2021-2022学年浙江省百校高三下学期开学摸底考模拟检测化学试卷含详解

2021-2022学年高三百校春季开学模拟测试

化学

考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Fe56Cu64.

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于纯净物的是

A.氯水B.五水硫酸铜C.福尔马林D.磁铁矿

2.下列化合物的类别完全正确的是)

A.Na2co3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质

C.H2so4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质

3.下列物质的化学成分不正确的是

熟石膏：

A.2CaSO4H2OB.摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)26H2O

C.阿司匹林:D.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

4.下列实验操作正确的是

A.AB.BC.CD.D

5.下列化学用语使用不正确的是

A.苯的球棍模型:B.F-的结构示意图:

D.次氯酸的电子式：H：O：C1

6.下列说法正确的是

①金刚石和石墨互为同分异构体

②生石灰作干燥剂涉及化学变化

③酸性氧化物都能与水反应生成酸

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑥乙醛和乙醇属于同系物

⑦H?。、D?O互为同素异形体

⑧。2、互为同位素

A.①③⑥B.⑥⑦⑧C.②④D.②④⑤

7.下列关于化学反应类型描述正确的是

A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（置换反应）

B.CaC2+2H20=Ca（OH）2+C2H2T（氧化还原反应）

C.CH3cH20H—俞一>CH2=CH2t+%0（消去反应）

A

D.nHCHQ>[H2C-O-Fn（缩聚反应）

8.反应3l2+6KOH=KK)3+5KI+3H中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A.1：2B.I：1C.1：5D.5：1

9.下列说法不正确的是

A.在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华

B.铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属

C.高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池

D.液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂

10.下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是

A.侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠

B.水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质

C.丹霞地貌的岩层因含Fe2（）3而呈红色

D.卤素主要单质有F?、Cl?、Br2,I?等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

11.下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是

A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

B.一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物

C.分离物质的量之比为1：1的NaCl和KN。,固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法

D.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理

12.下列类比推理结果正确的是

A.根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7

B.铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸

C.根据Fe（OH）3+3HCl=FeC13+3H2。反应，类比推出Fe（0H）3+3HI=FeU+凡。反应

D根据化合价Fe'O,可写成FeOFezO?,类比推出PbQ,可写成ZPbOPbO?

13.下列离子反应方程式不正确的是

+-

A.氮化钠和水反应：Na3N+3H2O=3Na+3OH+NH3T

B.FeCl：溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C.NaAlC）2溶液中通入过量CO?：A1O；+2H2O+CO2=Al（OH）3>L+HCOJ

D.NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH%溶液：OH-+Ba2++HCOFBaCC）3

14.下列说法正确的是

A.麦芽糖、纤维二糖和乳糖都非还原性糖，不能发生银镜反应

B.油脂的硬化过程是油脂和水发生加成反应的过程

C.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在直流电场中向阳极移动

D.蛋白质溶液中加入饱和（NHJ2sO’溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而发生变性15.我国嫦娥五号探

测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依

次增大，四种元素最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是

A.简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X

B.Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

C,工业上均采用电解法制备Y和Z的单质

D.四种元素的最高正价等于主族序数

16.下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是

A.一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大

B.一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快

C.对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关

D.氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发

17.制备环氧丙醇的反应如下：

o0

①(Jx"⑴+⑴一也/7",川产<。

O

(2)(J,―JK[^(),(uiAH2>O

^-CDH

o

③AH。HQ/omrcghTCAH3<0

CH3OOCH](l)+\A/

已知上述反应的焰变会随温度变化发生改变，焙变与温度的关系如图，下列说法不正确的是

曲线a代表反应②的婚变B.AH2+AH,=AH3

C.曲线b在600C对应的△H=+2.8kJ-mo「

D.曲线c代表反应①的焰变

18.下列说法不正确的是

A.将纯水加热，K”,增大，pH不变，仍为中性

B.常温下，向0.10mol•LT的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4晶体，溶液的pH增大，说明

