第七章 有机化合物 同步讲义 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第10讲第10讲认识有机化合物知识导航知识导航模块一有机物中碳原子的成键特点模块一有机物中碳原子的成键特点知识精讲知识精讲一、有机化合物的定义和通性1．定义：机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物等物质。2．通性：大多数有机物熔点较低，难溶于水，易溶于有机溶剂；易燃烧，受热易分解；发生化学反应较复杂，常伴有副反应发生（故方程式书写一般用“→”）。思考与交流（1）（1）写出甲烷的电子式。（2）从化学键的形成角度来看，甲烷属于什么化合物？这反映了碳原子成键时的什么特点？二、碳原子的成键特点碳原子最外层有4个电子，在化学反应中不易失去或得到电子，通常与H、O、S、N等非金属原子以共价键的成键方式形成共价化合物。三、碳原子的成键数目有机化合物中，每个碳原子都与其他原子形成4个共价键。四、碳原子的成键方式1．成键的类型：碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键。2．碳骨架形式：碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。经典例题经典例题有机物【例1】不属于有机物的特点是（）A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机反应比较复杂，一般反应速率较慢C．绝大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点较低【变1】2019年8月15日，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作的一项成果发表在《Sicence》，他们合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——C18，如图所示，其中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接。下列关于C18的说法错误的是（）A．属于环状有机物B．与石墨、金刚石互为同素异形体C．属于无机物D．碳原子间的结合方式有多种碳原子的成键特点【例2】有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）A．通过两个共价键B．通过非极性键C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键【变2-1】碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是（）【变2-2】下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（）A．CH3NB．CH4SiC．CH2OSD．CH4S模块二烷烃模块二烷烃知识精讲知识精讲一、甲烷结构的表示方法分子式电子式结构式空间构型球棍模型空间充填模型CH4甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成了正四面体的空间结构。4个C—H键的键长、键能、键角均相同，键角为109°28′。思考与交流（1）甲烷的结构式、空间构型、球棍模型、空间充填模型，能真实反应其存在状况的是_（1）甲烷的结构式、空间构型、球棍模型、空间充填模型，能真实反应其存在状况的是__________。（2）下列事实能说明CH4为正四面体结构而不是平面正方形结构的是（）A．CH4为非极性分子B．CH3Cl只有一种结构C．CH2Cl2只有一种结构D．CHCl3只有一种结构二、烃的概念烃：（碳氢化合物）只含有碳、氢两种元素的有机物。三、烷烃的概念与通式1．烷烃的概念：烃分子中碳原子之间都以碳碳________结合成_______，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。2．烷烃的通式：____________________，符合通式的一定是烷烃。四、烷烃的命名烷烃CnH2n+2的命名实例n≤10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字C4H10的名称为___________C9H20的名称为___________n＞10时，以汉字数字加“烷”字代表C14H30的名称为___________（1）对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称前加上“正”“异”“新”等字样加以区别。如对于C5H12：CH3(CH2)3CH3的名称为正戊烷；(CH3)2CHCH2CH3的名称为异戊烷；(CH3)4C的名称为新戊烷。（2）n≥3的直链烷烃，其碳原子不在一条直线上，呈折线形或锯齿形（如图）。五、同系物与同分异构体1．同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。（1）同系物结构相似，决定了化学性质相似（2）同系物的相对分子质量相差“14n”（3）所有烷烃互为同系物2．同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。思考与交流（1）（1）甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷分别有多少种结构？（2）试写出己烷（C6H14）的所有同分异构体的结构简式。六、“四同”概念比较同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子同一种元素形成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物分子式相同、结构不同的化合物结构特点电子排布相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同结构相似，符合同一通式（相对分子质量相差14n）结构不同，不一定是同一类物质实例H、D、T，16O和18O金刚石与石墨，氧气与臭氧甲烷与乙烷正丁烷与异丁烷及时小练有下列各组物质有下列各组物质（在横线上填相应的序号）：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和⑧(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3（1）互为同位素的是__________。（2）互为同系物的是____________。（3）互为同素异形体的是__________。（4）互为同素异形体的是__________。（5）为同一种物质的是________。七、烷烃的物理性质物理性质递变规律状态①碳原子数C≤4的烷烃在常温常压下是气体；②碳原子数5≤C≤16的烷烃在常温常压下一般是液体；（特例：新戊烷(CH3)4C在常温常压下是气体）③碳原子数C≥17的烷烃在常温常压下是固体。熔、沸点①烷烃的相对分子质量越大，烷烃的熔、沸点_________；②相对分子质量相同时，支链越多，熔、沸点_________。密度随碳原子的增多而逐渐增大，但都小于水的密度。溶解性烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂。八、烷烃的化学性质通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或酸性高锰酸钾等强氧化剂都不发生反应。