第2章_酸碱

第2章_酸碱Tag内容描述：<p>1、第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,高中化学必修1人教版,目标导航 1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。,一、电解质和非电解质 1电解质：在 里或 状态下能够导电的 。如 、 等。 2非电解质：在 里和 状态下都不导电的 。如酒精、蔗糖等。,知识聚焦,水溶液,化合物,熔融。</p><p>2、第五章 酸碱平衡 7学时 重点 1 有关溶液 H OH 的计算 2 缓冲溶液的缓冲原理 以及缓冲溶液pH值的计算 难点 3 盐类水解及盐溶液pH值的计算 第一节 酸碱理论 重点 酸碱质子理论 难点 酸碱电子理论 人们对物质酸碱性的。</p><p>3、分析化学及实验 主讲 申德君,解之得： 精确式：H+=,5.3溶液中H+浓度的计算,5.3.1、一元强酸（碱）溶液中H+浓度的计算： 以浓度为C（mol/L）的HCl溶液为例：,根据PBE等衡式与离解常数Ka的关系导 出溶液中氢离子与浓度的关系式,H+=Cl-+OH-=C+Kw/H+ H+2-CH+-Kw=0,最简式：当C10-6mol/L时， H+=C pH=-lgc,对于一元强碱： 当c。</p><p>4、山东农业大学重点建设精品课程 水分析化学 第 2 章 酸碱滴定法 一 本章基本要求 掌握水溶液中H 浓度的计算方法 滴定过程中浓度的变化规律 理解化学计量点 滴定终点和滴定突跃的含义 掌握酸碱被准确滴定的条件 重点。</p><p>5、无机化学精品课程习题库 第1章 第2章第3章第4章第5章第6章第7章第8章第9章第10章第11章第12章 1 第12章 2 第13章第14章第15章第16章第17章第18章 第5章 酸碱和酸碱反应 1 是非题 判断下列各项叙述是否正确 对的在括。</p><p>6、第2章 酸碱平衡及酸碱滴定法,2.1 滴定分析中化学平衡 2.2 酸度对弱酸(碱)型体分布的影响 2.3 酸碱溶液的H+浓度计算 2.4 缓冲溶液及酸碱指示剂 2.5 酸碱滴定法基本原理 2.6 终点误差 2.7 酸碱滴定法的应用 2.8 非水溶液酸碱滴定简介,2.1 滴定分析中化学平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原。</p><p>7、第2章 酸碱平衡及酸碱滴定法,2.1 滴定分析中化学平衡 2.2 酸度对弱酸(碱)型体分布的影响 2.3 酸碱溶液的H+浓度计算 2.4 缓冲溶液及酸碱指示剂 2.5 酸碱滴定法基本原理 2.6 终点误差 2.7 酸碱滴定法的应用 2.8 非水溶液酸碱滴定简介,2.1 滴定分析中化学平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原。</p><p>8、水溶液中的化学平衡问题 特点 反应的活化能较低 一般40kJ mol 反应速率较快 由于是溶液反应 压力对反应的影响甚微可以忽略 反应的热效应较小 温度对平衡常数的影响可以不予考虑 在稀溶液体系中 主要考虑浓度对平衡的。</p><p>9、第 4章 酸碱平衡 第 4 章 酸碱平衡 (Acid-Base Equilibrium) 酸(acid)、碱(base)无论在人们日常生活中还是在工业生产中几乎无处不见。从果蔬、食 品中的水果、食醋，到药品中的止酸药、泻药等；从世界范围内年产量最大的重要工业原料 硫酸，到年产量也名列前茅的氨水和石灰，所有这些都可以说明酸、碱的重要性。 从化学反应看，在生产实际或自然界中，许多化学反应和生物化学。</p><p>10、第八章 第二讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定一、选择题1下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH62若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存。