CH3coOH溶液存在电离平衡

C.常温下，酸式盐NaHA的pH>7,则H2A一定是弱酸

D.常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Clj<c(CH3COO)

19.通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO"。关于该物质的推测，下列有关说

法不正确的是

A.NaCu。？具有强氧化性，是因为存在过氧根离子

B.NaCuO2与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体

C.该物质在酸性条件下不能稳定存在

DNaCu。？与氢气反应可能有紫红色固体生成

20.下列说法正确的是

9

A.含氧酸HC1O、HBK)、HIO的电离平衡常数依次为2.98x10-8、2.06xl0->2.3x1。-”,由此可知，氯、澳、

碘的非金属性逐渐减弱

B.NaClO与少量CO2反应生成HC1O和NaHCO3,则Ca(C10)2与少量CO2反应生成HC1O和Ca(HCO，)2

C.向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成.可证明非金属性：Cl>Si

D.化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均为因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.ImolNa'AlR晶体中含有的阳离子总数为3NA

B.lLpH=l的o.imol【T的KzCr2。？溶液中含有的CJO；的数目为O.INAC.将ImolCk通入水中，则

N(HCIO))+N(Cl-)+N(CIO")<2NA(N表示粒子数)

D.46gCH3cH20H中含有的碳氢键数目为5N,,

B.充电时，电极B发生的电极反应：2U-2e-=312

C.当外电路电流为零时，再向储液罐中注入FeCk/HCl电池可快速充电，重新工作

D.充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有，molK+转移至左侧

23.三元酸(用H3A表示)，溶液中H3A、H2A\HA，A?一的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

+2

C.Na2HA溶液中水的电离受到抑制D.pH=4时，c（H）=c（H2A-）+2c（HA）+c（0H）

催化齐

24.酸性条件下，FeS2催化氧化反应的化学方程式为2FeS2+702+2乩0^-2Fe"+4S0；+4H',该反应的物

质间转化如图所示。下列分析正确的是

+3+

「真，(Eu<NOl^A.反应I的离子方程式为4Fe(NO『++O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.Fe3+是总反应的催化剂

C.反应III是氧化还原反应.

D.黄铁矿催化氧化反应中NO是中间产物

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

检验溶液中是取少量该溶液于试管中，通入足量

A若有白色沉淀产生，则该溶液中含有Ca?+

否含有Ca?+CO2

比较HC1与HI将AgCl固体加入水中，再向其中

B若固体由白色变为黄色，则HI酸性强

的酸性强弱滴入几滴HI

将足量氨水分别滴入盛有AICI3溶Aid?溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解，

比较A1与Cu

C液、CuCU溶液的烧杯中，观察现CuCk溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性

的金属性强弱

象强弱：Al>Cu

验证苯和液溪苯和液嗅在FeBr3催化下发生反

D若紫色石蕊试液变红，则苯和液浪发生取代反应

发生取代反应应，将得到的气体通过足量

CC14后通入紫色石蕊试液中

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.回答下列问题：

（1）我们知道，水在4℃时密度最大，请结合物质结构与性质的知识做出解释：

（2）硅和卤素单质反应可以得到SiX&,SiX4的熔、沸点如下表：

SiClSiBr

SiR44Sil4

熔点/K183203.2278.6393.7

沸点/K187.2330.8427.2560.7

SiF4,SiCL、SiB。、Si1沸点依次升高的原因是。

27.已知酸HA和HB的电离平衡常数为K（HA）=1X10-2、K（HB）=1x10-6,则:

⑴反应HA+B=HB+A-的化学平衡常数为。

（2）常温下1mol[T的NaB溶液中c（OH）=。

28.某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均

只含一种溶质，且具有相同的阴离子。

（1）合金X的化学式为，溶液D中溶质的化学式为。（2）溶液B隔绝空气加热的化学方程式为

________________O

（3）气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式：o

（4）在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式：。

（5）溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质：。

29.我国在2021年两会上首次将碳达峰、碳中和写人政府工作报告，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现

碳中和。CO?转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。

已知：甲醇的气相标准燃烧热（焰）：A//=-764.9kJmor';