1．氧化反应烷烃都具有可燃性，可用作燃料，其燃烧通式为：_______________________________________________2．分解反应烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。CH4C+2H2C4H10CH2CH2（乙烯）+CH3CH33．取代反应（1）有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。（2）在光照条件下，烷烃可与卤素单质发生取代反应：CnH2n+2+X2________________________实验——CH4与Cl2的取代反应实验现象光亮处的试管气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，同时出现少量白雾，试管内液面上升，饱和食盐水中有少量固体析出；套上铝箔的试管无明显现象。反应原理+（一氯甲烷，气体）CH3Cl+Cl2HCl+CH2Cl2（二氯甲烷，油状液体）CH2Cl2+Cl2HCl+CHCl3（三氯甲烷，油状液体，俗称氯仿）CHCl3+Cl2HCl+CHCl3（四氯甲烷，也称四氯化碳，油状液体）经典例题经典例题甲烷的空间构型【例3】下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A．四个C—H键完全相同B．CH4的一氯代物只有一种C．在常温常压下，CH2Cl2为液体D．CH2Cl2只有一种空间结构【变3】氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（

）A．它有两种同分异构体B．它是平面分子C．它只有一种结构D．它有4种同分异构体烷烃的结构【例4】下列说法正确的是（）A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D．碳、氢原子个数比为1∶3的烷烃有两种烷烃的熔沸点【例5】在1.01×l05Pa下，测得某些烷烃的沸点如表所示。据表分析，下列叙述正确的是（）物质名称正丁烷正戊烷异戊烷新戊烷正己烷沸点（℃）﹣0.536.127.89.569.0A．标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4LB．烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低C．C5H12的沸点随支链的增加而降低D．其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化【例6】下列五种烃：①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③烷烃的燃烧计算【例7】1mol某烷烃完全燃烧需要8mol氧气，则这种烷烃的化学式为（）A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C6H14【变7-1】常温常压下，取等质量4种气态烃分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10烷烃的化学性质【例8】土卫六是环绕土星运行的一颗卫星，据国外媒体报道，土卫六表面的“海洋”中有可能存在生命，又知这些“海洋”的主要成分是液态甲烷、乙烷以及这两种物质形成的聚合物。下列说法错误的是（）A．甲烷和乙烷和溴水在光照条件下都能发生取代反应B．甲烷和乙烷分子中所有原子不在同一平面内C．通常条件下，甲烷、乙烷和强酸、强碱、强氧化剂都不反应D．1mol乙烷分子中含有6molC—H共价键甲烷的取代反应【例9】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的反应类型为_____________________________________________________。（2）该反应的化学方程式为(只写第一步)_________________________________________。（3）水槽中盛放的液体应为________(填字母)。A.水B.饱和石灰水C.饱和食盐水D.饱和NaHCO3溶液（4）该实验的实验现象为_____________________、____________________、试管壁上出现油状液滴。（5）该油状液滴中含有的有机产物共有________种。（6）1molCH4与足量氯气充分反应后，若产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量之比为1∶2∶3∶4，则反应消耗的Cl2的物质的量为____________。一取代物的数目【例10】判断下列有机物的一氯取代物的结构种数，填写在横线上：（1）C2H6：_______种（2）C3H8：_______种（3）C4H10：_______种（5）C5H12：_______种【变10】有机物分子式为C5H11Cl，其可能的结构有多少种（）A．5种B．6种C．7种D．8种提分作业提分作业【练1】已知碳原子可以成4个价键，氢原子可以成1个价键，氧原子可以成2个价键，下列分子式或结构简式书写正确的是（）A．CH3B．C2H6C．D．【练2】有机物种类繁多的主要原因是（）A．有机物的分子结构十分复杂B．碳原子能与其他原子形成4个共价键，且碳原子之间也能相互成键C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物【练3】下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是（）A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4和CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4和CCl4的结构相同，性质也相同【练4】丁烷(分子式为C4H10)是家用液化石油气的成分之一，也用作打火机的燃烧，下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．在常温下，C4H10是气体B．C4H10与CH4互为同系物C．正丁烷和异丁烷分子式都为C4H10，两者的性质完全相同D．正丁烷中四个碳原子不在同一直线上【练5】下列物质的沸点由高到低排列的是（）①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．④②①③B．②④①③C．④①②③D．②④③①【练6】某气态烷烃的体积是20mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100mL，该烷烃的化学式是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12【练7】有机物M、N的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．M、N都不能使酸性高锰酸钾溶液退色B．M有两种同分异构体C．M、N分子中每个碳原子都形成4个共价键D．等质量的M、N在足量氧气中燃烧，完全燃烧时生成的质量相同【练8】下列反应属于取代反应的是（）①CHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CCl4＋HCl②2HI＋Cl2=2HCl＋I2③CO＋2H2eq\o(=,\s\up7(催化剂))CH3OH④CH3CH2CN＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))＋HCl⑤CH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2OA．