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文档简介
2022年山西省阳泉市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.下列物质中,不能用单质与酸反应直接制得的是()
A.FeSO4
B.Cu(NO3)2
C.FeCl3
D.ZnSO4
2.下列可逆反应达到平衡后,升高温度或减小压强,平衡都向正反应方向移动的是()。
3.在竖直上抛运动的向上运动阶段,下列关于动量和动量变化量(即变化后的动量减去变化前的动量)的说法中,正确的是()A.A.物体的动量方向向上,动量变化量的方向也向上
B.物体的动量方向向上,动量变化量的方向向下
C.物体的动量方向向下,动量变化量的方向向上
D.物体的动量方向向下,动量变化量的方向也向下
4.用两支惰性电极插入下列溶液中,通电一段时间后,测得溶液的pH不变(通电前后溶液的温度不变),则该溶液是()
A.稀HC1溶液
B.稀NaOH溶液
C.饱和NaBr溶液
D.饱和Na2S04溶液
5.X、Y、Z三种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y,X和Z作原电池电极时Z为正极,Y离子的氧化性强于Z离子,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X;Y;ZB.X;Z;YC.Z;X;YD.Z;Y;X
6.第
13
题
7.
8.物体在升降机中处于超重状态,关于升降机的运动状态,下列判断正确的是()
A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能勾速下降D.可能减速上升
9.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<;H2YO4<;HZO4.则下列说法正确的是()
A.原子序数X>Y>Z
B.原子半径X<Y<Z
C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2
D.元素的非金属性X<Y<Z
10.20世纪80年代以来,科学家发现了一系列球状碳分子,其代表有C60分子、C70分子等.C60分子与石墨属于()
A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体
11.对于物质的量相等的氢气和氦气,下列结论正确的是()
A.它们所含的质子数相等B.它们所含的中子数相等C.它们的体积相等D.它们的质量相等
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.—束光从折射率的透明介质入射到介质与空气的分界面上,入射角为45°。下列光路图中,正确的是()。19.可逆反应mA(气)+nB(固)pC(气),若升高温度或增大压强,生成物C的浓度减小,则下列各项正确的是A.m+n<p心正反应吸热B.m+n>p正反应吸热C.m<p,正反应放热D.m>p,正反应吸热
20.
二、填空题(10题)21.电解饱和食盐水过程中,阴极发生的电极反应为__________.
22.水垢中常含有碱式碳酸镁,化学式为Mg2(OH)2CO3,其与稀盐酸反应的离子方程式为________。23.
第
22
题
将6mL0.2mol/L盐酸与10mL0.1mol/L氨水混合,完全反应后,溶液中各种离子浓度的相对大小是__________。24.将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发掉20g水,可以析出_____g氯化钠晶体(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。
25.
26.通常情况下,钠在空气中燃烧火焰呈黄色;氢气在氯气中燃烧火焰呈______色;甲烷在空气中燃烧火焰呈______色。
27.
28.如图是某区域的电场线图。A、B是电场中的两个点,由图可知电场强度EA_______EB(填“>”或“<”)。将一个正点电荷先后放在A、B两点,它所受的电场力FA_______FB(填“>”或“<”)。29.
30.
三、计算题(10题)31.(11分)一物体从光滑斜面顶端由静止开始自由下滑,斜面长为L,倾角为θ,若以斜面底端所在水平面为零势能参考面,试求:
(1)当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度;
(2)当物体的重力势能等于其动能的一半时的髙度。32.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL,取稀释后的硝酸20mL,用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定,至滴定终点时,用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。33.0.2Ω.变阻器CD两端之间的电阻R1=20Ω,电阻R2=20Ω,当滑片P从C点滑到D点时,问:
(1)总电流改变了多少?
(2)R2上的电压改变了多少?
34.(10分)将氨气通过NaCIO碱性溶液可以制得N2H4(肼),反应的化学方程式如下:NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4现将112L氨气(标况)通1L2mol/LNaCIO的碱性溶液,最多能制得肼多少克?
35.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L,其毒性较大,可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+,写出反应的离子方程式;如处理1000m3的此种废水,计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)36.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd,各边长为l,其中ab是一段电阻为R的均匀电阻丝,其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B,方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上,如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc,当滑过1/3l的距离时,通过PQ段电阻丝的电流强度是多大?方向如何?37.如图所示,电阻为r=0.30Ω,质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上,导轨与金属棒接触良好,导轨的电阻不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时,电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中,求:(1)水平拉力F的大小。(2)若突然撤去水平力,此后在电阻R上产生的电热是多少?38.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大?
39.
40.
四、解答题(5题)41.
42.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
43.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。
44.
45.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
参考答案
1.C
2.D该试题考查了含气体的化学平衡中,温度和压强对反应平衡的影响的掌握情况。【考试指导】A项中减小压强,反应平衡向逆反应万向移动;B项中升高温度或减小压强反应平衡均向逆反应方向移动;c项中升高温度,反应平衡向逆反应万向移动,减小压强,平衡不移动;D项中升高温度或减小压强,反应平衡均向正方向移动。
3.B
4.DA中HC1电解,H+减少,pH增加。B中NaOH电解,OH-减少,pH减小。C中饱和NaBr电解,Br-和H+减少,pH增加。D中pH不发生变化。
5.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”,可知金属活动性是X;Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时,Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据,可知金属活动性是X;Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强,其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱,其阳离子的氧化性越强,可知金属活动性是Z;Y.综上分析可得:X;Z;Y.