1

氢气的标准燃烧热（熔）：AH2=-285.8kJ-moK；

1

H2O（1）转化为H2O（g）：△&=+44kJ-mor。

回答下列问题：

<1）CO2（g）+3H2（g）.-CH3OH（g）+H2O（g）AH=kJmoL。

（2）制备甲醇两种路径势能图如图，根据势能图，下列说法正确的是。

或

aF

HH

Z

夕7a••—c=>—cooirwiftraii

+-

-一

・HHOH••一•HC(X)•甲媵盐路怜

7o.90;

HO♦，

+=H=2

・OOO

HOHo.

OOl.LlH0.110

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l。

::

可以提高CO2在催化剂表面的吸附速率

B,甲酸盐路径的决速步反应是HCOO*+H*TH2COO*

C.中间体HCOO*比COOH*更稳定

D.使用高活性催化剂可降低反应焙变，加快反应速率(3)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气

随合比例v市(co十J91'

测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催

化剂表面甲醇的平均生成速率)。请解释甲醇时空收率“抛物线”前半段升高的原因：，催化剂最佳配比、

最佳反应温度为

25

0.

l0.20

?0,

d

-0.15

o0.

u

l10

k

05(4)二氧化碳加械制甲醇的速率方程可表示为

0

不同Ni、Ga配比的NiGa/SiO,催化剂对

二毓化碳加策制甲的反应的膨响

mn

^•p(CO2)-p(H2),其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应

级数均受反应温度的影响。使用NisGa,催化剂时，反应温度由1690c升高到223℃,若CO?反应级数吧"=2,

m169,C

H2反应级数不变，试计算速率常数之比产■

^169,0

⑸在C。2催化加氢制甲醇过程中存在竞争性的反应产生CO：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

△H=+41kJ-mo「，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO?和H?按一定流速通过反应器，二氧化碳

〃（生成CH3OH）

转化率和甲醇选择性x(CHQH)=xlOO%随温度变化关系如图所示。若催化剂活性受温度影响

"（消耗CO?）

Z

H

O

X

?

不大，试分析235℃后图中两条曲线下降的原因:

30.氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，它难溶于水和乙醇，可

溶于浓HCI与氨水形成的混合物，实验室用酸性蚀刻液(含Cu2+、H*、CuClj、C「)和碱性蚀刻液［含NH；、

Cu(NHj：、NH3•H2O］来制备CuCl,实验过程的流程如下：

液H：SO,

IV

(1)步骤W需要控制pH为

(NH4hSOv

N1UCLHQ过流、洗涤、干燥

陵他洞溶液破酸斛晶体CuCI固体

VI还原

1~2、80℃下进行，合适的加热方式是。

(2)步骤H过滤得到Cu(OH)Cl固体，下列说法正确的是。

A.为加快过滤速度，得到较干燥的固体，可进行抽滤

B.宜用酸溶液洗涤沉淀

C.在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

D.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体的损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

(3)步骤V为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤V得

到硫酸铜晶体的操作：。

温

度0℃20℃40℃60℃80℃100℃

物质

氯化铜75808590100108

硫酸铜121830506087

(4)写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：。

(5)CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量FeCl,溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全

部溶解后，加入50mL水，邻菲罗咻指示剂2滴，立即用0.100mol-LT的硫酸饰标准液滴定至绿色出现为终点，

消耗标准液20.00mL,发生的反应为CuCl+FeCyCuCk+FeC%Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)则样品的CuCl的

质量分数为。

31.G是一种用于治疗原发性高血压的药物，其合成路线如下：

OH

回答下列问题:

0

(1)写出物质D中两种含氧官能团的名称:和

(2)写出化合物C的键线式:;写出化合物G的结构简式:

下列说法不正确的是

A.化合物A分子中所有原子共平面

B.化合物B能与硝酸银溶液作用产生淡黄色沉淀

C.化合物E能发生取代、加成、消去、水解反应

D.化合物E-F反应中还可能生成一种有机副产物

（4）写出反应F-G的化学方程式:

（5）写出满足以下条件的D的所有同分异构体的结构简式

①含有一个苯环外无其他环，且苯环上的一取代产物只有两种

②水解后的产物能与氯化铁溶液发生显色反应③与NaHCO3溶液反应放出气体

（6）根据题中信息，以对氯苯乙烯为原料，设计合成的路线（用流程图表示，无机试剂、有机试剂

任选）.

