第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第二章化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题1．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=2．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是A．使用催化时，该反应的不变B．不是所有过程都发生氧化还原反应C．总反应为D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同3．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B．环戊烯的平衡转化率为75%C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D．该反应平衡常数为5.4mol·L-14．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)5．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定6．以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)⇌2C3H3N(g)＋6H2O(g)反应Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g)反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B．图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率C．图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动D．图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1＜T2)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率7．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是A．a点的化学反应速率比d点的大B．平衡常数值：Kb>KcC．d点：V正＜V逆D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量8．在容积固定的2L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态B．根据数据判断：T1<T2C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20mol/(L·h)D．该反应的△H>09．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A．过程①放出能量B．过程④中，只形成了C—S键C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应10．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量片放入溶液中证明的金属性比强B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应A．A B．B C．C D．D11．下列不能用平衡移动原理解释的是（

）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅12．下列叙述及解释正确的是A．

，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．

，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动二、填空题13．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；(2)4分钟内，CO2的转化率为___________；CO的平均反应速率v(CO)=___________。(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填序号)。①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持体积不变，充入He使体系压强增大14．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)(ΔH<0)，反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：___________mol·L-1·s-1(2)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：___________(3)t1时，正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率(4)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)(5)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)15．（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝−92.4kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有____（填字母代号）。a．增大压强

b．升高温度

c．增大N2浓度d．及时移走生成物NH3e．使用高效催化剂（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应____。②由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____。③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。16．碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：实验试剂：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计(1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：①该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。(2)为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间I10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化II10mL溶液放置3min后，溶液变蓝III10mL溶液放置1min后，溶液变蓝IV10mL溶液长时间放置，未见明显变化回答下列问题：①写出实验II发生反应的离子方程式_______。②实验I、II、III所得结论：_______。③增大实验II反应速率还可以采取的措施_______。④实验IV的作用是_______。三、计算题17．Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：(1)B的转化率___________，(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：(3)此时的浓度___________，(4)B的平均反应速率：___________，(5)x的值为___________。18．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始时N2O5(g)为35.8kPa，分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min时，测得体系中=2.9kPa，则此时的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定条件下测得反应2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位，写出计算过程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1。四、工业流程题19．我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。已知：①可形成难溶于水的复盐[]，其氢氧化物也难溶于水。②硫脲的结构简式为，在酸条件下易被氧化为。③HF是一元弱酸。回答下列问题：(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______。(写一条)(2)固体A的主要成分是_______。(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如下图所示，应选择的适宜的条件为_______，硫酸浓度过大时，浸出率降低的可能原因是_______。(4)步骤②加入硫脲的目的将还原为，该反应的离子方程式为_______。(5)步骤③加入NaOH的目的_______。(6)步骤④的离子方程式为_______。(7)取ag所制，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用cmol/L硫酸亚铁铵[]溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液VmL，则该产品的质量分数为_______。(列表达式)20．三氧化二镍()常用于制造高能电池。以金属镍废料(含Fe、Ca，Mg等杂质)生产的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图所示，酸浸的最佳温度与时间分别为___________(填标号)A．30℃、30min B．50℃、120minC．70℃、120min D．90℃、150min(2)氧化“除铁”时发现所用远高于理论用量，造成这一结果的原因是___________。(3)滤渣B主要成分的化学式为___________，加入后证明已沉淀完全的方法是___________。(4)滤液C中的阳离子主要有___________。(5)“氧化”生成的离子方程式为___________。(6)用含镍29.5%的100kg金属镍废料经过上述工艺制得固体36kg，镍的回收率为___________(精确到0.1%)。答案第=page1919页，共=sectionpages1010页答案第=page2020页，共=sectionpages1010页参考答案：1．D【解析】反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数，反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。2．D【解析】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的∆H不会发生变化，A项正确；B．催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B项正确；C．根据图示的催化机理可知总反应为：，C项正确；D．Na2O2中的阴离子是，与不一样，D项错误；答案选D。3．D【解析】A．根据图中信息可知，容器内起始总压为，2min时总压为，平衡时总压为，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，则，，A项正确；B．平衡时，，，列“三段式”如下：，则，环戊烯的平衡转化率为，B项正确；C．该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；D．该反应平衡常数，D项错误；故选D。4．C【解析】N2+3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。【解析】A．该反应为可逆反应，所以N2、H2、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选C。5．B【解析】A.根据反应历程，结合图可知，第②③步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B.根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确；D.活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，选项D正确；答案选B。6．B【解析】A．反应Ⅰ中正反应体积增大，反应Ⅱ中反应前后体积不变，因此其他条件不变，增大压强不有利于提高丙烯腈平衡产率，A错误；B．根据图象可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率，B正确；C．根据图象可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因不是因为温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误；D．由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率，D错误；答案选B。7．B【解析】A．温度越高化学反应速率越快，温度：

a<d，则化学反应速率：a<d，A项错误；B．该反应的正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温度：b<c，则平衡常数：