6.B
7.A
8.A超重时,物体的加速度方向向上,故A正确。
9.D【解题指要】(1)已知条件是:X、Y、Z具有相同的电子层数,所以它们必为同周期元素.又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,由此可推知:
①X、Y、Z都是非金属元素.
②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间.
位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断.
(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知:
①原子序数应是X<Y<Z,所以A选项错误.
②原子半径:自左向右原子半径逐渐减小,所以应是X>Y>Z.由此可知B选项也错误.
③气态氢化物的稳定性:自左向右气态氢化物的稳定性由小变大,所以应是H3X<H2Y<HZ.由此可知C选项也错误.
④元素的非金属性:自左向右非金属性逐渐增强,即X<Y<Z.所以D选项正确.
10.CC60是由60个碳元素原子组成的单质的分子,石墨也是由碳元素组成的另一种单质,它们的结构和性质互不相同,所以它们互为同素异形体.
11.A由H是1号元素,所以1molH2中含有2mol质子,而He是2号元素,且He是单原子分子,故1molHe中也含有2mol质子。因H有三种同位素,所以H2中的中子数与He中的中子数不一定相等,而C项没标明状态,故它们的体积不一定相等。H2和He的摩尔质量不同,故它们的质量不相等。
12.A
13.C
14.A
15.C
16.C
17.D
18.C该小题主要考查光的折射的知识点。【考试指导】
19.C有气态物质参加或生成的可逆反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,根据题意,可得m<p而升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,根据题意,该反应的正反应是放热反应。
20.C
21.
22.Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O本题考查了碱式碳酸铜的反应原理的知识点。类比碱式碳酸铜的反应原理,碱式碳酸锾和稀盐酸反应,生成氯化镁、二氧化碳和水,二氧化碳是气体。23.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)24.【答案】7.2(3分)
【解析】该小题考查了考生对溶解度的有关计算的知识点。
【考试指导】设析出的氯化钠的质量为xg,根据溶解度的概念可列关系式:36g/100g=xg/20g,解得7.2。
25.
26.苍白;淡蓝根据物质的性质及实验现象可得。27.由B指向AB28.答案:>>29.2-甲基-4-乙基己烷(1)最长碳链的碳原子数是6个,不要误认为是4个,即母体是己烷.(2)取代基有2个:1个甲基(CH3-),1个乙基(CH3-CH2-).(3)为使取代基所在碳原子的编号最小,应从右至左编号,即得:2-甲基-4-乙基己烷.
30.31.【解析】(1)设物体的动能恰好等于其重力势能时的速度为v,此时的重力势能为EP,由下滑过程机械能守恒得
32.
33.由图6-11知,当滑动变阻器的滑片P滑到C点时,外电路为R1、R2的并联电路,当滑片P滑到D点时,电阻R2被短接,不起作用,外电路只有电阻R1.
当P在C处时,R1、R2并联,总电阻为
根据闭合电路欧姆定律知总电流为
代入题给数值得
因为R1、R2并联,所以R2上的电压就是路端电压.
由路端电压公式
代入已知数值算得R1上的电压
U1=(6-0.59×0.2)V=5.9V
当滑片P在D点时,外电阻
R=R1
此时电路上的电流为
代入题给数值得
此时R2被短接,电压表上的读数
U2=0
于是可得
(1)电流表读数的变化为
△I=I1-I2=0.59A-0.30A=0.29A
(2)电压表读数的变化为
AU=U1-U2=5.9V-0V=5.9V
【解题指要】本题的考点是闭合电路欧姆定律、电阻的连接、滑动变阻器上电阻的变化.考生在解本题时出现的最多失误是不能正确判断P在D点时外电路中R2被短接,而认为此时外电路是R1、R2的串联电路.务必注意当电阻的两端用一根没有电阻的导线连接时,电流将全部从导线上流过,电阻不起作用(或者说电阻与导线的并联电阻为零).
如果滑片P在C、D两点之间,则变阻器的电阻分成两部分RCP、RPD,外电路是RPD和R2并联后再与RCP串联的混联电路,情况比上面复杂一些,但仍用闭合电路欧姆定律求解.比较简单的是P滑到CD的中点,考生不妨计算一下这种情形的结果.
34.
35.本题考查了不纯净物质的计算的知识点。根据题意可知Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+,由氧化还原反应中得失电子守恒可知反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的废水中Cr2O72-的物质的量为4.9×10-4mol/L×1000×103L=490mol。由方程式可知需Fe2+的物质的量为2940mol,则需要98%的绿矾的质量为=834000g=834kg。
36.37.(1)设流过电阻的电流为I,电阻两端的电压为U,金属棒切割产生的电动势为E,磁感应强度及金属棒长度分别为B、L,由欧姆定律有U=IR
①切割产生的电动势为E=BLv
②由闭合电路欧姆定律,切割产生的电动势也可以为E=I(R+r)
③设棒所受的安培力为F’,则匀速运动时,由力的平衡得F=F’=BIL
④解①~④得F=1.6
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