2021-2022学年高三百校春季开学模拟测试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Fe56Cu64.

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于纯净物的是

A.氯水B.五水硫酸铜C.福尔马林D.磁铁矿

B

【详解】A.氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；

B.五水硫酸铜只有一种物质组成，属于纯净物中的化合物，故B正确；

C.福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，故C错误；

D.磁铁矿主要成分是四氧化三铁，还含有其它杂质，属于混合物，故D错误：

故选B。

2.下列化合物的类别完全正确的是()

A.Na2co3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质

C.H2so4酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质

C

【详解】A.Na2c03的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误;

B.MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；

C.H2s04为二元强酸，是电解质，C选项正确；

D.CO2溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电,但不是本身导电，因此CO2属于非电解质，D选项错误;

答案选C。3.下列物质的化学成分不正确的是

摩尔盐：凡

A.熟石膏：2CaSO4H2OB.(NHjFelSO)，60

(<X)H

C.阿司匹林：()HI).漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

C

【详解】A.熟石膏是石膏(CaSO「2H2。)加热失去大部分结晶水后得到的物质，其化学式为:

2CaSO4H,O,A正确；

B.摩尔盐是硫酸亚铁镀盐的结晶水化物，化学式为：(NH4)2Fe(SO4)/6H2。，B正确;

I

C-OII

C.阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸，结构简式为：C错误;

D.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2,D正确;

答案选C。

A.AB.BC.CD.D

D

【详解】A.天平只能精确到小数点后一位，故用天平不能准确称量到10。5g固体，A不合题意；B.量筒使用

时，采用大而近的选择原则，故量取9.5mL液态应该选用10mL的量筒，B不合题意；

C.量筒不能用于溶解、稀释溶液，且浓硫酸稀释时，应该是酸入水，并用玻璃棒搅拌，C不合题意；

D.用胶头滴管滴加溶液时，应该将胶头滴管悬空于试管的上空，不能将其插入试管，更不能接触试管内壁，D符

合题意；

故答案为：D。

5.下列化学用语使用不正确的是

A.苯的球棍模型：B.F-的结构示意图：(+9)28

D.次氯酸的电子式：H：b：C1

【详解】A.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，苯是正六边形结构，氢原子的半径小于碳原子半径，其球棍模

型为:,A正确;

B.氟离子的质子数为9,核外电子数为10,达到相对稳定结构，其离子结构示意图为:B正确;

C.N4分子中氮原子与氮原子之间以共价键结合，每个氮原子形成3个共价键，其结构式为:,C正

确;

D.氯原子最外层有7个电子，应共用|1对电子，氧原子最外层有6个电子，应共用2对电子，因此次氯酸的电子

式为：H：O：C1：,D错误；

答案选D。

6.下列说法正确的是

①金刚石和石墨互为同分异构体

②生石灰作干燥剂涉及化学变化

③酸性氧化物都能与水反应生成酸

④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑥乙醛和乙醉属于同系物

⑦H?。、D?O互为同素异形体

⑧。2、互为同位素

A.①③⑥B.⑥⑦⑧C.②④D.②④⑤

C

【详解】①金刚石和石墨是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，①错误；

②生石灰作干燥剂，发生反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化，②正确；

③酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如二氧化硅不溶于水，不与水反应，③错误；

④碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化铁、氧化铜，④正确；

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二镭为金属氧化物，是酸性氧化物，⑤错误；

⑥乙醛的结构简式为：C2H5OC2H5,乙醇的结构简式为：CH3cH2OH,两者所含官能团不同，组成和结构不相似,

不属于同系物，⑥错误；

⑦同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，H2o,D?。不是单质，不互为同素异形体，⑦错误；

