含硫化合物的性质和应用

含硫化合物的性质和应用Tag内容描述：<p>1、第1课时 二氧化硫的性质和作用.下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2有漂白作用，也有杀菌作用CSO2溶于水后生成H2SO4DSO2是一种大气污染物解析：选C。二氧化硫溶于水生成亚硫酸。.SO2溶于水后所得溶液的性质是()A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性解析：选B。SO2溶于水得到的亚硫酸具有酸性，亚硫酸中 S为4价，是中间价态，既有氧化性，又有还原性。.下列物质：NaOH、氯气、空气、氢硫酸、Na2SO3、Na2CO3，其中。</p><p>2、第1课时 二氧化硫的性质和作用基础巩固.二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是()A酸雨B沙尘暴C温室效应 D白色污染解析：选A。沙尘暴由于乱砍乱伐，导致森林被破坏而致；引起温室效应的气体主要是CO2、CH4等；白色污染是塑料不能自行分解而导致的污染。.下列收集SO2的装置中合理的是()解析：选D。注意吸收多余的SO2气体要防倒吸。.下列物质中硫元素只显示还原性的是()AH2S BSO2CS DH2SO4解析：选A。硫化氢中S是最低价，只有还原性。.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A装满SO2气体的试管倒立在滴有。</p><p>3、第一单元含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化,扬帆起航温习双基,课前学习空间,游离态,硫化物,硫酸盐,氧化还原,非氧化还原,核心要点突破,定位重点深化理解,随堂基础演练,现学现用小试身手。</p><p>4、第一单元含硫化合物的性质和应用1了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。硫及其氧化物的性质知识梳理一、硫单质1自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.物理性质色态淡黄色或黄色晶体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23.化学性质二、二氧化硫(SO。</p><p>5、课时规范练12含硫化合物的性质和应用一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019贵州贵阳模拟)化学与环境和能源密切相关。下列说法不正确的是()A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能完全转化为所需要的物质D.在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放2.下列有关物质的性质类比正确的是()A.已知Fe+SFeS,则Cu+SCuSB.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与。</p><p>6、第一单元 含硫化合物的性质和应用教师备用题库1.一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是()A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为41C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子答案B将反应后的溶液稀释至1 L,溶液的pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol,则消耗的硫酸的物质的量为(18.50.1) mol-0.05 mol=1.8 mol,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变小,可能会生成H2,所以生成的。</p><p>7、第一单元含硫化合物的性质和应用1.下列有关SO2的说法不正确的是()A.属于酸性氧化物B.属于“城市空气质量日报”的物质C.水溶液能使紫色石蕊试液变红D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红答案D二氧化硫属于酸性氧化物,A正确;SO2是大气污染物,所以属于“城市空气质量日报”的物质,B正确;SO2可与水化合生成亚硫酸,故其水溶液能使紫色石蕊试液变红,C正确;SO2能漂白品红不是因为其具有强氧化性,而是因为其可以与某些有机色质化合成无色物质,D不正确。2.下列说法正确的是()A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和。</p><p>8、专题4 硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用,3月10日(部份),二氧化硫,同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？,1为什么人们谈论酸雨时常常将其与 二氧化硫联系在起？ 2空气中的二氧化硫主要有哪些来源? 3 你还知道哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？,火山温泉、硫磺香皂、黑火药、硫酸,酸雨对环境的危害,二氧化硫的性质和作用,第一单元 含硫化合物的性质和应用,一、二氧化硫的性质。</p><p>9、第1课时二氧化硫的性质和作用学习目标定位1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一、SO2的性质1SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒2.SO2的化学性质实验操作实验现象实验结论试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯。</p><p>10、第2课时硫酸的制备和性质学习目标定位1.知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。2.熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石(硫铁矿)空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2)接触氧化(生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应(均放热)SO2SO2；4FeS211O22Fe。</p><p>11、2010年高考化学第一轮复习,含硫化合物的性质和应用,考纲要求：,1、了解硫元素单质及其化合物的主要性质和重要应用 2、了解常见硫元素单质及其化合物之间转化的条件和方法 3、认识硫元素单质及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响 4、了解SO32-、SO42-等常见离子的检验方法。,不同价态的硫的化合物：,H2S S2-,S,SO2 H2SO3 SO32-,SO3 H2SO4 SO42-,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,一、不同价态硫元素间的转化,Na2SO4,BaSO4,H2S,FeS,HgS,H2SO3,Na2SO3,不同价态硫元素之间的转化,+Hg,+H2O,+Ba2+,+NaOH,+O2,+H2O,H2 SO4(浓) +,+Cl2,+ H2 S。</p><p>12、第一单元含硫化合物的性质和应用1了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。硫及其氧化物的性质知识梳理一、硫单质1自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.物理性质色态淡黄色或黄色晶体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23.化学性质二、二氧化硫(SO。</p><p>13、第1课时 二氧化硫的性质和作用.下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2有漂白作用，也有杀菌作用CSO2溶于水后生成H2SO4DSO2是一种大气污染物解析：选C。二氧化硫溶于水生成亚硫酸。.SO2溶于水后所得溶液的性质是()A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性解析：选B。SO2溶于水得到的亚硫酸具有酸性，亚硫酸中 S为4价，是中间价态，既有氧化性，又有还原性。.下列物质：NaOH、氯气、空气、氢硫酸、Na2SO3、Na2CO3，其中。</p><p>14、第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标定位1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。一、硫1阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？(1)硫在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体()(4)实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案(1) (2) (3) (4)2硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分。</p><p>15、中学化学资料网 www.zxhxzlw.com考查点8 含硫化合物的性质和应用硫元素的存在：硫元素最外层电子数为 个，化学性质较活泼，容易得到 个电子呈 或者与其他非金属元素结合成呈4价、6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）物质性质：单质硫是 色固体，俗称 ，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。考点1 （b）二氧化硫的性质 物理性质： 色、有 气味有毒的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大，易液化。 化学性质：（写出相关方程式） SO2的制备：S+O2 SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O S。</p><p>16、第1课时 二氧化硫的性质和作用基础巩固.二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是()A酸雨B沙尘暴C温室效应 D白色污染解析：选A。沙尘暴由于乱砍乱伐，导致森林被破坏而致；引起温室效应的气体主要是CO2、CH4等；白色污染是塑料不能自行分解而导致的污染。.下列收集SO2的装置中合理的是()解析：选D。注意吸收多余的SO2气体要防倒吸。.下列物质中硫元素只显示还原性的是()AH2S BSO2CS DH2SO4解析：选A。硫化氢中S是最低价，只有还原性。.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A装满SO2气体的试管倒立在滴有。</p><p>17、4.1含硫化合物的性质和应用一、单选题（共12题；共24分）1.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（） A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C.铁制容器盛放和运输浓硫酸&#1。</p><p>18、第1课时二氧化硫的性质和作用学习目标定位1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一、SO2的性质1SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒2.SO2的化学性质实验操作实验现象实验结论试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯。</p>