①②B．①②③④C．①④⑤D．②④⑤第第11讲乙烯与有机高分子材料知识导航知识导航模块一乙烯模块一乙烯知识精讲知识精讲一、乙烯的来源与用途1．乙烯的来源石油经过分馏、裂化、裂解，可以得到乙烯。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。2．乙烯的用途（1）重要的化工原料，用于生产聚乙烯、乙醇、聚氯乙烯等。（2）植物生长的调节剂和果蔬的催熟剂。二、乙烯的分子结构1．乙烯结构的表示方法分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型C2H42．乙烯的结构特点（1）乙烯分子中既有极性键又有非极性键，键角约为120°，_________原子共平面。（2）乙烯分子中的碳碳双键中两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反应时易断裂，因此乙烯的化学性质较活泼。思考与交流：丙烯（CH3CHCH2）中共面的原子最多有几个？三、乙烯的物理性质颜色气味状态密度溶解性无色稍有气味气体比空气___________溶于水四、乙烯的化学性质碳碳双键使得乙烯表现出较活泼的化学性质，能与氧化剂O2、酸性KMnO4溶液反应，还能与Br2、H2O、HCl、H2等发生反应。1．乙烯的氧化反应（1）乙烯能在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。反应方程式：__________________________________________（2）乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，被高锰酸钾等氧化剂氧化。思考与交流（1）能否用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯？（1）能否用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯？（2）长途运输水果时，为什么常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中？2．乙烯的加成反应（1）乙烯与溴的加成乙烯碳碳双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1，2-二溴乙烷液体，使得溴的四氯化碳溶液/溴水褪色，化学方程式为：+Br2（1，2-二溴乙烷）（2）加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。（形式上类似于化合反应）（3）在一定条件下，乙烯还可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应：①与H2加成：+H2____________________②与H2O加成：+H2O____________________③与Cl2加成：+Cl2CH2Cl－CH2Cl④与HCl加成：+HClCH3CH2Cl3．乙烯的加聚反应（1）加聚反应：由相对分子质量小的化合物通过加成反应相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。（2）在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯，化学方程式：______________________________________________________________________________（3）高分子有机物中的几个概念：单体：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如CH2＝CH2；链节：高分子化合物中的最小重复单元，如—CH2—CH2—；聚合度：高分子化合物中的链节数，如聚乙烯中的n。经典例题经典例题反应类型的判断【例1】下列各反应属于加成反应的是（）A．CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OB．CH3CHCH2＋Br2→CH3CHBr—CH2BrC．CH3CH2CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3CH2CH2Cl＋HClD．CH3CH2CH2CH3eq\o(→,\s\up7(高温))CH2=CH2＋CH3—CH3【变1】有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。①乙烷在空气中燃烧②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制聚乙烯⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应⑥苯与溴水混合后振荡，水层褪色其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是__________；④的反应类型是_______________。加成产物的判断【例2】下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2B．CH3CH2OHD．CH3CH2Br【变2-1】（双选）由乙烯性质推测丙烯（CH2CHCH3）性质，那么丙烯与HCl反应的产物可能是（）A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHClCH2ClC．CH2ClCH2CHClD．CH3CHClCH3乙烯的性质【例3】下列有关乙烯的叙述中，不正确的是_______________（填字母序号）。A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂C．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的方法，原理是乙烯和高锰酸钾发生加成反应E．相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同F．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃G．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不可能在同一平面【例4】乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。（1）用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：__________________________________。（2）C装置中的现象是______________________，其发生反应的类型是________________。（3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。（4）通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____________。A．将气体通入水中B．