⑧。2、。3是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相

同数目的质子，但中子数目却不同，⑧错误；

综上分析，正确的为②④，答案选C。

7.下列关于化学反应类型描述正确的是

A.Fe3O4+4CO'3Fe+4CO2（置换反应）

B.CaC2+2H2O-Ca（OH）2+C2H2T（氧化还原反应）

C.CH3CH2OH-而M_>CH2=CH2t+%0（消去反应）

A

D.nHCHO>[H2C-O^n（缩聚反应）

C

【详解】A.置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故

Fe3O4+4CO3Fe+4cO2不属于置换反应，属于氧化还原反应，A不合题意；

B.CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2T反应中所有元素的化合价均未改变，故属于非氧化还原反应，B不合题意；

C.消去反应是指有机物分子内脱去一个小分子（如H2O、HX等）形成碳碳双键或三键等不饱和键的反应，故

CH3cH20H—而册~>CH2=CH2t+H20属于消去反应，C符合题意；

D.nHCHO—^->^H2C-Oin是加聚反应，D不合题意；

故答案为：Co

8.反应3L+6KOH=KIO3+5KI+3H2。中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A.1：2B.1：1C.1：5D.5：1

C

【详解】反应312+61<014=1<103+51<1+3凡0中12中的0价碘转化为+5价的1<103,化合价升高被氧化，故

KICh为氧化产物，L中。价碘转化为-1价的KL化合价降低，被还原，故KI为还原产物，故氧化产物和还原产

物的物质的量之比为1：5,故答案为：C。

9.下列说法不正确的是

A.在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华

B.铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属

C.高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池

D.液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂

B

【详解】A.碘单质是紫黑色固体，在通常情况下，碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，A正确；

B.铁及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属，B错误：

C.硅可以导电，是常用的半导体材料，高纯硅可以制成计算机通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人

造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，C正确；

D.液氨汽化时由于吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此液氨可用作制冷剂，D正确；

答案选B。

10.下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是

A.侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠B.水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质

C.丹霞地貌的岩层因含Fez。?而呈红色

D.卤素主要单质有F?、Cl2,Br?、％等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

C

【详解】A.侯氏制碱法得到的物质是碳酸钠，碳酸钠是正盐、不是碱式盐，A错误；

B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，暴露在空气中会吸收二氧化碳生成硅酸和碳酸钠而变质，B错误；

C.丹霞地貌岩层中含氧化铁，氧化铁为红棕色，导致岩层显红色，C正确；

D.氟元素没有正价，氟气与氢氧化钠溶液反应生成氟化钠、水、氧气，不是歧化反应，D错误；

答案选C。

11.下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是

A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

B.一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物

C,分离物质的量之比为1：1的NaCl和KNO,固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法

D.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理

D

【详解】A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将碱稀释，然后涂上1%的硼酸中和，A正确：

B.一旦发生火灾，应立即切断室内电源，防止损坏的电线造成触电危险，并移走可燃物，B正确；

C.硝酸钾的溶解度较大，且溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以分离物质

的量之比为1：1的NaCl和KN。,固体，采用先溶解，再蒸发浓缩，将氯化钠晶体析出，趁热过滤，即可分离出

氯化钠晶体，将滤液冷却至室温，可使硝酸钾晶体析出，C正确；

D.对于钠、钾、磷等易燃物，如果实验室中未使用完，可将剩余药品放回原试剂瓶保存，不可丢弃至实验水池，

D错误；

答案选D。

12.下列类比推理结果正确的是

A.根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7

B.铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸C.根据

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O反应，类比推出Fe(0H)3+3HI=FeI3+反应

D.根据化合价FeQ4可写成FeOFez。、，类比推出Pb3O4可写成ZPbO-PbO?

