第三节化学键

第三节化学键Tag内容描述：<p>1、Huaxuejian 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？ 1.离子键的形成原因是什么？ 3.离子键的成键本质是什么? 2.形成离子键的微粒是什么？ 答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。 答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容 易形成。 第A族、 第A族的 金属 卤素（ VA） 及O、S等 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用。 一.离子键 ： 课堂练习 练习1. 下列说法正确的是： A.离子键就是使。</p><p>2、第三节 化学键,人教版新课标,第一章 物质结构 元素周期律,钠在氯气中燃烧,氯化钠的形成,一.离子键,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,成键过程：,1.定义：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼的金属元素（A，A） 和活泼的非金属元素（A，A）,哪些物质中存在离子键呢？,（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3),（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ),（1）活泼的金属元素（IA、IIA）。</p><p>3、第三节化学键(时间:40分钟)选题表知识点题号离子键与共价键、氢键4,5,6,7,8,10,13离子化合物与共价化合物1,3电子式等化学用语2,9综合应用11,12,14,15基础过关1.(2016江西吉安段考)下列说法不正确的是(B)A.化学反应中一定有化学键的断裂,同时也有化学键的形成B.只有共价键的物质一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物解析:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以化学反应中一定有化学键的断裂,同时也有化学键的形成,A正确;N2中只有共价键,但N2是单质,B。</p><p>4、第五章物质结构元素周期律李仕才考点二化学键与物质类别和物质变化的关系1化学键与物质类别的关系(1)物质中化学键的存在规律离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。。</p><p>5、化学键1了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的概念，知道离子键和共价键的形成。3了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。4认识化学反应的实质。1离子键是指带电离子之间的静电作用。2由阴、阳离子构成的化合物叫做离子化合物。3电子式是指在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子。4. 离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为。5共价键是指原子通过共用电子对形成的静电作用；依据成键元素的性质，可将共价键分为极性键和非极性键；6共价化合物是指以共用电子对形成分子。</p><p>6、第三节 化 学 键,考向一 离子键与共价键 【通考点融会贯通】 1.物质所含化学键类型的判断 (1)只含共价键的物质: 同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。,(2)只含有离子键的物质: 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质: 如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。,(4)无化学键的物质: 稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。 (5)非金属单质只有共价键,稀有气体除外。,2.电子式书写。</p><p>7、第三节 化 学 键,一、化学键 1.定义:使_____相结合或_____相结合的作用力。,离子,原子,2.分类,3.化学反应的本质 _________的断裂与_________的形成。,旧化学键,新化学键,【微点拨】 1.离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用,既有引力又有斥力; 2.稀有气体因属于单原子分子,不存在化学键; 3.化学反应的实质:旧化学键断裂,新化学键形成。,二、离子键和共价键 1.离子键和共价键的比较,相反电荷,原子,共用,电子对,阴、阳离子,原子,活泼金属,活泼,非金属,非金属,非金属,2.共价键的种类 (1)非极性共价键:_____元素的原子间形成的共价键, 共用电子。</p><p>8、教学资料范本 2019-2020学年新一线同步人教版化学必修一练习：第四章 第三节 化学键 含解析 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 化学键 课后篇巩固提升 夯实基础轻松达标。</p><p>9、第三节化学键 第四章物质结构元素周期律 离子化合物与共价化合物的判断 1 离子化合物与共价化合物的比较 2 判断方法 1 根据化学键类型来判断 一般来说 活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键 同种或不同。</p><p>10、第三节 化学键 课标要求 1 了解化学键的概念 了解离子键 共价键的概念及形成 2 了解离子化合物和共价化合物的概念 3 认识化学反应的实质 1 化学键包括离子键和共价键 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 原子。</p><p>11、2013届高考化学一轮必备测试 第五章 第三节化学键 新人教版 一 选择题 本题包括10小题 每小题5分 共50分 1 2011江苏高考 有改动 下列有关化学用语表示正确的是 A N2 的电子式 N N B S2 的结构示意图 C 质子数为 53。</p><p>12、姓名 班级 高一 班 小组 第一章 第三节 化学键 1 学习目标 1 知道离子键的形成 了解离子化合物的概念 能识别典型的离子化合物 2 能用电子式表示常见物质的组成 以及常见离子化合物的形成过程 重点难点 离子化合物形。</p><p>13、第五章物质结构元素周期律 第三节化学键 必修部分 一 化学键 二 离子键共价键 1 所有物质中都存在化学键吗 2 金属与非金属一定形成离子键吗 3 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物吗 提示 1 稀有气体中无化学键。</p><p>14、第三节化学键 一 化学键1 概念 2 类型根据成键微粒和微粒间作用力的不同 将化学键分为 和 使离子相结合或原子相结合的作用力 离子键 共价键 3 化学键与化学反应的关系 是化学反应的本质 是反应中能量变化的根本原因。</p><p>15、第三节 化学键 课标要求 1 了解化学键的概念 了解离子键 共价键的概念及形成 2 了解离子化合物和共价化合物的概念 3 认识化学反应的实质 1 化学键包括离子键和共价键 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 共价键又分为极性键和非极性键 2 含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 3 用电子式表示NaCl和HC。</p><p>16、第三节 化学键 第1课时 离子键 对点训练 知识点一 离子键和离子化合物 1 下列说法正确的是 A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B 第 A族和第 A族元素原子化合时 一定形成离子键 C 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D 活泼金属与活泼非金属化合时 一般能形成离子键 2 下列说法正确的是 A 离子键就是阴 阳离子间的静电引力 B 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键。</p><p>17、第三节 化学键 教学目标 一 知识目标 1 使学生理解离子键的概念 能用电子式表示离子化合物的形成 2 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 使学生理解共价键的概念 初步掌握共价键的形成 加深对电子配对法的理解 能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构 二 能力培养 通过离子键教学 培养对微观粒子运动的想像力 通过对共价键形成过程的分析 培养学生怀疑 求实 创新的精神 在学习过程中。</p>