将气体通过装溴水的洗气瓶C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将气体通入氢氧化钠溶液中（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为______________________________________，反应类型是_____________。模块二烃模块二烃知识精讲知识精讲一、烃的概念仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。二、烃的分类1．根据碳原子间成键方式的不同进行分类2．根据碳骨架的不同，可以将烃分为链状烃和环状烃。三、炔烃1．分子里含有碳碳三键的不饱和烃称为炔烃。2．乙炔的结构分子式最简式结构式结构简式官能团C2H2CH碳碳三键四、苯、芳香烃、芳香族化合物1．苯的结构分子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型C6H6或苯环中的碳碳之间的键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，苯分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，是平面正六边形。2．芳香烃：分子中含有苯环的烃。3．芳香族化合物：分子中含有苯环的有机物。经典例题经典例题加成、取代反应的计算【例5】1mol乙烯与HCl完全加成后再被Cl2彻底取代，则消耗氯气的物质的量是（）A．2molB．2.5molC．4molD．5mol【变5-1】若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（）A．取代，4molCl2B．加成，2molCl2C．加成、取代，2molCl2D．加成、取代，3molCl2【变5-2】某气态烃1mol最多可与2molHCl加成，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH≡CHB．CH3—C≡CHC．CH3—C≡C—CH3D．CH—CH3CH—CH3苯的结构【例6】下列关于苯的说法中正确的是（）A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷（）中，所有原子在同一平面上B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应【变6】下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面的是（）A．B．C．D．烃的分子结构【例7】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烷和乙烯含碳原子数为2NAB．室温下，42.0g乙烯含C—H键为3NAC．标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NAD．标准状况下，2.24L甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数为0.4NA混合烃的燃烧【例8】两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状态）完全燃烧生成0.48mol的CO2和10.8gH2O，则混合烃中（）A．一定不存在乙烯B．一定不存在甲烷C．一定存在甲烷D．一定存在乙烯模块三有机高分子材料模块三有机高分子材料知识精讲知识精讲一、有机高分子材料的分类（1）天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、天然橡胶等。（2）合成有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等。二、塑料三、橡胶四、纤维明辨是非（1）通常所说的三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶（）（1）通常所说的三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶（）（2）塑料包装袋都可以包装食品（）（3）有机高分子材料是一类结构非常复杂的有机物（）（4）真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料（）（5）纯净的聚乙烯塑料为纯净物（）（6）乙烯和聚乙烯都能使溴的CCl4溶液褪色（）（7）天然橡胶硫化的过程没有发生化学变化（）经典例题经典例题有机高分子材料【例9】下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（）A．棉花B．羊毛C．天然橡胶D．塑料【变9】下列关于对有机高分子化合物的认识正确的是（）A．有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由高分子化合物通过聚合反应而得到的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂C．对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类提分作业提分作业【练1】下列分子中的各原子均在同一平面上的是（）A．C2H4B．CH3ClC．CH3CHCH2D．CH3CH3【练2】苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷【练3】①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是（）A．都能在空气中燃烧B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能发生加成反应D．等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同【练4】下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是（）A．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3【练5】下列反应中不属于加成反应的是（）A．由乙烯制乙醇B．乙烷在空气中燃烧C．乙炔和溴反应生成1,1,2,2-四溴乙烷()D．由乙烯制聚乙烯【练6】下列关于苯的说法中正确的是（）A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷（）中，所有原子在同一平面上B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应【练7】关于塑料的下列说法中，不正确的是（）A．在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯B．有机玻璃是一种透光性好的塑料制品C．塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染D．塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂【练8】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答问题。（1）乙烯的分子式_____________，结构简式_____________。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________（填序号）。