</p><p>11、第3章酸碱平衡和酸碱失调，第1节酸碱平衡，表3-1全血中缓冲系统，表3-2全血中各缓冲系统的含量和分布，2。细胞离子交换作用：钾和氯的交换-碳酸-，钾，氢，细胞内缓冲系统：磷酸盐，蛋白质，3。脑脊液缓冲：CO2、4。氢钠交换和钾钠交换的竞争性抑制在远曲小管上皮细胞的管腔侧有两种交换：反向变化。氢钠、钾钠、血管、细胞、内腔、血液缓冲系统：快速反应；但是缓冲效果不会持久。组织细胞缓冲液：作用强，34小。</p><p>12、西北大学精品课程 重点课程 学科核心课程 无机化学与化学分析 第 8 章 酸碱平衡和酸碱滴定 第 8 章 酸碱平衡和酸碱滴定 Chapter 8 Acid base equilibrium and Acid base titration 教学要求 1 熟悉弱酸 弱碱水溶液的。</p><p>13、第四章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱,病理教研室 陈 玮,第一节 酸碱的概念及酸碱物质的来源和调节 第二节 酸碱平衡紊乱的类型及常用指标 第三节 单纯型酸碱平衡紊乱 代酸 呼酸 代碱 呼碱 第四节 混合性酸碱平衡紊乱 第五节 分析判断酸碱平衡紊乱的方法及其 病理生理基础,主要内容,第一节 酸碱的概念 及酸碱物质的来源和调节,一、酸碱的概念及其来源 1. 酸：H+的供体 体内两种酸及其来源：三大代谢、饮食 （1）挥发酸：13000-15000 mmol/d CO2H2O H2CO3 H+HCO3- 经肺呼出 （2）固定酸：50 mmol/d 磷酸、盐酸、硫酸、有机酸 经肾排出,CA,2. 碱：H。</p><p>14、Acid-basedisturbances),第四章酸碱平衡紊乱,因酸碱负荷过度、不足或调节机制障碍导致体液酸碱度稳定性失衡的病理过程。,酸碱平衡紊乱,(Acid-basedisturbance),第一节酸碱平衡及其调节,一、酸碱物质的来源,多为体内代谢少数膳食摄入,(一)酸性物质的来源,挥发酸固定酸,经肺呼出,1.挥发酸,CO2,H2O,H2CO3,CA,2.固定酸,H2SO4,HCl。</p><p>15、第四章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱,病理教研室 陈 玮,第一节 酸碱的概念及酸碱物质的来源和调节 第二节 酸碱平衡紊乱的类型及常用指标 第三节 单纯型酸碱平衡紊乱 代酸 呼酸 代碱 呼碱 第四节 混合性酸碱平衡紊乱 第五节 分析判断酸碱平衡紊乱的方法及其 病理生理基础,主要内容,第一节 酸碱的概念 及酸碱物质的来源和调节,一、酸碱的概念及其来源 1. 酸：H+的供体 体内两种酸及其来源：三。</p><p>16、第三章 酸碱平衡和酸碱平衡紊 乱 (Acid-base balance and Acid-base disturbance),第一节 酸碱的自稳态 （Acid-base homeostasis）,表3-1 全血中的缓冲系统,表3-2 全血中各缓冲系统的含量与分布,2. 组织细胞的缓冲作用( Role of cell) 离子交换： H+ K+和Cl- HCO3-的交换,K+,H+,细胞内缓冲体系： 磷酸、蛋白,3. 脑脊液的缓冲： CO2,4. H+ Na+交换与K+ Na+交换的竞争性抑制作用 在远曲小管上皮细胞的管腔侧有此两种交换： 当K+ Na+时，则H+ Na+; 反向变化.,H+ Na+,K+ Na+,血管,细胞,管腔,血液缓冲系统： 反应迅速；但缓冲作用不持久。 组织。</p><p>17、第七章酸碱平衡与酸碱滴定Acid BaseEquilibriumAndAcid BaseTitration 1 明确近代酸碱理论的基本概念 掌握共轭酸碱对及其Ka与Kb的关系 2 掌握各种平衡的计算原理与方法 掌握各类酸碱溶液中pH值计算的最简式 了解各类酸碱溶液中pH值计算的精确式 3 掌握缓冲溶液的配制与原则 4 掌握酸碱滴定的基本原理与实际应用 5 了解指示剂的变色原理和常用指示剂的变色范围。</p>