D

【详解】A.卤素中，F不存在正化合价，故A错误；

B.浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁铝钝化，所以铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝

酸，但浓盐酸与铁铝生成氯化物，可以腐蚀槽车，不能密封贮运浓盐酸，故B错误；

C.氢氧化铁与HI溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++b+6H2O,故C错

、口

1天；

D.Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为PbO和PbO2,那么

PRO」的氧化物的表示形式可以写成2PbO・PbO2,故D正确；

故选D。

13.下列离子反应方程式不正确的是

+-

A.氮化钠和水反应：Na3N+3H2O=3Na+30H+NH3?

B.FeCl,溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C.NaAlO2溶液中通入过量CO?：A1O；+2H2O+CO2=A1(OH)3^+HCO3

D.NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：OH-+Ba2++HCO?=BaCO3J+H2。

D

【详解】A.氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，故为NasN+3H2O=3Na++3OH-NH3T，A正确；

B.FeCb与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,B正确；

C.NaAlO?溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故为Al。？+2H2O+CO2=A1(OH)31+HCO；,C正

确；

2+

D.碳酸氢钱与过量氢氧化钢反应生成碳酸钢、氨气和水，故为NH；+HCO；+20H+Ba=BaCOj|+NH3T

+H2O,D错误；

故选D。

14.下列说法正确的是A.麦芽糖、纤维二糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应

B.油脂的硬化过程是油脂和水发生加成反应的过程

C.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在直流电场中向阳极移动

D.蛋白质溶液中加入饱和（NH4）?SO4溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而发生变性

C

【详解】A.纤维二糖、乳糖不含醛基，为非还原性糖，不能发生银镜反应，麦芽糖含有醛基，为还原性糖，可发

生银镜反应，故A错误；

B.油酸是不饱和酸，油酸甘油酯通常呈液态，能和氢气加成，使油脂由液态变为固态，故加氢后得到的油脂称为

硬化油，故B错误；

C.氨基酸中的-COOH和NaOH反应生成痰酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故C正确；

D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸钺溶液，发生盐析，则能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解

性，使蛋白质转变为沉淀析出，不是变性，故D错误；

故选：Co

15.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、

Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。

下列结论正确的是

A.简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X

B.Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

C.工业上均采用电解法制备Y和Z单质

D.四种元素的最高正价等于主族序数

B

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X,Y,Z为同周期相邻元

素，且均不与W同族，设X的最外层电子数为x,W的最外层电子数为y,则x+x+l+x+2+y=15,整理可得：

3x+y=12,且x<4、y<8,x=l时y=9>8（不符合），x=2时y=6,结合原子序数可知X为Mg,Y为ALZ为Si,W

为O元素；x=3时y=3,X、W同主族，不符合要求；综上所述，X为Mg,Y为ALZ为Si,W为O元素。

【详解】A.一般来讲，电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半

径大小顺序为Z>W>X>Y,故A错误；

B.Y为A1,最高价氧化物对应的水化物A1（OH）3能与强酸反应，也能与强碱反应，具有两性，故B正确；

C.Y为A1,工业上电解熔融的氧化铝得到单质Al,Z为Si,工业上用C高温下还原SiCh得到Si,故C错误；

D.W为0,没有最高正价，故D错误；

故选B。

16.下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是

A.一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大

B.一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快

C.对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关

D.氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发

A

【详解】A.一般来说，温度升高，活化分子百分数增大，单位时间单位体积内的有效碰撞次数增多，反应速率加

快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大，A正确；

B.放热的多少与反应快慢无关，故一般来说，放热越多的反应，反应速率不一定越快，B错误；

C.对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比与主副反应的活化能相对大小有关，与催化剂的选择性有

关，与反应的时间一般无关，C错误；

D.氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，已知氢气和氧气反应是一个燃减的放热

反应，故该反应在常温下能自发，D错误；

故答案为：Ao

17.制备环氧丙醇的反应如下：

OO

①CH人CHj⑴+⑴一通产CH”川产〈°

O

、一

(2)(J；J♦<<,>.(gjAH2>o

O

③入HO-f吗“0⑴-2CHRD+CO则)阻<0已知上述反应的烙变会随温

CHjOOCR,(l>+\A/

度变化发生