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________（填序号）。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH2BrCH2BrD．CH3CH2Br第第12讲乙醇和乙酸知识导航知识导航模块一乙醇模块一乙醇知识精讲知识精讲一、烃的衍生物1．定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。2．示例：CH3Cl可以看做是CH4中的一个氢原子被氯原子取代生成的；CH3OH可以看做是CH4中的一个氢原子被—OH取代生成的。二、官能团1．定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。2．示例：物质CH3ClCH2=CH2CH3OHCH3COOH官能团—Cl—OH—COOH官能团名称氯原子碳碳双键碳碳三键羟基羧基思考与交流——羟基（－OH）与氢氧根（OH-）有什么区别？名称氢氧根（OH-）羟基（－OH）电子式（10电子）（9电子）电性带负电的阴离子电中性稳定性稳定不稳定能否独立存在能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其他基团或原子结合三、乙醇的物理性质颜色气味挥发性状态密度溶解性无色透明特殊香味易挥发液体比水小与水以任意比互溶思考与交流——如何除去乙醇中的水？四、乙醇的结构分子式结构式电子式结构简式官能团五、乙醇的用途乙醇是一种优良的液体燃料，重要的化工原料和溶剂，医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌消毒。经典例题经典例题乙醇的物理性质【例1】下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去【变1-1】《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．升华【变1-2】将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）选项ABCD与溴水混合的试剂四氯化碳己烷己烯酒精现象乙醇的结构【例2】截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精（75%的乙醇）和“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB．46g75%的乙醇中含有的氧原子数为NAC．34gH2O2中含有的共用电子数为6NAD．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为9NA知识精讲知识精讲六、乙醇的化学性质乙醇的化学性质较活泼，分子中的C－O键、O－H键和C－H键都有断键的可能。1．乙醇与金属钠的反应实验操作在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。实验现象钠沉于无水乙醇的底部，表面有气泡产生，慢慢消失；放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成；澄清石灰水未变浑浊。实验结论金属钠置换了乙醇中羟基上的氢，生成氢气和乙醇钠2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑思考与交流（1）（1）观察乙醇和钠的反应现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较，可以得出什么结论？（2）羟基与Na反应的比例关系为多少？2．氧化反应（1）乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。化学方程式为：______________________________________________________________（2）乙醇的催化氧化实验操作向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。实验现象在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇后铜丝又由黑变红色。试管中液体有刺激性气味。实验原理2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO（铜丝变黑）（铜丝由黑变红）实验结论乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，被空气中的氧气氧化成乙醛。总反应：____________________________________________________________思考与交流——乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是？（3）乙醇与强氧化剂的反应反应原理实验现象（1）酸性高锰酸钾溶液紫色褪去（2）酸性重铬酸钾溶液由橙色（）变为绿色（Cr3+）交警利用乙醇能使橙色的酸性重铬酸钾变绿，检查司机是否酒后驾车。经典例题经典例题乙醇与钠的反应现象【例2】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色醇与钠的反应计算【例3】已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。则这三种醇的物质的量之比为（）A．6∶3∶2B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶1∶1【变3-1】CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶1乙醇的催化氧化实验【例4】某化学反应过程如图所示，由如图得出的下列判断错误的是（）A．乙醇发生了还原反应B．反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象C．铜是此反应的催化剂D．生成物是乙醛【变4】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键【例5】化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化反应的化学方程式是______________________________________。（2）实验时上述装置中需要加热的是_______(填序号，下同)，其中应该先加热的是____，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是________________。（3）实验开始后，装置B中能观察到的现象是_______________________________；装置C中能观察到的现象是__________________________，由此得出的结论是______________________________________。（5）装置E的作用是_____________________。（6）装置D中的药品是______，其作用是____________________________________________________。