定主要是围绕金属 呈现的三大化学性质来展开的。,思考：你能用哪些实验方法测出铁丝 和铜丝的金属活动顺序？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？,四、利用金属与盐溶液的反应解决实际问题 （实际应用考点）,随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。,例1.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程,(1)B的化学式为 ，操作a的名称是 。 (2)的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为 ； 。 (3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) =CuSO4+ SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和 。,1、下列物质不能由金属和酸反应直接制的是（ ） A AgCl B FeCl2 C MgCl2 D AlCl3 2、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图所示是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化关系，则Y不可能表示（ ） A、消耗铁粉的质量 B、生成硫酸亚铁的质量 C、溶液的总质量 D、生成氢气的质量,拓展延伸,3、向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤。则滤渣中一定含有哪些金属（ ） A 、Ag B、Fe 、Ag C、Mg 、Fe、 Ag D Mg 、Ag 4、向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