高一必修2化学第一章第三节化学键.ppt

Huaxuejian 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？ 1.离子键的形成原因是什么？ 3.离子键的成键本质是什么? 2.形成离子键的微粒是什么？ 答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。 答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容 易形成。 第A族、 第A族的 金属 卤素（ VA） 及O、S等 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用。 一.离子键 ： 课堂练习 练习1. 下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D ) 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 ( C ) 原子： 离子： ClNa NaO 2- Na ClMg 2 Cl HOCl MgNa 离子化合物： Mg 2 ClO 2- Na 二、用电子式表示离子化合物的形成 1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 Cl HCl H 练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O K 2 K Mg F F Mg F 2 2 Ba Cl Cl 2 BaClCl A B C D 课堂练习 ( A ) 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 BrBr SK K BrMgBr S 2- K K例： 练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2 本节小结 阴离子 Nn- 阳离子 Mm+ 用 电 子 式 表 示 离 子 化 合 物 活泼金 属原子M 活泼非金 属原子N 失去 电子 得到 电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. ClMgClMg 2 ClCl 例 分析氯化氢的形成过程 原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键， 叫做共价键。 通过共用电子对 H2+Cl2=2HCl 点燃 22 2 共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl 、CO2 等分子中均含有共价键。 共 价 键 定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键 叫做共价键。 成键微粒： 成键本质： 成键元素： 形成条件： 成键结果： 共价化合物： 键的种类： 共用电子对 同种或不同种非金属元素 注意：含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等 非极性键及极性键 非金属元素原子间相互作用 形成共价化合物或单质 原子 只含有共价键的化合物 氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成： Cl ： H H Cl H H H 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。（形成过程可用电子式表示如下） 共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键： HH（结构式） HCl（结构式） 知识拓展 极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分 负电荷，氢原子带部分正电荷。 键的极性键的极性特点特点 非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子 不出现正负两极。 电子对 不不偏移 极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成 键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电 荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极 电子对 偏向Cl Cl H H H 小 结 化学键 离子键 阴阳离子通过静电作用 共价键 通过共用电子对 化学变化的实质 旧键断裂，新键生成 共价化合物 只含有共价键 离子化合物 含有离子键 【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 ； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 v离子化合物含有离子键的化合物； v共价化合物只含有共价键的化合物。 共 价 键离 子 键 成键 微粒 原 子阴、阳离子 微 粒 间的 作用 成键 元素 范围 成键 原因 原子间通过共用 电子对相互作用 阴、阳离子间 静