乙醇的化学性质探究【例6】在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是()选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连模块二乙酸模块二乙酸知识精讲知识精讲一、乙酸的物理性质颜色气味状态熔点沸点溶解性无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。二、乙酸的结构分子式结构式结构简式官能团明辨是非（（1）乙酸易溶于水和乙醇（）（2）冰醋酸分子中只含极性键（）（3）温度低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体（）（4）乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体（）（5）乙酸分子里有四个氢原子，所以是四元酸（）（6）乙酸分子中含有的官能团是—OH（）（7）乙酸分子中原子之间只存在单键（）（8）乙酸的结构简式为CH3COOH（）三、乙酸的化学性质1．弱酸性（1）电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+（2）酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属（如Zn）、金属氧化物（如CuO）、碱（如NaOH）、某些盐（如CaCO3）反应。（3）酸性强弱：HCl＞CH3COOH＞H2CO3（4）应用：除水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。②化学方程式：____________________________________________________乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂思考与交流（1）（1）酒精灯加热的作用是？（2）长导管的作用是？（3）浓硫酸的作用是？（4）导管能否插入饱和Na2CO3溶液？为什么？（5）饱和Na2CO3溶液的作用是？四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。五、酯酯的官能团是酯基（，或写作—COOR），很多鲜花和水果的香味都来自酯。低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，难溶于水，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。经典例题经典例题乙酸的酸性【例7】下列关于乙酸的叙述正确的是________________（填序号）。①乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红②乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体③乙酸在常温下能与NaOH、氧化铁等发生化学反应④等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大⑤乙酸与钠反应放出H2体现了乙酸的酸性⑥Na与C2H5OH、CH3COOH(aq)、H2O反应，放出H2速率：CH3COOH(aq)＞H2O＞C2H5OH乙酸的结构与化学性质【例8】乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（）①乙酸和氢氧化钠反应，是①键断裂②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2eq\o(→,\s\up7(红磷))H2CBrCOOH＋HBr，是③键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→，是①②键断裂A．仅①②③B．①②③④C．仅②③④D．仅①③④酯化反应的原理【例9】在反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O达到平衡后，加入少量H218O重新达到平衡后，含18O的物质有____________、____________。乙酸乙酯的制备实验【例10】图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。判断下列关于该实验的叙述中是否正确。（1）试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象（）（2）为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度（）（3）实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率（）（4）试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度（）（5）向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸（）（6）实验中浓硫酸只起到催化的作用（）【例11】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是________________________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______________________________。（2）甲试管中，混合溶液的加入顺序为____________________。（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是______________________________________。（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器______(填“下口放”或“上口倒”)出。（5）若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为________。(产率%＝eq\f(实际产量,理论产量)×100%)模块三官能团与有机化合物的分类模块三官能团与有机化合物的分类知识精讲知识精讲官能团对有机物的性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯CH2=CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—X(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH酚苯酚C6H5OH醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3经典例题经典例题官能团的辨认【例12】下列物质类别与所含官能团都正确的是（）A．烃类B．羧酸—CHOC．醛类—CHOD．酯类【变12】下列物质的类别与所含官能团有错误的是()选项ABCD物质CH≡CCH3类别炔烃羧酸醛醇所含官能团—C≡C——COOH—OH含多个官能团的有机物的性质【例13】人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生伤害，维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为，有关维生素A的叙述正确的是（）A．维生素A含有6种官能团B．维生素A属于醇类C．1mol维生素A最多可以和3molH2加成D．