广西壮族自治区南宁市高中化学高一下册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质分类的说法中正确的是（

）A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准C．根据化合物在水溶液里或熔融状态下是否能导电，判断化合物是否为电解质D．胶体、溶液、浊液的本质区别是其透过滤纸的性质不同

2、下列化学用语正确的是A．的结构式：B．的结构示意图：C．氧化钠的电子式：D．钙离子的电子式：

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，所含的分子数为B．与完全反应转移的电子数为C．的溶液中，含有的数目为D．某密闭容器中盛有和，在一定条件下充分反应，生成分子的数目为

4、下列溶液中的离子一定能大量共存的是A．碱性溶液中：Na+、K+、S2-、B．某无色溶液中：Cu2+、K+、、C．酸性溶液中：Na+、K+、、D．含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-

5、下列实验描述正确的是编号实验描述A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀C鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液用光束分别照射两种分散系D做钾的焰色实验需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液

A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式错误的是A．海水提镁中用石灰乳沉镁：B．海水提溴中用水溶液富集：C．用淀粉溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含D．用小苏打治疗胃酸过多：

7、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径0.0741.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最高化合价或最低化合价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3A．元素、形成的化合物是离子化合物B．元素位于第二周期第Ⅳ族C．元素、形成的化合物为两性氧化物D．题述元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强

8、图中验操作正确的是ABCD称取10.5g固体可量取9.50mL液体检查装置的气密性配制溶液时的定容A．AB．BC．CD．D

9、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。已知Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＞Y＞XB．简单气态氯化物的稳定性：X＞Y＞WC．WX2是一种比较安全的漂白剂和消毒剂D．Z、W最高价氧化物的水化物均属于强电解质

10、海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D．反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++

11、以黄铁矿(主要成分为)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．中硫的化合价为-2价B．沸腾炉中每生成64g，有11mol发生转移C．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率D．将水缓慢加入浓硫酸中稀释得到一定浓度的稀硫酸

12、下列说法正确的是A．反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡B．反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体C．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变D．1molN2和3molH2反应，达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为90%时，吸收热量Q2，则Q2等于Q1

13、时，在两个密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．图①中时，反应达到平衡状态B．图①中时，和的转化率均为33.3%C．图②中的可逆反应为D．图①②中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态

14、某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)＋O2(g)===NO2-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－273kJ/mol

②NO2-(aq)＋O2(g)===NO3-(aq)ΔH＝－73kJ/mol。下列叙述正确的是

A．上述反应条件下，NH4+比NO3-稳定B．0.1molNH3比0.1molNH4+含有的电子数少C．反应①中0.1molNH4+被氧化时，有0.6mole－转移D．NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－200kJ/mol

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、部分铁及其化合物的“价—类”二维图如下。下列过程不能一步转化的是

A．d→eB．b→cC．c→dD．e→f

17、我国研发了一种K-CO2二次电池，其总反应：2K2CO3+C+4Sn4KSn+3CO2，离子导体中仅K+可自由移动。下列说法错误的是

A．充电时，b电极发生氧化反应B．充电时，电路中每转移1mole-，a电极质量增加39gC．放电时，电子由b极经过外电路流向a极D．放电时，b电极发生的电极反应为3CO2+4K++4e-=2K2CO3+C

18、如图所示为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．锌电极作正极B．铜电极的质量逐渐增加C．电子从铜电极流向锌电极D．铜电极表面发生还原反应

18、将2.4gFe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为

（）A．0.986B．1.12C．3.36D．6.72二、工艺流程题

19、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下：

已知：相关物质熔点物质熔点/2852714(1)以牡蛎壳为原料的优点是_______。

(2)“操作1”名称是_______。

(3)加入试剂a发生反应的离子方程式为_______。

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化

B．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应

C．能用热空气吹出，是利用了的挥发性

(5)上述海水提溴的过程经过2次“”转化，目的是_______。

(6)试剂b可以选用_______(填名称)。

(7)工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用的原因是_______。三、实验题

20、某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)一段时间后，观察到装置中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为___________。

(3)为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。

①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________。他认为若验证和反应，需要检验生成的___________。

(4)装置C中的现象是___________。

(5)装置中反应的离子方程式为___________。

(6)研究小组认为可以用溶液来验证中溶液含有。

①实验1方案如下：实验操作实验现象a．实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡。无明显现象b．然后滴加试剂1，振荡无明显现象c．再滴加试剂2，振荡。有白色沉淀生成结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是___________、___________。

②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：___________(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置中溶液含有。四、周期表推断题

21、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息W最高化合价为价X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色Z原子结构示意图为：(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。

(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。

(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______(用离子符号表示)。

(4)X单质与水反应的离子方程式是_______。

(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______(用离子符号表示)。

(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应五、有机推断题

22、化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：

已知：

(1)H中官能团的名称为______。

(2)B与H的相对分子质量接近，H的沸点高于B的原因为______。

(3)E→F所需的条件为______。

(4)化合物G的结构简式为______。

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