Kb>Kc，B项正确；C．d点N2O4的体积百分数小于平衡状态，要达到平衡状态需要反应正向移动，则v正>v逆，C项错误；D．b、c点温度不同，从b点变为c点，应该改变温度实现，D项错误；答案选B。8．B【解析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。【解析】A．T1℃下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B．根据a1≠a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；C．T2℃下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4mol×60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D．根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移动。9．C【解析】A．根据图示，过程①S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B．根据图示，过程④中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C．由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。10．B【解析】A．将少量片放入溶液中，发生反应，没有铁被置换出来，不能证明的金属性比强，故不选A；B．将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，发生反应，镁是还原剂、C是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；C．Fe2+还原性大于Br-，氯气先氧化Fe2+，向溶液(含少量杂质)中加入适量氯水，不能除去溶液中的，故不选C；D．向溶液中加入5滴同浓度的溶液，过量，再加入几滴溶液，溶液显血红色，不能证明与的反应是可逆反应，故不选D；选B。11．B【解析】A．将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平衡移动原理解释，不符合题意；B．对于反应，由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(I2)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在饱和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，故可以用排饱和食盐水收集Cl2，C能用平衡移动原理解释，不符合题意；D．体系中存在平衡：，加压体积缩小，导致c(NO2)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动原理解释，不符合题意；故答案选B。12．D【解析】A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；C．为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。故选D。13．

＞

或71.4%

0.125mol·L-1·min-1

①③【解析】(1)由图象可知，t1时，反应未达到平衡，仍正向进行，因此v正＞v逆；(2)根据图象，4min内，CO2的浓度变化量为0.7-0.2=0.5mol/L，则CO2的转化率为，CO的浓度变化量为0.5-0=0.5mol/L，则CO的平均反应速率v(CO)=；(3)①降低温度，活化分子数减少，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，①符合题意；②铁粉为固体，减少铁粉的质量不影响反应速率，②不符合题意；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，③符合题意；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，浓度不变，反应速率不变，④不符合题意；故答案选①③。14．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反应方向(5)变深【解析】（1）从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反应速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根据图象可知，t3时刻物质的物质的量不再发生变化，所以此时反应达到平衡状态；（3）t1时NO2的物质的量逐渐减小，说明反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率；（4）反应前后是体积减小的，所以缩小容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；（5）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色变深。15．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

减小

1×107

小于【解析】⑴a选项，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故a正确b选项，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故b错误c选项，增大N2浓度，平衡正向移动，转化率增大，故c正确；d选项，及时移走生成物NH3，平衡正向移动，转化率增大，故d正确；e选择，使用高效催化剂，平衡不移动，转化率不变，故e错误；综上所述，答案为acd；⑵①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案为2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由图可知，溶液酸性减弱，氢离子浓度降低，平衡逆向移动，CrO42－的平衡转化率减小，根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0转化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案为减小；1×107；③升高温度，平衡向吸热反应移动，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动即逆向为吸热反应，正向为放热反应，则该反应的ΔH<0，故答案为小于。16．(1)

温度

2(2)

溶液酸性越强，KI溶液变色越快

升高温度

为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+【解析】（1）①由表中的数据可知，实验记录了不同的温度下，显色时间长短不等，所以该实验的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；②由表中的数据可知，温度每升高10℃，显色时间变为原来的一半，则反应速率增大为原来的2倍；故答案为：2；（2）①实验II中加入稀硫酸，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为，故答案为：；②实验I是加10mL蒸馏水，长时间放置未见明显变化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液变蓝，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液变蓝，说明溶液酸性越强，KI溶液变色越快，故答案为：溶液酸性越强，KI溶液变色越快；③增大实验II反应速率还可以采取升高温度的措施，故答案为：升高温度；④实验II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，实验IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II会出现蓝色，而IV未见明显变化，是为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+；故答案为：为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+。17．(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)2【解析】（1）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定的平均反应速率为，平衡时D的量为，则有：B的转化率为：；（2）恒温达平衡时，容器内压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与开始时压强比为；（3）经后，测得的浓度为的平均反应速率为，设开始时、的物质的量均为，则有：C的平均反应速率为的速率为：，据速率之比等于系数之比可知，可得，可知此时的浓度；（4）B的平均反应速率：v(B)==；（5）据上述分析，反应速率之比等于计量数之比，可知18．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3【解析】(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡时，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，则。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。19．(1)将氟碳铈矿粉碎以增大接触面积，或延长焙烧时间等都可以提高焙烧效率(2)BaSO4和SiO2(3)

温度85℃、c(H+)为2.5mol/L

溶液中c(SO)增大，易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低(4)2+2=Ce2(SO4)3+(SCN2H3)2+H2SO4(5)中和过量的硫酸(6)(7)【解析】氟碳铈矿含CeFCO3、BaO、SiO2，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液A中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，过滤分离。复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为(Ce)2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。(1)从反应速率的影响因素考虑，为了提高焙烧效率，可采取的措施有将氟碳铈