维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和氧气发生催化氧化【变13】某有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（）A．M的水溶液呈酸性，能和NaHCO3反应生成CO2气体B．M和金属钠完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3C．M和NaOH完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3D．M在浓H2SO4作用下，既可以和乙酸反应，又能和乙醇反应提分作业提分作业【练1】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④【练2】质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（）A．盐酸B．CH3COOHC．C2H5OHD．HNO3【练3】以下化学用语不正确的是（）A．乙醇的空间充填模型为B．乙醇的分子式为C2H6OC．乙醇的结构简式为CH3CH2OHD．羟基的电子式为【练4】C2H5OH不能发生的反应类型有（）A．酯化反应B．氧化反应C．置换反应D．加成反应【练5】山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中，错误的是（）A．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸的强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合生成水【练6】乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是（）A．乙醇、乙酸都能与钠反应B．乙醇、乙酸互为同分异构体C．乙醇、乙酸混合发生酯化反应时，醇脱羟基，酸脱氢D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色【练7】实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是（）A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红【练8】某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是()A．能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳B．能在催化剂作用下与HCl发生加成反应C．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯【练9】乙醇分子中各化学键如图所示，指出乙醇在各种反应中应断裂的键，并写出相关反应方程式。（1）和金属钠作用时，断裂______，写出相关化学方程式_________________________________________；（2）一定条件下燃烧时，断裂_______，写出相关化学方程式_______________________________________；（3）在铜催化下和氧气反应时，断裂____，写出相关化学方程式____________________________________；（4）与乙酸反应时，断裂______，写出相关化学方程式___________________________________________；【练10】A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH+NaBr（1）0．2molA完全燃烧生成17．6gCO2，7．2gH2O，则A的结构简式为____________。（2）D分子中含有官能团的名称为_____________；（3）①的反应类型为________________。（4）G可能具有的性质为____________。a．与钠反应b．与NaOH溶液反应c．易溶于水（5）请写出②和⑦的化学方程式：反应②_______________________________________________；反应⑦_______________________________________________；（6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。第13讲基本第13讲基本营养物质知识导航知识导航模块一糖类模块一糖类知识精讲知识精讲一、营养物质营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。糖类、蛋白质和油脂既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。二、糖类的组成、分类、存在及用途类别单糖二糖多糖元素组成C、H、O元素，大多符合Cm(H2O)n的通式，也被称为碳水化合物。代表物葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖淀粉、纤维素化学式特点不能水解为更简单的糖分子水解后能生成两分子单糖水解后能生成多分子单糖结构关系______同分异构体______同分异构体______同分异构体资料卡片——葡萄糖与果糖的结构葡萄糖的结构简式为C葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，可简写为CH2OH(CHOH)4CHO，属于多羟基醛。果糖的分结构简式是，属于多羟基酮。资料卡片——有机高分子化合物淀粉、纤维素属于天然的有机高分子化合物。淀粉、纤维素属于天然的有机高分子化合物。高分子化合物是以低分子有机物作原料，经聚合反应得到各种相对分子质量不等的同系物组成的混合三、葡萄糖的化学性质1．葡萄糖与新制的氢氧化铜溶液反应现象生成砖红色沉淀结论葡萄糖与新制的氢氧化铜溶液在加热条件下，生成砖红色的氧化亚铜沉淀应用检验葡萄糖（醛基—CHO），检测血糖和尿糖2．葡萄糖与新制银氨溶液反应现象试管内壁形成光亮的银镜结论在碱性，水浴加热条件下，葡萄糖与新制的银氨溶液反应，析出Ag单质应用检验葡萄糖（醛基—CHO）思考与交流：葡萄糖溶液能否使酸性KMnO4溶液褪色?经典例题经典例题糖类的基本性质【例1】判断下列说法是否正确：（1）凡符合Cn(H2O)m通式的化合物一定属于糖类（）（2）糖类就是有甜味的物质（）（3）淀粉和纤维素是同分异构体；蔗糖和麦芽糖是同系物（）（4）葡萄糖和果糖均能与银氨溶液发生氧化反应（）（5）葡萄糖既有氧化性又有还原性（）（6）糖类都能发生水解反应（）（7）葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量（）（8）蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍（）（9）棉花的主要成分是纤维素，淀粉主要存在与植物的块根或种子中（）（10）纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质（）淀粉水解程度的判断【例2】为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：淀粉液eq\o(→,\s\up7(试剂1),\s\do5(①△))水解液eq\o(→,\s\up7(试剂2),\s\do5(②))混合液eq\o(→,\s\up7(试剂3),\s\do5(③△))砖红色